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点是利用了小苏打的化学性质,故D错误。故选C。【点睛】变化是指正在发生的过程,性质是物质表现出来的特性。14、A【解析】A、为防止二氧化碳逸出,制备二氧化碳,长颈漏斗应伸入液面以下,但稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止反应的进一步进行,不能持续地得到二氧化碳,改正错误后仍不正确,符合题意;B、测定空气中氧气含量,实验若将木炭改为红磷,红磷燃烧生成固体五氧化二磷,瓶内的气压降低,冷却后打开止水夹,在大气压作用下水进入集气瓶,进入水体积等于空气中氧气体积,改正错误后正确,不符合题意;C、测定溶液的pH,应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,改正错误后正确,不符合题意;D、验证质量守恒定律,该化学反应应在密闭容器中进行,改正错误后正确,不符合题意。故选A。15、B【解析】A、中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如二氧化碳与氢氧化钠反应;故选项错误;B、化合物是由不同种元素组成的纯净物,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;故选项正确;C、单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质不一定是单质,例如金刚石和石墨的混合物;故选项错误;D、碱的溶液能使无色酚酞变为红色,则能使无色酚酞变为红色的溶液不一定是碱的溶液,例如碳酸钠溶液显碱性,但是碳酸钠属于盐;故选项错误;故选:B。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、20g甲>乙BCaO或NaOH【解析】:..)根据溶解度曲线,可以直接读出,在10℃时,乙的溶解度为20g;(2)根据溶解度曲线,在30℃时,甲的溶解度大于30g,乙的溶解度为10g,所以溶解度为甲>乙;(3)浓硫酸稀释会放出热量,烧杯内温度升高,从溶解度曲线可以看出,乙物质的溶解度随温度升高而降低,此时乙为饱和溶液,升高温度后溶解度下降,继续会有固体析出,所以盛有乙物质的试管B内固体质量增加,而甲物质的溶解度随温度的升高而增大,甲物质会溶解,所以盛有甲物质的试管A内固体质量减少;若发生类似的现象,只需加入的物质溶解时放出热量或与水反应放热,常见有CaO与水反应放热或NaOH溶于水放出热量。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、C甲同学的说法是不准确的。盐酸可能过量,取少量反应后的溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液,紫色石蕊高温试液变红色,说明盐酸过量3CO+FeO2Fe+3CO氢氧化钠溶液浓硫酸缺少尾气处理装置,%【解析】(1),在生活中可用作炉具清洁剂,可用来除油污,故选项A说法正确;,所以要合理摄入,故选项B说法正确;,这样的反应叫中和反应,但并不是所有生成盐和水的反应都是中和反应,故选项C错误;,故选项D说法正确;(2)无色酚酞溶液在中性和酸性的条件下都是无色的,反应后溶液呈无色可能是恰好完全反应也可能盐酸过量,故甲同学的说法是不准确的。猜想盐酸可能过量,取少量反应后的溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变红色,说明盐酸过量;高温(3)①反应物是一氧化碳和氧化铁,反应条件是高温,反应的化学方程式为:3CO+FeO2Fe+3CO;232②要除去二氧化碳和水蒸气防止对实验结果的影响,故A、C装置中的试剂依次是:氢氧化钠溶液浓硫酸;③尾气中含有未完全反应的一氧化碳,直接进入空气会污染环境,故实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置,应该在F装置末端放一燃着的酒精灯;(4)49g质量分数为20%的稀硫酸中含溶质的质量为:49g×20%=,样品中锌的质量为y。:..Zn+HSO=ZnSO+==:%=65%10g答:①;②样品中锌的质量分数为65%。18、NaCO合金CaO+HO=Ca(OH)2322【解析】(1)纯碱是碳酸钠的俗称,其是由显+1价的钠元素和显2价的碳酸根组成的,根据化合价原则,其化学式为:NaCO;23(2)有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成、高分子化合物,故合金不属于合成材料;(3)生石灰能与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:CaO+HO=Ca(OH)。22点睛:盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物,食盐、小苏打、高锰酸钾都属于盐;有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成、高分子化合物。四、探究题(本大题共1小题,)19、碳酸根(NH4)2C2O4+CaCl2=CaC2O4↓+2NH4ClC装置中进气管伸入液面以下,出气管稍露出橡皮塞即可不能偏大吸收空气中的二氧化碳,防止干扰2gc【解析】稀盐酸和碳酸钙反应生成***化钙、水和二氧化碳,稀盐酸和氢氧化铝反应生成***化铝和水,稀盐酸和氢氧化钙反应生成***化钙和水,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水。【详解】[实验方案]①取少量牙膏于试管中,加入过量稀盐酸,出现气泡,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,说明生成二氧化碳,从而证明摩擦剂中含有碳酸根离子;②实验①中的溶液中含有***离子,加入草酸铵溶液,生成白色沉淀-草酸钙,说明该溶液中含有钙离子,反应的化学方程式是(NH)CO+CaCl=CaCO?+2NHCl。42242244(1)C的作用是吸收反应生成的二氧化碳,装置中导管应长进短出。[实验分析及数据处理](1),故用天平无法测量。:..)A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳,若没有该装置,则进入C的气体还有空气中的二氧化碳,使测量结果偏大。(3)D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳,防止空气中二氧化碳进入,使测量结果不准确。(4)依据所测生成沉淀数据的平均值,计算反应的二氧化碳的质量,并进而计算牙膏中碳酸钙的质量,设二氧化碳的质量为xBa(OH)CO?BaCO??==+2HCl=CaCl+HO+CO?==2g答:该牙膏样品中碳酸钙的质量是2g。[实验反思](2)在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶,是吸收水蒸气,而水蒸气对于二氧化碳无影响;在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶,则由B中挥发出来的***化氢气体会与洗气装置中的NaHCO反应,生成二氧化碳气3体,使测定结果偏高;缓缓滴加稀盐酸可使生成的二氧化碳反应完全,使测量结果更准确。