文档介绍：该【高中化学知识点清单 】是由【1781111****】上传分享，文档一共【8】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中化学知识点清单 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..次课)第一节:氧化还原反应(电子得失、化合价升降——升高被氧化,降低被还原)重点一、化学反应的类型(按反应前后物质分、按得失电子分、按是否有离子参加分)二、氧化反应、还原反应、氧化还原反应(结合华师大P45重要)三、氧化剂、还原剂四、氧化还原反应化学方程式的配平及计算(人教版第二册第一章第四节)第二节、离子反应重点一、电解质、强电解质、弱电解质、非电解质二、离子反应(离子方程式的书写)第三节、化学反应中的能量变化掌握一、化学反应中能量的变化(放热反应、吸热反应)二、燃料的充分燃烧第二章、物质的量(2—3次课)第一节、物质的量重点一、摩尔(mol)、阿伏伽德罗常数(N)、物质的量(n)A二、摩尔质量(M)第二节、气体的摩尔体积重点一、物质体积的影响因素二、气体摩尔体积、三、(华师大)阿伏伽德罗定律及其推导、理想气体的气态方程、道尔顿分压定律四、相关计算第三节、物质的量浓度重点一、物质的量浓度概念()二、一定物质的量浓度溶液的配制1、容量瓶规格2、原理3、步骤(华师大)三、相关计算重点1、物质的量浓度概念的计算2、溶质质量分数与物质的量浓度换算(其中质量分数计算——十字交叉法)3、溶液稀释:..次课)第一节、钠一、钠的物理性质二、钠的化学性质重点(选择实验推断)1、与非金属反应(O2、S)2、与水反应三、钠在自然界中的存在和主要用途第二节、钠的化合物(本章结合华师大教材)重点(选择实验推断)一、钠的氧化物(华师大)1、氧化钠(华师大)、2、过氧化钠(H2O、CO2的反应)二、碳酸钠和碳酸氢钠第三节、碱金属元素重点一、原子结构和性质1、原子结构(电子层结构、原子半径)(选择填空)2、性质1)、物理性质(规律——密度、熔点、沸点)2)、化学性质(根据原子结构得出推论)(选择实验推断)、与非金属反应(O2——条件差异)?、与水反应(剧烈程度差异)二、焰色反应重点(选择填空)第四章、卤素(重点常考点2—3次课)第一节、***气一、性质1、物理性质(颜色)(选择填空)2、化学性质(选择实验推断)1)与金属反应(铁、铜最高价***化物)3、与氢气反应(点燃或光照)、与磷反应(华师大——现象、产物)4、与水的反应(次***酸—褪色、漂白剂—***气通入湿润有色布条)、5、与碱的反应(次***酸钠——84消毒液、次***酸钙——漂粉精)二、实验室制法(浓盐酸+二氧化锰、加热)(选择实验推断)三、***离子检验(选择填空)第二节、卤族元素一、单质的物理性质(颜色、状态、水+汽油+四***化碳溶解时的颜色)(选择填空)二、单质的化学性质(半径→对最外层电子吸引力→氧化性强弱)(选择实验推断)1、与氢气反应(条件要求)2、与水反应(反应进行难易程度)3、单质间置换反应(氧化性强弱,谁容易从零价到负价)4、I2检验5、AgX沉淀颜色(AgF除外——可溶)第四节、计算(笔记——差量法)(大题):..物质结构元素周期律(重点难点3—4次课)第一节、原子结构原子核的组成(华师大)(选择填空)一、构成原子的基本微粒(质子、中子、电子)相对原子质量二、原子核组成及核素与同位素概念三、核外电子排布(教材)1、原子核外电子运动特征—电子云2、电子排布规律第二节、元素周期律一、物理性质的变化二、金属性和非金属性(选择填空)1、原子半径(结构)原子核对最外层电子吸引力→得失电子(化合价变化)→金属或非金属性(氧化性、还原性、氧化剂、还原剂)2、金属性和非金属性的判断(选择填空)(1)、金属性判断:与水反应放出氢气最高价氧化物对应水化物碱性(2)、非金属性:水化物酸性、氢化物容易程度、氢化物稳定性(3)、第三周期元素一次详解第三节、元素周期表(选择填空)一、元素周期表的结构1、周期(横行—电子层数相同):短、长、不完全2、族(纵行—最外层电子书相同):主(IA)、副(除第VIII族)、零二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1、金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系同一周期中:半径→吸引力→得失电子数(化合价)→金属性非金属性同一族中:半径→吸引力→得失电子数(化合价)→金属性非金属性2、化合价与元素在周期表中位置的关系主族元素最高正价=族序数非金属元素最高正价:失去或偏移的最外层电子数非金属元素负化合价:8—最外层电子数金属元素化合价(0除外):只有正价第四节、化学键(选择填空)一、离子键(华师大)1、原理:八电子层稳定结构2、举例(NaCl):电子层结构形成过程价电子数(最外层电子数)大于1举例(MgBr2)3、特点:无方向性与饱和性(概念)4、离子半径:阳离子(失电子)半径<相应原子半径阴离子(的电子)半径>相应原子半径同种离子,失电子多的半径<失电子少的同种离子,的电子多的半径>得电子少的但是同周期和同主族的离子半径变化符合周期律。5、规律:其它条件相同,离子半径越小(族),离子电荷越高(周期),则离子键强度越大,离子化合物月稳定。(NaH、KH;硫酸镁、硫酸铝):..(华师大)(选择填空)1、概念:(共用电子对8/2电子稳定结构)2、举例:H2、H2O、Cl2、N2(电子式和结构简式)3、特点:饱和性、方向性(华师大)4、极性共价键(极性键)、非极性共价键(非极性键)5、极性分子、非极性分子(华师大p170)6、键能、键长、键角7、配位键(特殊的共价键—NH4+)第五节、离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体(人教版高三教材)(理解)一、离子晶体(离子键)二、分子晶体(分子间作用力—范德华力,HF、H2O、NH3特殊—有氢键)三、原子晶体(共价键→网状结构,如SiO2)注—金刚石是原子晶体;石墨不是,片层结构四、金属晶体(金属键)第六章氧族元素(重点1—2次课)第一节、氧族元素(选择实验推断)一、氧族元素:含量、种类及位置、原子结构、性质规律、物性、化性(和金属非金属反应)二、臭氧:同素异形体、物性、化性(不稳定、氧化、漂白消毒)、产生、臭氧层三、过氧化氢:物性、化性(酸性、氧化性、漂白消毒、不稳定—实验室制备氧气)四、硫化氢:物性、化性(剧毒、弱酸、高温分解、可燃性、实验室制备)第二节、二氧化硫(选择实验推断)一、性质:物性化性:与水反应、与氧气反应、漂白性(可复原)、杀菌二、对环境的污染:酸雨第三节、硫酸(选择实验推断)一、性质:物性(浓硫酸难挥发、***、溶解放热)化性:吸水性、脱水性—制备乙烯、氧化性二、硫酸根检验:钡离子、酸三、硫酸盐(结合华师大):..氮族元素(重点1—2次课)※种类及位置、原子结构、性质规律、价态多样第一节、氮和磷一、氮气性质:物性化性—三键不活泼一定条件下:氢气、氧气(NO无色、NO2红棕色、制***、光化学烟雾)(选择实验推断)来源—生物固氮大气固氮工业固氮二、磷:以磷酸盐形式存在化性:氧气、***气、红白磷及转化第二节、氨铵盐(分清氨铵)一、氨1、物性:无色、刺激性气味、制冷剂、极易溶于水(1:700)2、结构:电子式、简式、结构式、极性分子3、化性:与水的反应喷泉实验——极易溶于水(1:700)(选择实验推断)氨水弱碱性、受热分解、腐蚀性与HCl的反应现象、原理与O2反应氨的接触氧化4、用途:制冷剂二、铵盐(概念)(选择实验推断)1、受热分解(不是所有)2、与碱的反应第三节、***一、性质:物性(纯挥发{发烟***}、有刺激性气味、常用浓***浓度69%)化性:1、不稳定性(光照或加热易分解,浓***呈黄色)(选择实验推断)2、氧化性(铜、钝化、碳、王水)二、亚***盐(华师大)第四节、***的工业制法(华师大—两个阶段):..碳族元素(重点1次课)第一节、碳族元素1、种类及位置、原子结构、性质规律、价态多样(Pb+2价稳定)2、金刚石、石墨、C60第二节、硅和二氧化硅一、硅:1、含量、分类、导电(半导体)2、化性(不活泼,与氧气反应、工业制)3、用途(半导体,集成电路)(选择推断)二、二氧化硅:1、硅石(坚硬)2、化性:A、不活泼,不与水和氢***酸反应B、与碱性氧化物或强碱反应C、H2SiO3(选择推断)3、用途:光导纤维(通信材料)、石英(选择推断)4、危害:硅肺三、硅酸盐第三节、无机非金属材料定义:硅酸盐类(半导体材料、超硬耐高温材料、发光材料)一、硅酸盐材料:1、水泥:组分—粘土、石灰石、石膏(水泥砂浆、混泥土是什么)2、玻璃:A、原料—纯碱、石灰石、石英(SiO2)(选择推断)B、反应原理(硅酸钠、硅酸钙)C、玻璃颜色3、陶瓷:特性举例:高温结构陶瓷、光导纤维:..重要的金属(重点2次课)介绍:物性——状态、颜色、透明延展性导电导热化性——还原性(失电子)第一节、镁和铝重点一、物理性质:位置、银白色、韧性、延展性、导电导热性二、化学性质(镁半径大对最外层电子吸引力更小→更易失电子→金属性更强)1、与非金属反应(空气中——氧化物薄膜;镁在空气可以燃烧,铝氧气中燃烧)2、与酸反应(镁更剧烈)3、铝与碱的反应(大多数金属不和NaOH反应,镁也不行):两步(***)4、与氧化物反应(镁和CO2、铝热反应及应用)三、铝的化合物非常重要1、氧化铝(***氧化物)2、氢氧化铝(***氢氧化物,铝三角)3、硫酸铝价(吸附—净水剂)四、合金(选择)1、用量最大的合金——钢2、定义3、特征:硬度更大、熔点更低第二节、铁和铁的化合物(选择实验推断)一、铁的性质(两种化合价)1、和非金属的反应(FeCl3、FeS)2、和水的反应3、与酸反应(置换)4、与盐反应(置换)二、铁的化合物(选择实验推断)1、氧化物(FOF2O3F3O4):颜色、俗称、不用于水,能与酸反应2、氢氧化物A、Fe(OH)3:颜色、加热分解B、Fe(OH)2:颜色及变化C、都能与酸反应3、二价和三价的转化(铁三角)三、Fe3+的检验()第三节、金属的冶炼(了解)※存在形式一、金属的冶炼步骤:富集、冶炼、精炼1、热分解2、热还原3、电解(熔融的盐或氧化物)二、金属的回收与环境、资源保护:..四、超导材料:超导现象、超导体、超导材料分类第四节、原电池原理及应用一、原电池1、举例2、原理:氧化还原反应二、化学电源三、金属的电化学腐蚀