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】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..初中化学(下册)知识汇总一、金属1、金属的物理特性金属光泽、导电性(如:铜丝做导线)、导热性(铁锅)、延展性、常温下是固体(***除外)2、合金(1)合金是混合物。(2)合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。(3)合金是金属材料,具有金属特性。(1)用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是FeO。炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。炼(4)日常生活用的金属材料大多是合金,如:生铁、钢、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。23铁设备是高炉。3、金属化学性质(1)金属活动性顺序:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜***银铂金。(2)反应原理:3CO+FeO高温2Fe+3CO232((巧记口诀:捡个大美女,身体细纤轻,统共一百斤。)(3)现象:硬质玻璃管中的红棕色粉末(FeO)逐渐变为黑色(Fe粉末);试管中的23澄清石灰水变浑浊。(4)反应条件为高温,所以用酒精喷灯加热。(5)通入一氧化碳一会后再点燃酒精灯。(防止爆炸)(6)尾气处理:用酒精灯点燃或用气球收集。(防止污染空气)10、回收利用废铁的意义是保护金属资源。(2)排在H前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应,放出H2。(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。11、做金属性质实验时,要先将金属打磨的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。4、铁锈12、绝大多数金属在自然界都以化合态的形式存在,少数很不活泼的金属如金、银、铂(1)铁锈的主要成分是氧化铁FeO(红棕色)。23以单质的形式存在。(2)铁生绣原理:铁与空气(氧气)和水同时接触。(3)防锈原理:使铁与空气(氧气)或水隔绝。二、溶液(4)防锈具体方法措施:涂油、喷漆、搪瓷、电镀。1、溶液是透明、均一、稳定的混合物。(5)除铁锈常用试剂:稀盐酸、稀硫酸。2、NaOH溶解时放热,使溶液温度升高;NHNO溶解时吸热,使溶液温度降低;43(6)稀盐酸除铁锈:FeO+6HCl===2FeCl+3HO2332NaCl溶解时温度变化不大。稀硫酸除铁锈:FeO+3HSO===Fe(SO)+3HO232424323、洗洁精洗餐具是乳化作用;汽油洗油污是溶解现象;食醋除水垢是化学反应。5、铝比铁活泼,但是通常铝锅比铁锅耐腐蚀,原因是:铝与空气中的氧气反应,在铝表4、饱和溶液和不饱和溶液面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝与氧气进一步反应。(1)两者之间的转化6、人类开发利用金属单质的顺序与金属活动性顺序刚好相反。①减少溶剂②冷却③增加溶质7、比较两种金属活动性顺序的两种最简单方法:不饱和溶液饱和溶液1两种金属和稀盐酸(或稀硫酸)2一种金属和另一种金属的盐溶液①增加容剂②升温○○巧记:不变饱,减剂冷却加溶质(例外:Ca(OH)对温度相反)8、比较三种金属活动性顺序的两种最简单方法:(先排序)21“两金夹一盐”2“两盐夹一金”(2)浓溶液不一定是饱和溶液,饱和溶液不一定是浓溶液。稀○○溶液不一定是不饱和溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。9、一氧化碳与氧化铁反应炼铁(3)同一温度下,同种溶剂中,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。1:..5、溶解度(1)固体物质的溶解度是指在一定温度下,100克水中最多能溶解某溶质的质量。(2)含义如:20℃时,:在20℃时,。2或在20℃时,。2求:80℃时,向30***中加入60g***钾固体,得到_______g溶液。(已知80℃时***钾的溶解度是170g)(2)用到的仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶(3)饱和溶液中,a%=溶解度/(溶解度+100g)×100%10、混合物分离方法包括:(4)溶解度曲线过滤法(分离可溶物和不溶物)降温结晶法(分离可溶物和可溶物)11、结晶法包括:1○1○曲线越陡,溶解度受温度影响越大。降温结晶法(适用于溶解度受温度变化比较大的物质,如明矾)蒸发结晶法(溶解度受温度变化不大的物质,如NaCl)2○2○交点表示该温度下,两种物质溶解度相同。3○3○曲线上及曲线上方的任意一点表示饱和溶液,曲线下方任意一点表示不饱和溶液。4○4○大多数饱和溶液降温后都有晶体析出。6、饱和溶液和不饱和溶液的判断:12、过滤(1)用到的仪器:铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒1○1○若溶液中有固体,则一定是饱和溶液。(2)过滤装置“一贴二低三靠”一贴:滤纸紧贴在漏斗内壁上。2○2○若溶液中无固体,则可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。可向此溶液中加入少量的同二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘。种溶质,若加入的溶质减少了,说明是不饱和溶液;若没减少,说明是饱和溶液。三靠:盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部;玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边;漏斗下7、气体的溶液度与压强一致,温度相反。端紧靠在接液烧杯内壁。8、溶质质量分数计算公式13、蒸发①在蒸发过程中要不断搅拌,使均匀受热,防止溅出。A、(1)a%=m/m×100%(2)mmm②当有大量晶体出现时停止加热,利用余热将其蒸干。质液液=质+剂(3)v=m/ρ(4)ρ=1g/cm3(5)1cm3=1ml14、净水的两种基本方法:水B、常见两种类型:沉淀法(加明矾为了加快沉淀)(明矾溶于水形成胶状物,吸附悬浮杂质使其沉淀)类型一:固体物质+水→溶液过滤法(活性炭具有吸附性)先依据“a%=m/m×100%”求解,再依次求解。三、酸碱盐质液类型二:浓溶液+水→稀溶液1、指示剂先依据“m×a%=m×a%”列方程求解,再依次求解。紫色石蕊(遇)酸(变)红碱蓝盐不变;液浓浓液稀稀m=m-m无色酚酞酸盐不变碱变红。加水液稀液浓9、溶液的配制所有酸都是酸性;所有碱都是碱性;绝大多数盐都是中性,个别盐为碱性(如俗名纯(1)步骤:计算→称量(量取)→溶解→装入试剂瓶碱的NaCO是盐,但为碱性),个别盐为酸性。23因此通过指示剂颜色变化只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。2、pH2:..5、生成盐和水的有3类反应:酸+碱酸+金属氧化物→盐+HO2非金属氧化物+碱(1)pH范围在0-14(2)pH=7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性。6、物质的检验(3)pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。(1)Cl-的检验:先加入AgNO溶液有白色沉淀,再加入稀HNO,沉淀不消失说明(4)测定pH的最简单的方法是利用pH试纸。33(5)pH试纸的正确使用:将待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比待测物中有Cl-。色卡对照,读出待测溶液的pH。(2)SO2-的检验:先加入BaCl溶液有白色沉淀,再加入稀HNO,沉淀不消失,说明注意:不能直接将试纸伸入待测试液中,也不能将试纸润湿后再测。423(6)pH读数是整数。2-待测物质中有SO4。(7)测溶液的酸碱度用pH试纸。(3)NH+的检验(铵态氮肥的检验):(方法一)将待测物与熟石灰在一起研磨,有(8)蒸馏水的pH=7,雨水的pH<7显弱酸性,酸雨pH<。4(9)向酸性溶液中不断加水稀释,溶液还是酸性,不可能变为中性或碱性,只是酸性越+刺激性气味气体,说明有NH。4来越弱;类似地,向碱性溶液中不断加水稀释,溶液还是碱性,不可能变为中性或酸性性,(方法二)向试管加入少量待测物,再向其中加入氢氧化钠溶液,稍热,将湿润的红色石只是碱性越来越弱。3、酸碱盐区分+蕊试纸接近试管口,有刺激性气味,且试纸变蓝,说明有NH。4酸:“H__”,读“某酸”。酸共4个:HCl、HSO、HNO、HCO24323。(4)CO2+的检验:(方法一)向少量待测液滴加稀盐酸,再将产生的气体通入澄清石碱:“__OH”,读“氢氧化某”。3盐:由金属离子(或铵根离子NH+)和酸根离子组成的化合物,从后往前读。4灰水,若有气泡产生,且澄清石灰水变浑浊,说明有CO2+。(方法二)向少量待测液34、酸碱盐化学性质归类中加入少量的可溶性钙盐,如Cacl溶液,若溶液变浑浊,说明有CO2+。23(1)、酸1、酸碱盐之间的反应都是复分解反应。7、除杂原则:○1不能引进新杂质○2不能除去原物质。/2、复分解反应的条件:生成物中要有沉淀、气体或水。8、物质共存条件:不能有沉淀、气体或水生成。无色溶液还不能有有色离子。9、四/3、碱盐、盐盐反应的条件:碱盐、盐盐均可溶。/种基本反应类型特点注:直线相连的物质都可以发生反应。化合反应:多变一分解反应:一变多复分解反应:双交换,价不变碱———盐———盐置换反应:一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质与另一种化合物(2)、其余的:10、中和反应:酸和碱生成盐和水的反应。金属+酸→盐+H2酸碱中和反应的实质:酸中的H+和碱中的OH-反应生成HO。即H++OH-=HO金属+盐→新金属+新盐2211、小知识金属氧化物+酸→盐+HO2(1)烟——固体;雾——液体。非金属氧化物+碱→盐+HO2(2)改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)。2(注:前两类都是置换反应;后两类反应各元素化合价不变)3:..5、橡胶包括天然橡胶和合成橡胶;纤维包括天然纤维(如棉花、羊毛、蚕丝)和合成纤维(如尼龙、涤纶、人造羊毛)。和天然纤维相比,合成纤维的优点是:耐磨、耐腐蚀、不缩水;缺点是:吸湿性和透气性差。6、区分天然纤维和合成纤维的方法:燃烧法(分别取少量的天然纤维和合成纤维点燃,闻气味,观察灰烬。)(3)浓硫酸的稀释:酸入水。7、白色污染指塑料垃圾。8、减少白色污染的措施:①减少使用(注:不能禁止);②重复使用;③回收再生、循(4)若浓硫酸不慎洒在皮肤上,要先用干抹布拭去,再用大量水冲洗。不能直接用水冲环利用;④使用新型塑料。洗。9、农药、化肥、化石燃料、塑料袋不能禁止使用,要合理或减少使用。10、钾钙钠镁、磷、***为常量元素。铁、锌、碘、铜、锰、***、硒为微量元素。(5)浓硫酸具有吸水性,常用来做干燥剂。11、缺钙——骨质疏松、骨质软化、骨折、佝偻病(6)只含N、P、K中N的是氮肥;只含有N、P、K中P的是磷肥;只含有N、P、K缺碘——甲状腺肿大(大脖子病)缺铁——缺铁性贫血缺锌(儿童)——影响生长发育,智力低下缺维生素c——坏血病中K的是钾肥;含有N、P、K中的2种或3种的是复合肥。12、六大营养素是:糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐(矿物质)、水。氮叶磷果钾壮茎,磷肥还抗旱抗寒。①糖类主要存在于馒头、面条、面包、米饭中。②蛋白质主要存在于蛋、奶、肉、鱼、豆类中。(7)检验CO用澄清石灰水Ca(OH);验满CO用燃着的木条;除CO常用浓NaOH溶液。2222③脂肪主要存在于油、肥肉、奶油、油炸食品(如薯条、薯片、炸鸡)中。(8)治疗胃酸(HCl)过多,可用碱性物质中和,如Al(OH)。3④维生素主要存在于蔬菜、水果、豆类、肝脏中。⑤无机盐(矿物质)存在于各种食物中,通常无需特别添加。(9)鸡蛋壳、贝壳的主要成分是CaCO3。矿泉水富含矿物质,泉水、河水也含有较多矿物质。不能长期饮用纯净水。(10)需密封保存:浓HCl(挥发性)、浓HNO(挥发性)、浓HSO(吸水性)、NaOH13、亚***钠有毒。32414、硫磺有毒。(潮解、与CO反应)、CaO(吸水性,与水反应)、Ca(OH)(吸水、与CO反应)。2NaOH22215、霉变的大米、面粉、花生会产生***,食用后可诱发癌症,因此不能食用。+CO====NaCO+HOCaO+HO===Ca(OH)223222Ca(OH)+CO====CaCO↓+HO五、有关物质的颜色2232(11)农业上农药波尔多液[CuSO和Ca(OH)],配制波尔多液不能用铁桶,原因3+2+2+42Fe黄色Fe浅绿色(三黄二浅绿)、Cu蓝色Fe+CuSO===FeSO+Cu。44Fe粉末黑色——FeO红棕色、Cu(紫)红色——CuO黑色、23四、现代生活与化学KMnO紫黑色MnO黑色421、有机物:含C元素的化合物。六、物质的俗名或主要成分、化学式注:CO、CO、HCO、碳酸盐(如NaCO)、碳酸氢盐(如NaHCO)除外。2232332、最简单的有机物是甲烷CH;酒精CHOH,又名乙醇;工业酒精中含有甲醇,甲4。25氢氧化钠NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)氧化钙CaO(生石灰)醇有毒;甲醛有毒。氢氧化钙Ca(OH)(熟石灰、消石灰)Ca(OH)水溶液俗名:澄清石灰水223、3大有机合成材料:塑料、合成橡胶、合成纤维。注:合金不是合成材料,是金属材石灰石、大理石的主要成分是:CaCO***化钠NaCl(食盐的主要成分)3料。碳酸钠NaCO(苏打、纯碱)碳酸氢钠NaHCO(小苏打)2334、塑料根据受热变化情况分为热固性塑料和热塑性塑料。七、6+1个常见沉淀4:..CaCO(白)AgCl(白)BaSO(白)BaCO(白)+3HSO===Fe(SO)+3HO(稀硫酸除铁锈)34323242432Fe(OH)(红褐色)Cu(OH)(蓝色)Mg(OH)(白)15:Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO(检验CO)(CO通入澄清石灰水)322223222八、+CO===NaCO+HO(除CO)22322(一).物质与氧气的反应:+NaOH===NaCl+:3Fe+2O点燃FeO(火星四射;铁在空气中不能燃烧)+2HCl===CaCl+HO+CO↑(实验室制CO)(大理石与稀盐酸反应)+5O点燃2PO(有大量白烟,不是白雾)(用来测空气中O含量)+AgNO===AgCl↓+HNO2252333、硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰;在氧气中燃烧为蓝紫色火焰。20、NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑+O===CuO(黑色)(OH)+CuSO===Cu(OH)↓+CaSO224245、C、CO、CO之间的反应:(OH)+2FeCl===2Fe(OH)↓+3CaCl2332C+O点燃CO2C+O(不足)+BaCl===BaSO↓+2NaCl24242CO+O点燃2COC+CO高温2CO22224、NaCO+BaCl===BaCO↓++2O点燃CO+2HO(不是化合反应,不是置换反应)4222(五).其它反应(二).制氧气的几个反应(都是分解反应)+HO===+MnO+O↑(实验室制O)===HO+CO↑=CaO+CO↑2HO2HO+O↑(实验室制O)+HO===Ca(OH)(生石灰做干燥剂吸水)(此反应放出大量的热)+3O↑(实验室制O)322(六)、↑+O↑(水的电解)222H++OH-→HO2(三).几个氧化还原反应:(还原性物质HC、CO)2、H++CO2-→CO+HO322H2H2OOH-+NH+→NH+HO432金属氧化物+C→金属单质+CO↑2(七)反应条件为高温的反应COCO2高温3CO+FeO2Fe++FeO高温2Fe+3CO(炼铁)(一氧化碳与氧化铁反应)232(CaCO高温=CaO+CO↑32(四).单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系C++HSO===FeSO+H↑(置换反应)2442(八)金属单质与两种金属盐溶液的混合物反应时,+CuSO===FeSO+Cu(置换反应)44自己远的反应,反应完后,再与另一个反应。+6HCl===2FeCl+3HO(稀盐酸除铁锈)23325:..(九)酸与碱和盐的混合物反应时,酸先与碱反应,当碱反应完后,酸再和盐反应。类似地,碱与酸和盐的混合物反应时,碱先与酸反应,当酸反应完后,碱再和盐反应。(十)碳酸钠(NaCO)与酸反应生成什么,碳酸氢钠(NaHCO)与酸反应就生成什么。233(十一)C生成CO的反应有:C+O点燃CO和3C+2FeO高温4Fe+3CO222232(CO生成CO的反应有:2CO+O点燃2CO和3CO+FeO高温2Fe+3CO222232CH生成CO的反应有:CH+2O点燃CO+2HO4242226