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;故选:C。14、C【解析】A、药品中无银的单质或盐溶液,无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,故错误;B、分别把Cu、Ag铜放入FeSO溶液中,都不反应,无法验证Cu、Ag的金属活动性顺序,故错误;4:..Fe、Ag放入CuSO溶液,Fe能与CuSO溶液反应,Ag不能与CuSO溶液反应,能验证三种金属活动性444顺序,故正确;D、把Ag分别放入FeSO溶液、CuSO溶液中,均无明显现象出现,不能验证三种金属活动性顺序,故错误。44故选:C。15、B【解析】试题分析:A、点燃酒精灯时,应用火柴点燃,禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,以防引起酒精失火,错误;B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;、量取液体时,视线没与液体的凹液面最低处保持水平,错误;D、取用块状固体状药品,试管横放用镊子把药品送到试管口,然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部,错误。考点:考查化学实验操作正误判断的知识。二、填空题(本大题共1小题,共6分)高温点燃16、3NH2NH+CaCOFeO+3CO2Fe+3COCHOH+3O2CO+3HO34232252223【解析】每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成;每个氨根离子带1个单位正电荷;元素化合价应该标在元素符号正上方;高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。【详解】(1)3个氨气分子可以表示为3NH。3(2)两个银离子可以表示为2NH+。4+2(3)碳酸钙中钙元素为正二价,可以表示为CaCO3(4)工业炼铁最主要的原理:高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:高温FeO+3CO2Fe+3CO。232点燃(5)酒精燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CHOH+3O2CO+3HO。25222【点睛】元素化合价应该标在元素符号正上方;高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。三、简答题(本大题共2小题,共25分):..、试管分液漏斗2HO2HO+OB50%2NaHCONaCO+HO+CO↑AE222232322【解析】(1)仪器a是试管,仪器b是分液漏斗;(2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,化学方程式为2HO2HO+O↑;2个过氧化氢分子中有4个氧原子,其中2个氧原子转化为氧气分子,因此该反应中转2222化为氧气的氧元素的质量,占参加反应的过氧化氢中氧元素质量的质量分数=×100%=50%;(3)碳酸氢钠(NaHCO)固体加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,化学方程式为2NaHCONaCO+HO+CO↑;332322发生装置是A;二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集,故选E装置。25%18、增大反应接触面积,让反应速率更快,反应更充分;或51;量筒;搅拌,加速热量的98%扩散,防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅锌或Zn,置换;2FeSO+HSO+HO====Fe(SO)+424222432HO。蒸发浓缩c;pH增大,除铁率提高C50,。2【解析】(1)“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒,其目的是:增大反应物的接触面积,加快反应的速率;故填:增大反应接触面积,让反应速率更快,反应更充分;(2)溶液稀释前后溶质质量不变,所以需要98%的硫酸质量为200×25%?98%,需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒,此处玻璃棒的作用是搅拌,加速热量的扩散,防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅;故填:200g×25%?98%或51;量筒;搅拌,加速热量的扩散,防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅(3)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,所以物质X是锌,除铜时发生的反应属于置换反应;故填:锌或Zn;置换(4)硫酸亚铁、硫酸和过氧化氢在反应生成硫酸铁和水,化学方程式为:2FeSO+HSO+HO═Fe(SO)+2HO;424222432故填:2FeSO+HSO+HO====Fe(SO)+2HO424222432(5)获得七水硫酸锌前省略的操作是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干;故填:蒸发浓缩(6)①实验b和实验c对比,得到的结论为其他条件不变时,反应温度增大,除铁率提高;故填:bc②实验a和实验b对比,得到结论是pH增大,除铁率提高;故填:pH增大,除铁率提高;③,,故选C④最佳的除铁条件为反应温度50℃,,除铁率最高。故填:50,【点睛】根据影响反应速率的因素进行分析;根据溶液稀释前后溶质质量不变,以及配制一定质量分数溶液需要的仪器进行分析;根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜进行分析;根据硫酸亚铁、硫酸和过氧化氢在反应生成硫酸铁和水进行分析;根据获得七水硫酸锌前省略的操作是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干进行分析;①根据控制变量法的正确操作进行分析;②根据实验a和实验b对比,得到结论是pH增大,除铁率提高进行分析;③根据b、c、d、:..50℃,,除铁率最高进行分析。四、探究题(本大题共1小题,)19、2NaOH+CO=NaCO+HONaCONaCO溶液也呈碱性,也能使无色酚酞溶液变红猜想22322323正确不正确改为Ca(OH)溶液时,会有氢氧化钠生成,故不能判断原溶液是否含有氢氧化钠2【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和***化钙反应生成碳酸钙和***化钠。【详解】[查阅资料]氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故氢氧化钠在空气中变质的化学方程式为2NaOH+CO=NaCO+HO。2232[作出猜想]猜想1::这瓶固体的成分是NaCO23猜想3:这瓶固体的成分是NaOH和Na2CO3的混合物[实验与结论](1)碱性溶液能使无色酚酞试液变红色,故理由是NaCO溶液也呈碱性,也能使无色酚酞溶液变红。23(2)碳酸钠和***化钙反应生成碳酸钙和***化钠,向(1)的溶液中加入过量的CaCl溶液,生成白色沉淀,沉淀后静2置,溶液由红色变成无色。同学们认为猜想2是正确的。[问题讨论](1)先加入过量的CaCl溶液,再加无色酚酞试液,没有白色沉淀,溶液变红,说明没有变质,猜想1成立;如果有2白色沉淀,溶液又变红,说明部分变质,即猜想2成立;如果有白色沉淀,溶液不变红,说明猜想3成立,丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl溶液,振荡、静置,然后在上层清液中加入无色酚酞溶液,丙同学的说法正确。2(2)如果CaCl溶液也改为Ca(OH)溶液,NaCO与Ca(OH)反应生成氢氧化钠,即使全部变质,也会出现的结果22232是酚酞变红,所以会影响实验结果,丁同学认为CaCl,溶液也可以改为Ca(OH)溶液,丁同学的说法不正确,其理22由是改为Ca(OH)溶液时,会有氢氧化钠生成,故不能判断原溶液是否含有氢氧化钠。2【点睛】碱性溶液能使无色酚酞试液变红色,碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性,都能使无色酚酞变红色。