文档介绍：该【中考化学考前必背知识点总结 】是由【1485173816】上传分享，文档一共【19】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【中考化学考前必背知识点总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。.中考化学考前必背知识点总结一、根底知识物理变化无新物质生成。形状改变〔玻璃破碎等〕、状态改变〔干冰升华、水结冰等〕化学变化有新物质生成。【催化剂能改变化学反响速率,反响前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧:C—白光、S—蓝紫色火焰〔氧气中〕、P—白烟、—火星四射、—耀眼白光、—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、—蓝色火焰、4—蓝色火焰。都放热。气泡——在溶液中生成O2、H2、2等气体;沉淀——3、()2【蓝色】、〔、4〕【不溶于酸】、()2、3;溶液变色——含2+、2+、3+溶液的生成或消失;石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电〔热〕性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、复原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物〔多物〕、纯洁物〔一物〕、单质〔一元〕、化合物〔多元〕、氧化物〔二元必有氧〕、酸〔H++酸根离子〕、碱〔金属离子+-〕、盐〔金属离子+酸根离子〕、有机化合物〔含碳〕、无机化合物〔不含碳以及局部含碳化合物如、2、H23、3、……〕质量守恒定律宏观:物质质量守恒【物质总质量不变】;元素质量守恒【元素质量不变】。微观:原子种类、原子个数、原子质量都不变。用途:根据“定律〞确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗;化合价原则:单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别〔有机、无机〕;分子由哪些原子构成;简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧及灭火⑴可燃物;⑵氧气〔空气〕;⑶温度到达着火点。【同时满足:燃烧】〖缺一:灭火〗环境保护白色污染:废弃塑料空气——煤、石油燃烧,工厂废气,汽车尾气排放的烟尘和有害气体〔、2、2〕;水——工业“三废〞任意排放,不合理使用农药、化肥;生活污水任意排放;温室效应——空气中2等气体含量过高;酸雨——2、2气体溶于雨水;。有害物质一氧化碳〔及血红蛋白结合〕、甲醛〔蛋白质变性〕、***、亚***钠;***。原子中⑴核电荷数=质子数=核外电子数;⑵相对原子质量=质子数+中子数。酸性土壤用熟石灰〖氢氧化钙:()2〗改进。铁生锈⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足:生锈】〖缺一:防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分:肥皂水,泡沫多是软水。硬水软化:煮沸〔蒸馏〕。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠〔固体〕遇水放热〔温升〕。***铵(43)遇水吸热〔温降〕。去油污洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反响。【原理不同】根本操作固体——块状用镊子,粉末用药匙。【用后擦净】液体——量多:倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗;少量:胶头滴管〔垂、悬〕;极少量:玻璃棒沾取。托盘天平——调零、放纸〖用烧杯〗、左物右码。〖〗量筒——放平、视线及液体凹液面最低处相平。【规格的选择】〖〗酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。加热——直接加热:先预热。间接加热:垫石棉网。过滤——滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,烧杯口靠玻璃棒,玻璃棒末端靠三层滤纸一边,漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发——蒸发皿,用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出时停顿加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况:影响大降温结晶,小蒸发结晶。溶液特征——均一、稳定、〔混合物〕。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分类一定温度、一定量溶剂,不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液,反之则不饱和。转化:饱和→不饱和——加水、升温;不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。溶液配制⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】金属物性铁锅—导热性,电线——导电性,铜丝——延〔展〕性,铝箔——〔延〕展性,……二、物质的用途:【性质决定用途】金刚石:硬——钻头、划玻璃。石墨:软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。氧气〔助燃、供呼吸,但会使食品***〕、【空气中体积分数:21%,约占1/5体积】氢气〔密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、复原性——冶炼金属〕氮气〔不活泼——食品保鲜〕、【空气中体积分数:78%,约占4/5体积】磷〔燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】;燃烧产生大量白烟——烟幕〕、稀有气体〔很不活泼——食品保鲜、保护气;通电发光——霓虹灯〕、【空气中体积分数:%】铁〔导热性——铁锅;及盐酸反响——人体补铁;遇水和氧气会生锈——“双吸剂〞:食品保质,制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢,另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同〕、铝〔地壳中含量最高的金属元素;密度小、耐腐蚀【致密氧化膜2O3】——铝合金门窗〕、二氧化碳〔不可燃不助燃且密度比空气大——灭火;能溶于水且及水反响——汽水;干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕;使石灰水浑浊;光合作用〔温室气体肥料〕,【空气中体积分数:%】一氧化碳〔可燃——气体燃料;复原性——冶炼金属:炼铁。毒性——及血红蛋白结合使人体缺氧〕氧化钙〔及水反响——制氢氧化钙;及水反响——枯燥剂〕盐酸〔及金属氧化物反响——除锈;胃酸——助消化〕,硫酸〔及金属氧化物反响——除锈;浓硫酸吸水——枯燥剂〕,氢氧化钠〔吸水——枯燥剂;及二氧化碳反响——除二氧化碳;及油污反响——除油污〕,氢氧化钙〔石灰水——检验二氧化碳;及酸反响——改进酸性土壤;及碳酸钠反响——制氢氧化钠;农药波尔多液——及硫酸铜混合;农药石硫合剂——及硫混合〕,***化钠〔调味、防腐、选种、融雪、医疗〕,碳酸钙〔石灰石或大理石及盐酸反响——实验室制二氧化碳;石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰;大理石——装饰;碳酸钙——补钙剂〕、碳酸钠〔蒸馒头——除酸并使其松软;显碱性——去油污〕,碳酸氢钠〔发酵粉的主要成分;及盐酸反响——治疗胃酸过多〕。蛋白质供能:动物蛋白——鱼、蛋、肉……;植物蛋白——大豆、花生;【酶:生物催化剂】糖类人体主要供能物质:米面——淀粉;葡萄糖——人体能直接吸收;蔗糖;油脂供能及储能:动物脂肪——牛油、奶油;植物油——菜籽油、花生油、豆油……;维生素〔不供能〕蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病;无机盐〔不供能〕微量元素缺乏:铁——贫血;锌——生长缓慢发育不良;硒——表皮角质化、癌症;碘——甲状腺肿大;***——龋齿。常量元素缺乏:钙——佝偻病、骨质疏松易骨折;水〔不供能〕六大营养素之一。塑料聚乙烯塑料可包装食品,它具有热塑性可加热封口;炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料;三、化学符号元素符号:C、H、O、、、、、……【意义:表示一种元素;及该元素的一个原子】化学式:C、O2、、2、、、、、3、4、4、2……【意义:表示一种物质;物质的组成元素;一个分子;一个分子的构成。】离子符号:【注意离子符号及下面化合价的“两同两不同〞】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗化合价:、元素组成物质:【地壳中前四位元素:氧—O、硅—、铝—、铁—】分子、原子模型:—可能是;—可能是H2、O2;—2;—H2O。微粒的性质:共同点:“小〞、“动〞、“间〞。【解释现象】【分子及原子的本质区别:化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干〔水的蒸发〕、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精及水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔,且间隔大小会发生变化。原子构造:4原子〔离子〕构造示意图:图A中,核电荷数为11,质子数为11,电子数为11,电子层数为3,最外层电子数为1。图A~E中属于同种元素的是A及D。【元素种类由核电荷数〔即质子数〕决定】微粒化学性质相似的是C、D、E。【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定一样〗属于原子的是A、B、C;【质子数=核外电子数】属于阳离子的是D;【质子数>核外电子数】属于阴离子的是E。【质子数<核外电子数】化学反响中易失去电子的是A,易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定构造】根据原子〔离子〕构造示意图不能确定相对原子质量,因为根据示意图无法确定中子数。:〖结合右图答复下列问题〗会画:【描点、连线】会查:30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。会比拟大小:0℃时溶解度A<B<C;t℃时溶解度>C;30℃时溶解度A>B>C;……。确定结晶方法:结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液;结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。溶解度概念:“一定温度〞“100g溶剂〞“饱和〞“溶质质量〞溶解性表:含H+、K+、+、4+、3-的化合物都溶于水。含-的化合物只有不溶。含42-的化合物只有4不溶,4、24微溶,其余都溶。含32-的化合物中(4)23、K23、23可溶,3微溶,其余不溶。含-的化合物中3·H2O、、可溶,()2微溶,其余不溶。钾钠铵盐溶,***盐一样;钾钠钙钡氨,溶碱有五种;硫酸除铅钡,***除银亚***;碳酸磷酸盐,只溶钾钠铵。:右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数〔核电荷数〕为15、、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分,但实际问题中可根据元素名称来判断】:⑴金属及酸能否反响以及反响的剧烈程度:右表中金属活动性Z>X>Y。金属X及酸金属Y及酸金属Z及酸产生气泡慢〔+〕无气泡产生〔-〕产生气泡快〔++〕⑵金属及盐能否反响:右表中金属活动性①M≤N;②M>N。金属M及含金属N的盐溶液金属M及含金属N的盐溶液①M外表无变化②:【略】。四大根本反响类型:化合反响〖多变一〗、分解反响〖一变多〗、置换反响〖单1+化1→单2+化2〗、复分解反响〖化1+化2→化3+化4必须相互交换成分〗。:煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。:酒精溶于水——酒精分子和水分子。***化钠溶于水——钠离子、***离子和水分子。不能共存的离子:【复分解反响发生的条件】【相遇后能生成水】:H+和-【H2O】。〖酸碱中和〗【相遇后能生成沉淀】:2+及32-【3↓】;2+及32-【3↓】;2+及-【()2↓】;+及-【↓】;2+及42-【4↓】;2+及-【()2↓】;……。【相遇后能生成气体、水】:H+和32-【2↑和H2O】;4+和-【3↑和H2O】。四、推断题的“题眼〞电解水【反响物——水,生成物——氢气和氧气。2H2O通电2H2↑+O2↑】一物变二物——3高温+2↑;二物变二物——C+2高温2+2;2O3+3高温2+32二物变一物——C+2高温2反响物之一是氧气24△K24+2+O2↑;43△3↑+2↑+H2O3+22+2↑+H2O;23+22+2↑+H2O;3++2↑+H2O氢氧化铜〖化学式:()2〗。变蓝色——含2+、石蕊遇碱;变黄色——含3+;变浅绿色——含2+;变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。+O2↑;232+3O2↑。9→B→A2→→2;→2→;H2→H2O→H2;……。检验:【检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O;乙——铜【红色→黑色】——检验O2;【另:带火星木条复燃——O2。】丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验2。〖H2、可先转化,后检验〗:【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去〔吸收〕H2O;甲——无水***化钙——除去〔吸收〕H2O;甲——碱石灰〖和〗——除去〔吸收〕H2O和2;【分别或同时】乙——氧化铜——除去中2的;【转化】乙——碳粉——除去中的2;【转化】乙——铜——除去〔吸收〕氧气;丙——浓硫酸——除去〔吸收〕H2O;丙——氢氧化钠溶液——除去〔吸收〕2;丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去2中的;【转化】、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法:酸溶液〔H+〕:⑴紫色石蕊试液〖变红〗;⑵试纸;〖<7〗⑶、等活泼金属〖气泡〗碱溶液〔-〕:⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗;⑵无色酚酞试液〖变红〗;⑶试纸〖>7〗32-或3-:稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】铵盐〔4+〕:及熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性***化物〔-〕:***银溶液〔3〕和稀***【白色沉淀不溶于稀***】硫酸及可溶性硫酸盐〔42-〕:***钡溶液〖(3)2〗和稀***【白色沉淀不溶于稀***】:A:固体+固体△气体B:固体+液体气体【常温】:C——排水法〖气体不易或难溶于水〗;D——向下排气法〖气体密度比空气小〗;E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维〔毛、丝〕;无烧焦羽毛气味的是植物纤维〔棉、麻〕。★灼烧后,用手挤压灰烬,易碎的是天然纤维,捏不碎的是合成纤维。四、其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法操作方法示例物理方法过滤法粗盐提纯〔只除去不溶性杂质〕、23〔可溶〕及3〔不溶〕混合物别离结晶法粗盐提纯实验中滤液蒸发得晶体——【蒸发结晶】及3混合物的别离——————【降温结晶:3析出】磁吸法别离铁粉及铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引,铜粉未被吸引】化学方法沉淀法除去中混有的24:〖加2溶液〗24+24↓+23〔〕〖加3溶液〗:+3=↓+3【转化】气化法除去中混有的23:〖加稀溶液〗【转化】23+22+H2O+2↑〔4〕:〖加溶液〗4++3↑+H2O置换法除去4中混有的4:〖加粉〗4+4+【转化】吸收法除去中混有的少量2:〖通过溶液〗2+2=23+H2O【2〔〕:〖通过灼热的〗+△+2】【转化】加热法除去中混有的3:〖高温〗3高温+2↑【转化】溶解法4〔3〕〖加稀盐酸碳酸钙溶解,然后过滤〗;【转化】〔〕〖加酸或通足量加热〗;〔〕〖加酸或4溶液后过滤〗:验证已经变质:加足量稀盐酸——有气泡冒出。验证局部变质:加足量2溶液后,用石蕊〔变蓝〕或酚酞〔变红〕或试纸〔大于7〕。除去变质生成的23:溶解后,滴加()2溶液至无沉淀产生,然后过滤、蒸发。植物缺乏氮肥:叶片发黄。缺乏磷肥:植株特别矮小。缺乏钾肥:易倒伏,叶片的边缘和尖端呈褐色:有生成或参加的反响如下:2及C——黑粉消失;及——黑变红;及2O3——红变黑。尾气中的处理方法:用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。:通电后,电极上出现气泡,一段时间后试管1〔O2〕和试管2〔H2〕中所收集的气体体积比约为1∶2。【负氢】〖O2、H2的质量比为8∶1。〗结论:水由氢、氧两种元素组成;在化学反响中分子可分,原子不可分。:自来水厂:取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾:胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。活性炭:有吸附性,起脱色去味作用。蒸馏:净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中,只有蒸馏能使硬水软化。〔铜〕生锈实验、防锈方法:⑴探究铁生锈条件:A:、O2、H2O;B:、H2O;C:、O2。防锈:干净枯燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗⑵铜生锈的条件:铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。如何探究铜生锈的条件?【可做七个比照实验】〖铁生锈做三个比照实验〗:验纯后〖防爆〗,通、加热〖防爆〗,停顿加热、继续通至冷却。【尾气处理】一、物质的学名、俗名及化学式1、单质:金刚石、石墨、炭黑:C***、水银:硫、硫磺:S2、氧化物:固体二氧化碳、干冰:2氧化钙、生石灰:氧化铁、铁锈的主要成份:2O33、酸:盐酸:的水溶液碳酸〔汽水〕:H234、碱:氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱:氢氧化钙、熟石灰、消石灰:()2氨水:3·H2O〔为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱〕5、盐:碳酸钠、苏打、纯碱〔不是碱,是盐,但其溶液显碱性〕:23碳酸氢钠、小苏打:3大理石,石灰石的主要成份是3食盐的主要成分是亚***钠、工业用盐:2〔有毒〕硫酸铵:〔铵盐是一类不含金属离子的盐〕(4)24碳酸钾、草木灰的主要成份:K236、有机物:甲烷、沼气、天然气的主要成份:4乙醇、酒精:C2H5葡萄糖:C6H12O6甲醛:有毒醋酸3〔具有酸的通性〕二、常见物质的颜色和状态1、白色固体:、、P2O5、、()2、3、、23、、3等2、黑色固体:炭粉、铁粉、、2、3O4▲4为紫黑色固体3、红色固体:单质、红磷化合物:2O3▲硫:淡黄色固体4、溶液的颜色:凡含2+的溶液呈蓝色;凡含2+的溶液呈浅绿色;凡含3+的溶液呈棕黄色;其余溶液一般无色。5、常见七大沉淀(即不溶于水的盐和碱〕:①盐:白色↓:3、3〔溶于酸,有气泡〕;、4(也不溶于稀3)等②碱:蓝色↓:()2;红褐色↓:()3;白色↓:()2〔溶于酸〕。6、〔1〕具有刺激性气体的气体:2、、3〔皆为无色〕〔2〕无色无味的气体:O2、H2、N2、2、〔剧毒〕〔3〕可燃性气体:H2、4、三、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。4、组成化合物种类最多的元素是碳。5、最简单的有机物是甲烷4。6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。7、一样条件下密度最小的气体是氢气。8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。9、熔点最低的金属是***、熔点最高的金属是钨。10、硬度最大的金属是铬。11、天然存在最硬的物质是金刚石。12、人类最早使用的金属是铜13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。14、最早利用天然气的是中国,;;17、在金属活动顺序中:等质量的活泼金属及足量的盐酸反响产生氢气最多的是铝。18、我国古代“四大创造〞中及化学知识联系最密切的两大创造是造纸、制***。四、能量变化:1、溶于水放出大量热的物质:生石灰〔〕、固体、浓硫酸2、溶于水吸收大量热的物质:***铵〔43〕3、放热反响:氧化反响、中和反响、金属及酸的反响、及水反响4、吸热反响:大多数分解反响、氧化物的复原反响〔冶炼金属〕、高温下C分别及2、水蒸气反响五、原子构造知识中的几种决定关系:1、质子数〔核电荷数〕决定元素的种类2、质子数+中子数=原子的相对原子质量3、有关原子的等量关系:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数3、原子最外层的电子数决定:元素的类别〔最外层电子数≥4:非金属元素;最外层电子数<4:金属元素;最外层电子数=8:稀有气体元素,氦为2〕化学性质〔最外层电子数≥4:易得到电子;最外层电子数<4:易失去电子;最外层电子数=8:化学性质稳定〕主要化合价、形成离子时所带电荷数〔得电子:带负电形成阴离子;失电子:带正电形成阳离子〕4、金属活动性决定金属及酸、金属及可溶盐能否反响六、重要知识提示1、碱+盐、盐+盐反响的反响物应溶于水,生成物中一般要有沉淀〔铵盐及碱反响则会生成氨气〕。4、气体吸收:固体:吸水和酸性气体〔如少量的二氧化碳,二氧化硫、***化氢、硫化氢等〕溶液:吸酸性气体:2、2、等浓硫酸:水和碱性气体〔3〕5、常用枯燥剂及枯燥范围:〔1〕浓硫酸:不能枯燥碱性气体。〔2〕氢氧化钠固体:不能枯燥酸性气体。〔3〕生石灰:不能枯燥酸性气体。〔4〕碱石灰〔和的混合物〕:不能枯燥酸性气体。6、除杂〔括号中的是杂质〕:〔1〕〔2〕:溶液〔2〕2〔〕:通过灼热的氧化铜〔3〕O2〔H2O〕:浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰〔4〕2〔H2O〕:浓硫酸〔5〕2〔〕:饱和3溶液〔6〕2〔O2〕:灼热的铜网〔7〕〔23〕:()2溶液〔8〕〔23〕:稀盐酸或2溶液〔9〕[()2]:23溶液〔10〕4〔4〕:铁粉〔11〕2〔〕:3〔12〕〔C〕:在空气中灼烧〔13〕C〔〕:稀硫酸或稀盐酸〔14〕〔〕:稀硫酸或稀盐酸〔15〕〔2〕:溶解、过滤7、用浓盐酸及大理石反响制取二氧化碳时,生成气体通入澄清石灰水,不变浑浊,原因是气体中混有的***化氢先及石灰水反响。8、用浓盐酸及大理石反响制取二氧化碳时,生成气体通入紫色石蕊溶液,石蕊溶液变红的原因可能是2及水反响生成了H23,也可能是气体中混有***化氢溶于水生成了盐酸。9、相对分子最小的氧化物,同时既能及金属氧化物反响又能及非金属氧化物反响的是水10、一样质量的锌、镁、铁、铝参加等质量、等浓度的盐酸〔或硫酸〕中,〔1〕假设酸完全反响,则产生氢气一样多〔2〕假设酸完全反响,消耗金属最多的是锌,最少的是铝〔消耗金属质量及相对原子质量/化合价成正比〕〔3〕假设金属完全反响。则产生氢气质量:>>>〔氢气质量及化合价/相对原子质量成正比〕〔4〕反响速度最快的是镁,最慢的是铁〔可据此判断金属活动性〕11、化学肥料:上中下,氮钾磷。叶黄缺氮,易倒伏缺钾,植株矮小、谷穗不饱满缺磷。