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D.***铵第九单元溶液课题2溶解度知识点1:,在一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。,要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下,有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,如果有,且溶质的量不再减少,则这种溶液就是所对应温度下的饱和溶液。因此,判断一种溶液是否为饱和溶液,可在温度和溶剂量不变的条件下,向原溶液中再加入少量原溶质,如果溶质不再溶解,说明原溶液是饱和溶液;如果溶质继续溶解,说明原溶液是不饱和溶液。拓展延伸??饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点29028人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点290286/126/12人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点29028(1)浓溶液、稀溶液的定义:为粗略地表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里,含溶质的量相对较多的是浓溶液,含溶质的量相对较少的是稀溶液。(2)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液是从两个不同角度对溶液进行分类的,因此两组概念之间没有必然的联系,即饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。但是,在一定温度下,同一溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。【例1】周末,感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后,将杯子放在一边待糖水变凉,喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白糖(如图1)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )????????????????:(如KNO3等)的饱和溶液与不饱和溶液之间的转化可通过如下方法:饱和溶液?????[如Ca(OH)2]的饱和溶液与不饱和溶液之间的转化需通过如下方法:饱和溶液?????不饱和溶液易错警示??对于不同溶质的溶液而言,改变溶质、溶剂的量都可以实现上述转变,但改变温度要视具体物质而定,如KNO3等大多数固体物质的溶解能力随温度的升高而增大,但有极少数固体物质(如氢氧化钙)的溶解能力随温度的升高而减小,因此若将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液应降低温度,若将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液应升高温度。【例2】欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是( ) ? ? :(1)概念:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。(2)正确理解概念中的四要素(见表1)。四要素条件标准状态单位内容在一定温度下在100g溶剂里达到饱和状态g理解影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质,外因是温度。如果温度改变,则固体物质的溶解度也会改变,因此,只有在指明温度时,溶解度才有意义为了比较不同物质的溶解能力,人们规定以100g溶剂为标准,需强调和注意的是:此处100g是溶剂的质量,而不是溶液的质量溶解度是比较同一条件下某种物质溶解能力大小的表示方法,只有达到该条件下溶解的最大值,才可称其为溶解度,因此必须要求溶解度是规定标准下的溶质的质量,常用单位人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点29028人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点290286/126/12人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点29028“达到饱和状态”“g”(1)内部因素:溶质和溶剂本身的性质。例如20℃时,,***化钠的溶解度为36g,此处造成溶解度不同的原因是***钾与***化钠两种溶质的性质不同。20℃时KNO3在水中、汽油中的溶解度相差很大,这是由于溶剂性质不同的原因。(2)外部因素:温度。与溶剂量的多少没有关系,因为概念已经规定溶剂质量为100g,所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。易错警示??溶解度概念中的四个要素“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的,只有四个要素都体现出来了,溶解度的概念和应用才是有意义的,否则没有意义,说法也不正确。这也是判断某一有关溶解度说法正确与否的关键。【例3】“10℃时***钠的溶解度为80g”,它的含义是( )***中最多溶解80g***?℃时,100g***钠饱和溶液中含***?℃时,***?℃时,100***中溶解80g***钠达到饱和状态知识点4::是物质的物理性质之一,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关。(见表2)。溶解性难溶微溶可溶易溶20?℃时的溶解度/g<~11~10>10实例CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3拓展延伸??。溶解性是物质溶解能力的定性表示;溶解度是物质溶解能力的定量表示。“难溶”称为“不溶”,但是绝对不溶的物质是不存在的。易错警示??衡量物质溶解性大小的溶解度是指20℃时物质的溶解度。【例4】 20℃时,50***,则A的溶解性为( )??????????????????????::用横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度,画出物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线(如右图所示)。(见表3所示):溶解度曲线表示的意义举例(如图2所示)(1)溶解度曲线上的任一点表示该溶质在该温度时的溶解度N点表示在t1℃时,甲物质的溶解度为20g(2)两曲线的交点表示在对应的温度下,两种物质的溶解度相等M点表示在t2℃时,甲和丙的溶解度相等人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点29028人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点290287/127/12人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点29028(3)表示某物质在不同温度时的溶解度t1℃时,甲的溶解度为20g;t3℃时,甲的溶解度为60g(4)在曲线上的点表示的溶液为对应温度下的饱和溶液;在曲线下方的点表示的溶液为对应温度下的不饱和溶液设A、B点均表示甲的溶液,则A点表示在t3℃时甲的饱和溶液,而B点表示在t3℃时甲的不饱和溶液(5)表示物质的溶解度随温度的变化趋势:①曲线“陡升型”,表明固体物质的溶解度随温度的升高而增大;②曲线“平缓型”,表明固体物质的溶解度受温度的影响不大;③曲线“下降型”,表明固体物质的溶解度随温度的升高而减小????①甲的溶解度随温度的升高而增大②乙的溶解度受温度影响变化较小③丙的溶解度随温度的升高而减小 (1)可以查出某物质在某温度时的溶解度。(2)可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。(3)可以确定某一物质的溶解度随温度的变化情况。(4)根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液。(5)由溶解度曲线可确定从溶液中析出晶体的方法。易错警示比较物质溶解度大小时一定要指明温度,否则无法比较。【例5】如图3是甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法正确的是( )?℃时,?℃时,分别用100***配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量知识点6::指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(1)溶质、溶剂的性质。(2)温度:温度越高,气体的溶解度越小。(3)压强:压强越大,气体的溶解度越大。【例】?生活中的下列现象,不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是( )??,水沸腾前有气泡冒出?,感到有气体冲到鼻腔里??,有大量的泡沫溢出?,池塘里的鱼常跃出水面知识点7::溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶。(1)蒸发溶剂:一般适用于溶解度受温度影响变化不大的物质。如从***化钠溶液中得到***化钠晶体,就可以用蒸发溶剂法。(2)冷却热饱和溶液法:一般适用于溶解度受温度影响变化较大的物质。如从***钾饱和溶液中得到***钾晶体,可以采用冷却热饱和溶液法。——海水晒盐(1)原理:利用阳光和风力使水分蒸发、食盐结晶出来。人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点29028人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点290288/128/12人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点29028(2)主要过程:(如图4)图4拓展延伸??用两种结晶方法分离或提纯两种固体的混合物:如图5所示,甲固体物质的溶解度受温度的影响变化较大,乙固体物质的溶解度受温度的影响变化不大。如果乙中混有少量的甲,可采用蒸发结晶的方法进行分离(最后留少量水,这时少量的甲仍留在溶液中,趁热过滤);如果甲中混有少量的乙,可采用冷却热饱和溶液法(降温结晶)进行分离。图5【例6】?根据图6中固体甲、乙的溶解度曲线,回答问题:图6(1)要使60g甲完全溶解在100***中,水温不低于℃。?(2)要从乙的饱和溶液中获得大量的乙,可采取的方法是。?【考点突破】考点1:利用溶解度曲线会判断饱和溶液和不饱和溶液以及它们的相互转化方法【例1】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。(1)20℃时,甲物质的溶解度为 g。?(2)40?℃时,把40g甲物质放入100***中,所得的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。?图7(3)欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是。?(4)40?℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100g,分别降温至20℃,所得甲物质溶液的质量(填“>”、“<”或“=”)乙物质溶液的质量。?考点2:结合溶解度曲线探讨分离混合物的方法【例2】如图8是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答:(1)P点表示的意义是?。?(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1?℃,析出晶体较多的是?。?(3)当A中含有少量B物质时,可采用?的方法提纯A物质。图8(4)t2?℃时,将90gA物质投入到100***中,得到A物质的?(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液的质量是?g。?人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点29028人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点290289/129/12人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点29028考点3:根据混合物的溶解性不同以及溶解度受温度影响等因素能够正确选择过滤、结晶等分离混合物的方法【例3】有些金属的氢氧化物有相似的化学性质,但物理性质却有所不同,如Ca(OH)2、Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异,如表4所示:温度/℃04080溶解度/gCa(OH)(OH) 根据以上信息回答下列问题:(1)图9中,表示Ca(OH)2溶解度曲线的是(填“A”或“B”)。?(2)如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转变为饱和溶液,可采取的方法是(只举一种)。?(3)现有常温时含有Ba(OH)2、Ca(OH)2两种溶质的某饱和溶液,若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液,采取的物理方法为。?图9第九单元溶液课题3溶液的浓度知识点1::溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。:溶质的质量分数=×100%=×100%(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量,没有溶解的部分不计入溶质质量。(2)溶质、溶剂、溶液的量均以质量来表示,单位要统一,最后的计算结果用百分数表示。(3)某物质的质量分数只有在一定范围内才有意义。例如:在20℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为24%,因此在20℃时,***钾溶液中溶质的质量分数不超过24%。拓展延伸??溶质的质量分数与溶解度的比较(见表1)。溶质的质量分数溶解度意义表示一定量溶液中溶质质量的多少,不受外界条件影响物质溶解性的量度,受外界条件影响溶剂量要求无要求100g溶液是否饱和不一定一定达到饱和量的关系表示溶质质量与溶液质量的关系表示溶质质量与溶剂质量的关系单位没有单位g联系饱和溶液中,溶质的质量分数=×100%【例1】对“10%的***钾溶液”含义的解释错误的是( )***钾溶液中含有10g******中溶解了10g******钾溶解于90***、溶剂、溶液的质量比为1∶9∶10人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点29028人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点2902810/1210/12人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点29028知识点2:(1)稀释方法:①加入溶剂;②加入低浓度的溶液。(2)计算依据:稀释前后溶质的质量不变。(3)计算关系式:①加水稀释:A·a%=B·b%或A·a%=(A+m水)·b%(式中,A代表稀释前溶液的质量,a%表示其溶质的质量分数;B代表稀释后溶液的质量,b%表示其溶质的质量分数;m水表示加入水的质量)②加入低浓度溶液稀释:m1·a%+m2·b%=(m1+m2)·c%(式中m1、m2为混合前溶液的质量,a%,b%分别为混合前对应溶液的溶质质量分数,c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)(1)溶液浓缩的方法:①加入溶质;②蒸发溶剂;③与浓溶液混合。(2)计算关系式①加入溶质:A·a%+m质=(A+m质)·c%(式中A表示浓缩前溶液的质量,a%表示其溶质的质量分数,m质表示加入溶质的质量;c%表示浓缩后溶液的质量分数)②蒸发溶剂:A·a%=(A-m水)·c%③与浓溶液混合:A·a%+B·b%=(A+B)·c%(式中B表示浓溶液的质量,b%表示其溶质的质量分数)易错警示??,溶质的质量变大,溶质的质量分数增大;溶剂的质量增大,溶质的质量分数变小。但要注意:当为饱和溶液时,增加溶质不会改变溶质的质量分数。,当要求所加水的体积时,应先根据“m(浓)+m(加水)=m(稀)”计算出m(加水),然后再用密度公式求出V(加水),而不能直接用稀溶液的体积减浓溶液的体积求V(加水)。【例2】现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液,要使溶液的溶质质量分数增加一倍。下列操作中正确的是( ) ?????????????******?????????????%的食盐溶液知识点3:化学方程式与溶质质量分数相结合的计算解答根据化学方程式与溶质质量分数相结合的计算时,应从以下两个方面考虑:(1)在根据化学方程式进行计算时,代入(或求出)的量应是溶质的质量,而不能是溶液的质量或体积。(2)对于反应后所得溶液的质量有两种计算方法:①溶液组成法。溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶剂水的质量在计算中应注意:有些反应不消耗且不生成水时,溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和;若生成物中有水时则还需要加上生成的水的质量(若消耗水则需减去消耗的水的质量)。②质量守恒法。溶液质量=反应前物质的质量总和-不溶性杂质的质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量,此方法较简单,也最常用。【例3】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),。我能完成下列计算: