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(2)气球膨胀速率最快是(3)该实验说明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气主要原因是?。?(4)步骤②是实验获得成功关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该?????????。?知识点3::通过实验探究金属与某些金属化合物溶液反响情况。:试管、砂纸、铝丝、铜丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Al2(SO4)3溶液等。:(1)把一根用砂纸打磨过铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿后取出,观察现象。(2)把一根干净铜丝浸入***银溶液中,过一会儿后取出,观察现象。(3)把一根干净铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿后取出,观察现象。:观察到现象及发生反响化学方程式如表3所示。实验操作现象反响化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液中铝丝外表覆盖一层紫红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu铜丝浸入***银溶液中浸入溶液中铜丝外表覆盖一层银白色物质,溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象———:铝能跟硫酸铜溶液反响,铜能跟***银溶液反响,但铜不能跟硫酸铝溶液反响,说明铝活动性比铜强,铜活动性比银强。,所以实验前要用砂纸把氧化膜擦去,否则很难反响。+2价铁化合物。。【例3】将过量铁投入硫酸和硫酸铜溶液中,充分反响后过滤,滤纸上留有物质是( )?????????????????????知识点4::由一种单质和一种化合物反响,生成另一种单质和另一种化合物反响叫做置换反响。置换反响是化学反响根本类型之一,可表示为A+BCAC+B。、分解反响比拟见表4。反响类型概念特点举例表示式化合反响两种或两种以上物质生成另一种物质反响多变一C+O2CO2CO2+H2OH2CO3A+B+…C分解反响一种物质生成两种或两种以上物质反响一变多2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3CaO+CO2↑CA+B+…置换反响一种单质和一种化合物反响,生成另一种单质和另一种化合物反响反响物和生成物都是一种单质和一种化合物C+2CuO2Cu+CO2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑A+BCAC+B易错警示??单纯生成单质和化合物反响或有单质和化合物参加反响都不一定是置换反响。如2H2O22H2O+O2↑与CH4+2O2CO2+2H2O都不属于置换反响。【例4】以下反响中,不属于置换反响是( )+2HClMgCl2+H2↑???????????????+CuOCu++2CuO2Cu+CO2↑????????????????+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2知识点5:金属活动性顺序及应用常见金属活动性顺序(见图1)。(1)在金属活动性顺序里,金属位置越靠前,它活动性就越强。(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢。如Mg、Al、Zn、Fe等能与盐酸(或稀硫酸)发生反响生成氢气,而Cu、Ag等不能与盐酸(或稀硫酸)发生反响。通常把能与盐酸(或稀硫酸)发生反响金属称为活泼金属。(3)在金属活动性顺序里,位于前面金属能把位于后面金属从其化合物溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。巧记速记??金属活动性顺序可采用“五元素一句〞方法进展记忆,即“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜***银铂金〞。拓展延伸??、钙、钠化学性质相当活泼,能与水发生剧烈化学反响,生成相应碱和氢气,因此,不能用钾、钙、钠置换其他金属化合物溶液中金属。、稀硫酸能与活泼金属发生置换反响,生成氢气,但浓硫酸、***等具有强氧化性,与金属反响不能生成氢气。【例5】锡(Sn)是五金之一,它金属活动性顺序位于铁和铜之间,则以下反响不会发生是( )+Sn(NO3)2Zn(NO3)2+Sn????????+2HClSnCl2+H2↑+2AgNO3Sn(NO3)2+2Ag???????+MgSO4SnSO4+Mg【考点全面突破】考点1:金属化学性质与物理性质综合【例1】金、银、铜常用做奖牌,也曾作为货币流通,以下有关三种金属说法,错误是( )????????????>Ag>Cu????????考点2:金属活动性及应用【例2】将质量相等A、B、C三种金属,同时分别放入三份浓度相等且足量稀盐酸中,反响生成H2质量与反响时间关系如图2所示(A、B、C在生成物中化合价均为+2)。根据图示所提供信息,得出结论正确是( )2质量是B>A>C???>A>??????>B>C考点3:化学反响类型【例3】钛和钛合金被认为是21世纪重要金属材料。下面是冶炼金属钛过程中一个重要反响:4Na+TiCl4Ti+4NaCl,该反响属于( )?????????????第八单元金属和金属材料课题3金属资源利用和保护【知识点精讲】知识点1:金属资源存在形式及矿石地球上金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除金、银等少数很不活泼金属主要以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。其中地壳中含量最高金属元素是铝。(1)工业上把能用来提炼金属矿物叫做金属矿石。(2)几种常见金属矿石名称和主要成分如表1:金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿?铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S拓展延伸???冶炼金属时,选择矿石应遵循原则是:(1)所需提炼金属含量高;(2)矿石中含对环境有害元素少;(3)冶炼途径能够尽可能简便。【例1】常见铁矿石有:磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2),其中理论上最适宜炼铁两种矿石为,理由是。?知识点2::通过实验探究铁冶炼原理。:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。:如图1所示。:(1)检查装置气密性。(2)将适量氧化铁(用磁铁靠近时不能被磁铁吸引)放入硬质玻璃管中,并固定装置。(3)点燃酒精灯。(4)向玻璃管中通入CO气体。(5)点燃酒精喷灯,给玻璃管内盛放药品部位加热。(6)当红色粉末全部变黑后,停顿加热。(7)当玻璃管内固体冷却后,先停顿通CO,后熄灭装置最后面酒精灯。:(1)红色粉末变为黑色(用磁铁靠近时能被磁铁吸引)。(2)澄清石灰水变浑浊。:实验前红色粉末不能被磁铁吸引而反响后得到黑色粉末能被磁铁吸引,说明实验得到黑色粉末为不同于实验前物质一种新物质,根据它能被磁铁吸引性质可推断出所得黑色粉末为铁粉;澄清石灰水变浑浊说明反响产生二氧化碳,即该反响中,生成了铁和二氧化碳。,由于反响中有残留CO气体排出,为防止CO排入空气污染环境,所以做该实验时一定要进展尾气处理,图1中是将尾气燃烧掉,也可以用集气瓶(或气球)将尾气收集起来再利用等;,以防止CO排入空气污染环境;,一定要先通一段时间CO,然后再加热,这样可以排尽玻璃管中空气,防止加热时发生爆炸;,应先停顿加热,继续通CO直到玻璃管冷却,这样可以让得到复原铁粉在CO气流中冷却,防止被空气中氧气再次氧化;,先停顿通CO,最后熄灭装置最后面酒精灯,以保证不让残留CO气体排入空气。【例2】早在春秋战国时期,我国就开场生产和使用铁器。工业上炼铁原理是利用一氧化碳和氧化铁反响。某化学兴趣小组利用图2装置进展实验探究,请按要求填空:图2(1)写出CO复原Fe2O3化学方程式? ?;?(2)实验中盛澄清石灰水试管中可观察到现象是? ;?(3)右边导气管口放置点燃酒精灯目是?;?(4)实验开场时要先通入CO,把装置中空气排尽后再加热,以防发生爆炸。检验装置中空气已排尽方法是? 。?知识点3:、主要反响原理、设备见表2:原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气主要原理3CO+Fe2O32Fe+:将铁矿石(如赤铁矿)、焦炭和石灰石按一定比例一起参加到高炉中,从炉下部通入热空气,在高炉内发生复杂化学反响,其中焦炭转变成一氧化碳,而一氧化碳在高温条件下与铁矿石反响生成铁,同时石灰石高温分解,将矿石中杂质转化为炉渣排出。此时炼出铁为含有杂质生铁。:(1)产生复原剂:C+O2CO2 CO2+C2CO(2)形成生铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)形成炉渣:CaCO3CaO+CO2↑ CaO+SiO2CaSiO3【例3】某钢铁厂高炉炼铁主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等。主要反响过程如图3所示。焦炭???? ???铁图3(1)在上面方框中写出有关反响生成物化学式。(2)写出②③两步反响化学方程式:②③。?知识点4:含杂质化学反响计算有关化学方程式计算是根据参加反响反响物和生成物质量比来进展,因此在计算过程中,不管是反响物还是生成物,代入化学方程式进展计算都必须是纯洁物质量。但在实际生产过程中,原料与产品都不可能是绝对纯洁,或多或少都含有杂质,因此,在计算时必须先将不纯物质质量折算成纯洁物质质量,再代入化学方程式中计算。:(1)纯洁物质量=不纯物质质量×纯洁物质量分数(2)不纯物质质量=纯洁物质量÷纯洁物质量分数(3)物质纯度=×100%:(1)将含杂质物质质量换算成纯洁物质量。(2)将纯洁物质量代入化学方程式进展计算。(3)将计算得到纯洁物质量换算成含杂质物质质量。【例4】要炼出含杂质质量分数为2%生铁560t,至少需要含Fe2O380%赤铁矿石多少吨知识点5:探究铁生锈条件实验实验设计?:探究铁钉锈蚀条件。:铁架台、试管、橡皮塞、酒精灯、试管夹、铁钉、植物油、蒸馏水、枯燥剂、棉花等。:(1)在第一支试管中放入一枚光亮铁钉,注入蒸馏水,不要浸没铁钉,然后将试管敞口放置,使铁钉既与空气接触又与水接触(如图4A);图4