文档介绍：该【江苏高考化学反应速率与化学平衡考点总结课件 】是由【jimilu】上传分享，文档一共【63】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【江苏高考化学反应速率与化学平衡考点总结课件 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率和化学平衡的一般规律。。,用化学平衡常数计算反应物的转化率。速率与平衡是江苏省高考必考知识点,近几年江苏卷在选择题中通常出现一题,常以图表的形式出现,综合性较强,难度一般较大,涉及的知识点有速率与平衡的影响因素等。在Ⅱ卷中,一般会命一道化学原理题,有时是填空,可涉及化学反应方向的判断、化工生产中各种量的影响等;也可是计算题,如运用“三段式”求转化率、K等。2【重点考点1】、DS不能作为化学反应方向的判据,只有运用DG=DH-TDS,若DG<0,说明反应是自发的,若DG>0,则反应是非自发的。3举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否是平衡标志混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否是平衡标志压强①m+n≠p+q时,总压力一定(其他条件一定)平衡②m+n=p+q时,总压力一定(其他条件一定)不一定平衡混合气体的平均分子量(Mr)①(Mr)一定时,只有当m+n≠p+q时平衡②(Mr)一定,但m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的条件下,:(1)勒夏特列原理:该原理适用范围是只有一个外界条件改变引起平衡发生移动且平衡移动的结果只能减弱(不能消除)外界条件的变化。(2)外界条件的影响:①温度的影响:升温时,平衡向吸热反应方向移动;降温时,平衡向放热反应方向移动。②浓度的影响:增大反应物浓度,平衡正向移动;减少生成物浓度,平衡正向移动。7③压强的影响:(Dvg表示气态产物系数之和与气态反应物系数之和的差)若Dvg=0,改变压强,化学平衡状态不变。若Dvg>0,增大压强,平衡逆向移动;减小压强,平衡正向移动。若Dvg<0,增大压强,平衡正向移动;减小压强,平衡逆向移动。④催化剂不影响平衡的移动,只能缩短反应达到平衡的时间。8下列说法正确的是________(填字母)。,人工固氮非常容易进行解析:在大气固氮中,温度升高,平衡常数增大,平衡正向移动,正反应为吸热反应,a错;大气固氮的平衡常数小,转化率低,要求高,b对;在常温下,人工固氮很难进行,因此寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向,c对,d错。bc10解析:由盖斯定律可知反应:N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g)ΔH=(-)+×3/2=+;答案:+(2)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-·mol-1;2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-·mol-1据报道,在常温、常压、光照、催化剂的条件下,N2可以与水反应,则反应:N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。11②从开始到平衡时反应的平均速率(以H2的浓度变化表示)v(H2)=________________。③若开始时n(N2)=n(H2),则反应的平衡常数K=——(用代数式表示)。解析:(3)①a点对应的H2浓度大于b点,A对;c点后NH3的量继续增大,H2的量继续减小,反应向正反应方向进行,B错;升温,平衡逆向移动,n(H2)增大,C对。②v(H2)=3/2v(NH3)=3n2/(2Vt2)mol/(L·s)。③平衡时n(NH3)=n2,n(H2)=n3-,n(N2)=n3-,平衡常数K=V2/(n3-)(n3-)2。n2213