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〔3〕该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液,其目的是;〔4〕假设将质量分数为5%的NaOH溶液100g进展电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时停顿电解,则生成的H2的质量约为g。,请根据改图答复:〔1〕属于碱的是〔2〕可作食品枯燥剂的是生石灰熟石灰〔3〕。〔用化学方程式表示〕Cu〔CuO〕CO〔CO2〕CO2〔CO〕CaO〔CaCO3〕、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质,其中A、B是氧化物,在一定条件下,它们的转化关系如图:根据图推断:〔1〕C的化学式为___________。〔2〕D物质在氧气中燃烧,也能生成B,则B的化学式为____。〔3〕写出D及稀硫酸反响的化学方程式_____________________。某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液〔如下图〕。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数,他们取出该溶液34g,参加适量催化剂,待完全反响后,。试计算该溶液中溶质的质量分数。元素化合物〔第3课时〕一、,地壳中含量最多的金属是,人类冶炼最多的金属是,导热、导电性最好的金属是,人体内最多的金属元素是。。KCaNaMgAlZnSnPb(H)CuHgPtAu在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能及酸反响置换出;活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的溶液中置换出来。。主要原料是铁矿石、和。,生成铁锈,因此,我们可用等方法防止铁生锈。,并指明所属反响类型:〔1〕铝及稀盐酸反响,属于反响。〔2〕铁在氧气中燃烧,属于反响。〔3〕高温炼铁,⑷铜和***银反响,,能及氧气 、 等几类物质发生化学反响。写出相关反响的化学方程式: 、。,钢是含碳为的铁碳合金;百炼成钢〔将反复烧红的生铁在空气中不断捶打,转化为钢〕的化学方程式是____________________。,乙图是高炉练铁示意图。请答复以下问题。〔1〕写出甲图中的实验现象:。〔2〕写出甲图硬质玻璃管内反响的化学方程式:。〔3〕甲图中装置的缺乏之处是:。目的是。〔4〕乙图中高炉练铁时焦炭的作用是①;②。〔5〕为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口?答:。甲乙二、,属于金属材料的是( ).“塑料王〞聚四***( ),,,应及时除掉锅里的水,〔〕+6HCl==2FeCl3++H2SO4==FeSO4+H2↑+3CuSO4==Fe2(SO4)3++3O2==,铁被溶解但无气体产生的是〔〕A、铁粉和盐酸混合B、铁钉放入硫酸铜溶液中C、铁钉放入稀硫酸中D、、Y、Z三块大小一样的金属片分别投入到10%的稀盐酸中,X外表无明显现象,Y外表缓慢地产生气泡,Z外表迅速产生大量气泡,则X、Y、Z的金属活动性顺序为( )>Z>Y >Y>X >Y>Z >X>,常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线,所划之处显红色,请猜测其中的化学原理,并写出化学方程式:_________________________________该反响的根本类型属于:、B、C、D、E各物质之间的转化关系,答复以下问题:⑴写出各物质的化学式:A,B,C,D,E。⑵写出有关反响的化学方程式:(1),(2),(3)。“二氧化碳的制取和性质〞实验后,废液缸中盛有大量的盐酸及***化钙的混合溶液〔不考虑其他杂质〕。某同学处理废液时做了如下实验:取废液缸中上层清液于烧杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。%Na2CO3溶液质量〔x〕及有关量的变化关系如图。(1)写出OA段的化学方程式;(2)写出C点所示溶液中的溶质〔写化学式〕;(3)假设A点的坐标为〔100,0〕,B点的坐标为〔150,R〕,计算出R的值。〔要写出详细解题过程〕元素化合物〔第4课时〕一、,遇澄清的石灰水由色变为色;酚酞试液遇酸性物质显色,遇碱性物质由色变为色。pH>7,溶液呈性;pH=7,溶液呈性;pH<7,溶液呈性。正常雨水呈性,pH的降水是酸雨。显碱性的溶液一定是碱的溶液吗?______例如:,确定它的酸碱性可使用____________,,汽车的电瓶中含有__________,食醋中含有3-5%的___________,,可作剂,浓硫酸溶于水会,稀释浓硫酸应将慢慢注入中,并用不断搅拌。浓盐酸有性,翻开盛浓盐酸的瓶盖,可观察到瓶口有。因此浓盐酸、浓硫酸都应保存。浓***因见光分解,通常保存在瓶中。小木条上沾上浓硫酸后的现象为________________,,则装上浓硫酸后,气体从__________管进,该装置能否用于氨气的枯燥?。(1)酸可用于除锈,生锈的铁钉放入稀盐酸中,可以观察到反响的化学方程式为。假设所用的盐酸过量,一段时间后,。将氧化铜放入盐酸中,现象,反响方程式(2)用酸可以处理含碱的废水,原因是酸能及碱反响,该类反响也叫反响,该类反响生成盐的同时一定生成,同时反响为热反响。将氢氧化铜放入盐酸中,现象反响方程式用氢氧化铝治疗胃酸过多的反响方程式。(3向碳酸钠中参加稀盐酸后可以观察到的现象是纯碱及盐酸反响的化学方程式。实验室制二氧化碳的原理。将***银溶液滴入盐酸溶液中,现象反响方程式。在硫酸溶液中滴加***化钡溶液,现象反响方程式(4)平安事故的处理:浓硫酸沾到皮肤上时,首先迅速用抹布将浓硫酸擦试掉,然后用大量的水冲洗,最后用3%~5%的NaHCO3涂敷,稀硫酸溅到皮肤上后,也应该马上冲洗,因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发,会逐渐变成浓硫酸。性顺序表为__________________________________________________________盐酸分别和铝、镁、铁、锌反响,方程式为: 、 、:①氢氧化钠溶液能使无色的酚酞试液变红,是因为它具有②pH<,是因为它具有③电器着火时,不能用河水或自来水去灭火,是因为它具有④煮沸的汤比开水要烫,是因为比开水的沸点⑤在北方冬天下雪的街道上要洒些***化钠,其道理是⑥浓硫酸和固体氢氧化钠都可以作某些气体的枯燥剂,是因为它们都具有二、,因发生化学变化而质量增加的是〔〕〔〕() ,溶质质量分数也一样的氢氧化钠溶液和盐酸混合反响后,滴入几滴紫色石蕊试液,此时溶液呈(),pH<7的是;pH>7的是;pH=7的是。①肥皂水②氢氧化钠溶液③稀盐酸④雨水⑤海水⑥碳酸钠溶液⑦小苏打水溶液⑧、***、氢氧化钠三瓶溶液。拟用BaCl2溶液和酚酞试液按以下步骤鉴别:〔1〕从三支试管分别移取各溶液少许作试样,向试样中分别滴加___________,如发生的现象是___________,所取得溶液是H2SO4,相关的化学方程式为:____________________________________________;〔2〕将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中,分别滴加_____________,如发生现象为___________,所取得溶液为NaOH溶液。〔3〕无明显现象的为______________________。,如何设计实验来检验?,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不及盐酸反响,也不溶于水),充分反响后经过滤、枯燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:稀盐酸的用量第一次参加5g第二次参加5g第三次参加5g第四次加人5g剩余固体的质量3g2glg1g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是;(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,%)元素化合物〔第5课时〕一、〔OH〕2粉末都是色物质,NaOH溶于水,Ca〔OH〕2溶于水;NaOH固体必需密封保存的原因是:、。这两种溶液都具有腐蚀性。中和酸性土壤常用的碱是,中和过多胃酸常用的碱是。〔OH〕2溶液的化学性质:〔1〕及指示剂的反响:能使紫色的石蕊试液变,使无色的酚酞试液变;〔2〕及非金属氧化物反响:CO2及NaOH溶液的反响CO2及Ca〔OH〕2溶液的反响方程式方程式思考:你认为以上溶液中哪些可用来吸收CO2?哪些溶液用来证明二氧化碳会更好?:两种化合物相互交换成份,、或生成。+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O高温===+2HCl=CuCl2++2HCl=FeCl2+H2↑+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑+COCu+CO2四种根本反响类型中,反响前后化合价一定发生变化的反响是___________________,反响前后化合价一定不发生变化的是___________________________________,,化学兴趣小组的同学对这固体进展探究〔1〕设计实验检验这一瓶固体已经变质的方法是方法①取样品少量,配成溶液,取溶液少量,参加____________,有_________,则______方法②取样品少量,配成溶液,取溶液少量,参加____________,有_________,则______方法③取样品少量,配成溶液,取溶液少量,参加____________,有_________,则______(2)设计实验检验这一瓶固体是否已全部变质?取样品少量,配成溶液,取溶液少量,参加____________,过滤,取滤液,参加_________,假设______________________________________,则已全部变质。假设______________________________________,则局部变质。〔3〕:浓硫酸〔不能枯燥_________气体〕;氧化钙、固体氢氧化钠、碱石灰〔氧化钙和固体氢氧化钠的混合物〕〔它们通常不能枯燥__________________________〕,二、〔〕、消石灰、、氢氧化铁、Fe(OH)、消石灰、Ca(OH)、火碱、:①浓盐酸;②生石灰;③***化钠;④烧碱;⑤铁。把他们长期露置在空气中,其中会发生化学变化且质量增加的是()A.①②③ B.②④⑤C.②③④D。③④⑤() 2SO ?CaCO3 ??Cu(OH)2 (OH)2?、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质,进展了如下实验。请及他们一起完成探究活动。【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。甲同学的方案及实验:实验步骤实验现象及结论①取少量固体于试管中,加水振荡至全部溶解无色溶液②用pH试纸测①溶液的pH值pH>7,说明氢氧化钠固体没有变质乙同学的方案及实验:实验步骤实验现象及结论①取少量白色固体于试管中,加水进展振荡至全部溶解无色溶液②向①溶液中参加适量***化钡溶液现象A,说明氢氧化钠固体已变质〔1〕乙同学认为甲同学的结论不科学,其理由是______________________________;〔2〕乙同学的实验中,观察到的现象A应为_____________________________________,该反响的化学方程式为________________________________________________________,氢氧化钠固体变质的原因是〔用化学方程式表示〕_______________________________;【拓展应用】〔3〕氢氧化钠固体应当密封保存;〔4〕假设要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质,应参加适量的__________〔填化学式〕溶液而除去。***化钠杂质,现称取该样品参加到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中,完全反响后称得烧杯中的溶液质量为。求〔1〕生成CO2的质量;〔2〕该纯碱样品中碳酸钠的质量;(3)反响后所得溶液中溶质的质量分数?〔%〕长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症,加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀——水垢,它的主要成分是CaC03、Mg(OH)2。为确定水垢的成分,社会实践小组进展了下面实验:①称取5***垢样品研碎后放入lOOmL烧杯中,然后注入50gl0%的稀盐酸;②反响停顿后,;