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和***化桐都只能和氢氧比钠反应,且得到的沉淀又都,溶于盐酸,所以二者不能分离°【考点定位】考查常见物质的性质和分离方法。【名师点评】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物的过程叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物的过程叫分离。物质的分离就是利用混合物中各物质的物理性质或化学性质的差异,将它们分离开来,所以这类题目的实质还是对物质性质的考查,只有熟练掌握了各物质的性质,特别是“与众不同的个性”,才能快速准确的判断和解答。本题中涉及到镁、铝、铁、铜、硅等元素的化合物,重点考查了氧化铝、氢氧化铝的***。2.【解析】***化硅被氢气还原可以制备单质硅,但SiO与盐酸不反应,A错误;,但SO和HO反应生成HSOB错误;+3H高温、高压2NH、2223,223一催化剂一NH+HCl===NHCl,C正确;,金属镁的冶炼方法是电解熔融的***化镁,电解***化镁34溶液生成***气、氢气和氢氧化镁,D错误。答案选Co【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断。【名师点评】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键,注意相关基础知识的积累,注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法,常见金属冶炼的方法有::适用于不活泼的金属,如***可用***加热制得;:用还原剂(氢气,焦炭,一氧化碳,活泼金属等)还原;:适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属;:如CuSO+Fe===Cu+FeSO。】,Y是Ch,Cu在Cb燃烧产生的Z是Cud,电解CuCh港潼产生Cu和/,符合上述物质/20:..转化关系,正确。,Y是氨气,***气在***气中燃烧产生Z是HQ;电解HQ的水济淹,产生***气和***气,符合上述物质转化关系,错误,a若Z是***化钠,则X、Y分别是Na和(X中的一种F电解***化钠水濡液会产生氢气、***气,氢氧化钠?不能产生金属钠,不符含上述物质转化关系,专甑吴。,而阳丫分别是6和55中的一种,S6溶于水产生疏酸,电解硫酸涔濯,实质是电解水,产生***气气,不能产生6和客5,不符合上述转化关系,错误,【考点定位】考查物质的性质及转化关系的正误判断的知识。【名师点评】在物质的化学性质及相互转化关系中,要充分利用物质的化学性质、反应条件及反应物生成物的种类,同时掌握电解原理并加以灵活应用。电解物质时首先要看清电解时阳极材料是活性电极还是惰性电极,活性电极是电极本身被氧化,惰性电极,就要看电解质溶液(或熔融电解质)的阴离子放电顺序确定阳极的电极反应,再根据电解质溶液(或熔融电解质)的阳离子放电顺序确定阴极电极反应式,利用在闭合回路中电子转移数目相等,将两个电极反应式叠加得到总反应方程式,了解电解原理,掌握物质的化学性质及相互装关系是解决本题的关键。4.【解析】I是铁与稀***反应生成无色气体N。被空气中的氧气氧化生赦粽色的N5气体」故A正踊*II的现象是因为铁发生了钝化,氏表面形成致密的氧化区』陌止网进一步反应,故B正确^实蛉II反应停止是因为发生了钝化,不能用来比较稀硝酷和浓珀酸的氧化性强弱,物质氧化性强弱只能通过比移物质得电子部力大小来分析?故C错误[III申FdCu都能与***反应,二者接触,符合原电池构成条件,要想脸证鞍是否为负极,发生氧化反应,可以连接电流计J故D正确,【考点定位】考查Fe与***的反应,涉及氮氧化物的性质、浓***的强氧化性、原电池工作原理等。【名师点评】利用铁与稀***、浓***的反应考查有关实验现象及解释,原电池理论等,学生应明确铁在稀***中反应生成NO,在浓***中发生钝化现象,并能根据反应实质判断浓稀***的氧化性强弱,同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。5.【解析】,故A错误;(OH)胶体是红褐色,故B错误;,能用浓硫酸干燥,故C正确;***酸反应,没有生成盐和水,不是***氧化物,故D错2误;此题选Co【考点定位】本题考查几种常见无机化合物的性质,包括盐、氧化物和氢氧化物的性质,还涉及到胶体的性质。【名师点评】解决本题需要具备的知识基础是掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,关键是化学性质中热稳定性的比较;氢氧化铁胶体的性质中除了需要重点掌握其具有丁达尔现象,同时不能忽略它的颜色等性质。在氧化物性质中考查了***氧化物的概念,同事要注意二氧化硅作为酸性氧化物不能说明的一个性质,它可以与氢***酸反应。6.【解析】本题的解题要点是首先理清反应过程的相关反应,根据反应方程式判断相关物质的质量变化:其次要认真宙题,宙清白固体2H增重”等关键词语,逐项分析口A、基气通过灼热的Cu端末发生j的反应为CudHCu+KiO,固体由OiO变为Cu,ImolCiiO的质量为含0部ImolCu的诙量为/20:..64g,反应后固体质量减小,龈B二氧化碳通过N—粉末发生的反JS为氽女》206^侬3co2,固体由2iZajOa变为Naj8以hnolYM>2的用量为7酝,ImMNaaOOs的质量为106公反应后固体质量增加正确iC、铝与发生郡顺应,化学方程式为2A1-FO^^AIQ十2Fq反应前后爸物展均为固体,QM根据质量守恒定律知,反应后固体质量不变,错误;D、揩锌粒投入Cu(NC◎溶液发生的反应为血+Cu(NO^==Zn(NO让-Cu,固体由也变为Qi,lmolZn的J量为65g,IraolCb的质量为64g,反应后固体质量减小,错误*【考点定位】元素单质及其化合物性质,考查化学方程式的简单计算。【解析】,但钠与水反应放出大量热,当达到物质的着火点时,甲莘燃烧,引发火灾,因此该妲里方法不当,错误。B选项钠在***气中燃烧会放出大量的熟,当达到用茶的着火点时』用茶燃烧,引发火灾,因此该处理方法不当,错误。C钠与水反应放出大量的热,会导致甲菸燃烧,引发火突,错误小D钠与茶酚反应,反应速度相时缓慢,更安全、更合理?正确◎I【考点定位】考查实验室安全及钠的相关化学知识。8【解析】,错误,不选A;,错误,不选B;,错误,不选C;,正确,选D。【考点定位】金属及其化合物的性质。9.【解析】,铝原子含有3个电子层,则微粒的半径大小为:r(Al3+)vr(Al),故A正确;,无法通过铝热反应提取镁,工业上通常采用电解熔融***化镁的方法获得镁,故B错误;,化学能除了转化成光能,还转化为热能等能量,故C错误;,被置换出的金属的还原性必须小于Al的,如铁的还原性小于铝的还原性,故D错误;故选Ao【考点定位】考查铝热反应原理及其应用。【解析】A、铁比铜活泼,若铁制品表面的^镀层有破损,铁作负极,会加快铁制品的腐蚀,故A正确sB,碘离子是无色的,向某溶液中加入8U,E层显紫色,证明原澹液中存在碘分子,故B错误;C、F弓在。中燃烧,只管混成FeCL故C错误宁D、将钠投入Nmcr智液中,加热,会放出氢气和***气,故D错误亨故选Ao【考点定位】考查了金属的腐蚀与防护、萃取原理,金属的化学性质等相关知识。11.?【解析】,具有强腐蚀性,不能用于胃酸过多的治疗,故A错误;,故不能防止食品的氧化变质,只能起到防潮的作用,故B错误;,故H、3H互为同位2素,故C正确;,不能除去可溶于水的溶质,即不能用于海水的淡化,故D错误;故选Co/20:..【考点定位】考查了化学物质在生产、生活中的应用的相关知识。【解析】根据金属的性质,活泼金属钠、铁和铝在空气中易与氧气反应,其中钠和铁形成的氧化物不是致密的,不能起到保护作用,铝在表面生成一层致密的氧优J瘴化镁(氧化铝该氧化膜可以保护内层金属不被组续氧化,而金不能被氧化,答案选BI【考点定位】考查金属的化学性质。13.【解析】,1mol铜片投入含有4molHNO的浓***中,反应的方程式为Cu+4HNO=Cu(NO+2NO333)22T+2HO,所以铜片可以完全溶解,A正确;,可以得到FeS,B错误;,因此电解AICI、FeCb、CuCl的混合溶液中,阴极上依32次析出氢气、Fe+、Cu,C错误;、钠与盐酸反应铝产生的氢气多,因此等质量的钠铝合金中铝的含量越大,2与足量盐酸反应时放出的氢气越多,D错误,答案选Ao【考点定位】考查常见元素及其化合物的性质。14.【解析】,其中铝表面形成致密氧化膜保护层,铝具有很强的抗腐蚀性,而镁没有,故A错误;,其质子数一定不同,元素的种类取决于原子中的质子数,质子数不同,则一定不是同一元素,故B正确;,不是干燥剂,故C错误;,在潮湿的空气里,钢架表面会形成电解质溶液薄膜,钢架里面的铁和碳形成了原电池,加快了腐蚀,故D错误,答案为Bo【考点定位】考查生活中常见物质的性质及用途。15.[解析】4电解爆融的氧化钠得到钠和氧气鱼正确;区工业制取单质镁,是电解慵融的氧化镁,不是用氢气还原氧化锌,B错俣JC、工业炼铁用8还博铁的氧化物得到单质铁,C正确。D、氧化索受热分解得到***和氧气,。正确j答案选以|【考点定位】考查金属冶炼的判断。16.【解析】向烧杯内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,这说明反应开始时放热温度升高,压强增大。但恢复到原温度后压强又恢复到原来,因此液面左边与右边基本相平。,压强增大,且不可能在恢复到原来的压强,A错误;,反应放热,且没有气体生成,B正确;,压强增大,且不可能在恢复到原来的压强,C错误;,压强增大,且不可能在恢复到原来的压强,D错误,答案选Bo【考点定位】考查钠及其氧化物与水反应的有关判断。17.【解析】过氧比钠与碳酸氨钠的混含物反应时『碳酸氨《慢型分解产生二氧优碳?碳酸钠、水蒸气』均与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠,当排出气体为两种气体时,,因为二氧化碳与氢氧化钠会继续反应,生成碳酸钠口^MCO.=A-NaaCOa+HjOtCOif,於出。27gf,2Nra3Oi+2Hi0=4NaOH+<hf,产生的二氧化碳先与过氧化钠反应,剩余的水型气再音吩与过氧化钠反应,/20:..所以傣馀载气和水蒸气,则使2口血所以U2db<b符合此比值的则符合题意,而3。大于L所以。不符合,答案选D”【考点定位】考查了混合物的计算、过氧化钠的性质的相关知识。18.【解析】根据表格甲、乙数据可知甲中金属完全反应,盐酸剩余,根据乙、丙数据可知乙中氢气已经达到最大值,可能是金属与盐酸恰好完全反应,也可能是金属过量,因此不能确定乙中盐酸就是过量的,错误;、丙中放出氢气的物质的量可知盐酸完全反应时产生氢气的体积是n(H2)=+=;则根据元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)==