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_(4)溶液2经一系列转化可以取得草酸亚铁晶体(FeCO·2HO),称242取g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解,取得剩余固体的质量随温度转变的曲线如图所示:①分析图中数据,按照信息写出进程I发生的化学方程式:_____________________________________________________。300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算肯定该氧化物的化学式:(KFeO)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处置剂。其生产工艺如下:24足量ClKOH固体90%Fe(NO)溶液233↓↓↓除去KCl纯化洗涤KOH溶液—→反应液I———→碱性KClO浓溶液—→反映液II——→湿产品——→KFeO晶体过滤干燥24已知:①2KOH+Cl=KCl+KClO+HO(条件:温度较低)22②6KOH+3Cl=5KCl+KClO+3HO(条件:温度较高)232③2Fe(NO)+3KClO+10KOH=2KFeO+6KNO+3KCl+5HO332432回答下列问题:(1)该生产工艺应在(填温度较高”或“温度较低”)情况下进行;(2)写出工业上制取Cl的化学方程式;2(3)KFeO可作为新型多功能水处置剂的原因是;24(4)配制KOH溶液时,(),它的物质的量浓度为;(5)在“反映液I”中加KOH固体的目的是::..反映液I”中过量的Cl继续反映,,(6)从“反映液II”中分离出KFeO后,会有副产品(写化学式)。24(7)该工艺每取得kgKFeO,理论上消耗Cl的物质的量为mol。(HBO:相对分子质量62)大量应用于玻璃制造业,以硼镁矿(2MgO·BO·HO、SiO及少量FeO、33232234CaCO,AlO)为原料生产硼酸的工艺流程如下:323HSO24↓硼镁矿粉浸取—→热过滤—→浸出液—→除杂—→滤液—→降温结晶—→↓↓↓浸出渣滤渣母液硼酸已知:ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH别离为、、和。ⅱ.HBO在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为、、、。33(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率,可采取的办法有(至少答两条)(2)“浸出液”显酸性,含HBO和Mg2+和SO2-,还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液334中依次加入适量HO和MgO,HO的作用是(用离2222子方程式表示),MgO除去的杂质离子是。(3)已知HBO与过量的NaOH反映生成Na[B(OH)],试写出HBO在溶液中的电离方程式:33433。(4)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是,母液中的主要溶质有。(5)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度转变的曲线如下图,且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO·HO,应采取的办法是将“母液”蒸发浓缩,____________42(6)测定所得产品的纯度:取ag硼酸,小心加热使其分摆脱去水分(杂质受热不分解),得残留固体bg,则产品的纯度为。:..研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成份是MnO)吸收硫酸厂的尾气SO,制备硫酸锰的生产流程如下:22石灰浆阳离子SOMnO粉↓吸附剂22↓↓↓调节pH软锰矿浆浸出→浸出液→氧化→→过滤→吸附→静置、过滤→滤液→MnSOHO静置42↓↓滤渣滤渣已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主如果Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。PbO的氧化性大于MnO。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附22金属离子的效果见下图离子半径开始沉淀时完全沉淀时离子(pm)的pH的pHFe2+74Fe3+64Al3+50Mn2+80Pb2+121Ca2+99--(1)浸出进程中生成Mn2+反映的化学方程式为___________________________,(2)Fe2+被氧化的进程中主要反映的离子方程式_________________________。(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至_______________范围。(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答,决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有_________________________________________________________________________等(写二点)。(5)吸附步骤除去的主要离子为___________________________。(6)电解MnSO、ZnSO和HSO的混合溶液可制备MnO和Zn,写出阳极的电极反映方程式:44442______________________________________________。(OH)是制备活性ZnO的中间体,以锌焙砂(主要成份为ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等离子)23为原料制备2Zn(OH)?ZnCO的工艺流程如下:23(NH)SO424氨水、HO(NH)SNHHCO224243↓↓↓锌焙砂→浸取→过滤I→除杂→过滤II→蒸氨→沉锌→过滤III→产品↓↓↓↓↓MnO滤渣NH气体A滤液23请回答下列问题:(1)当(NH)SO,NH·HO的混合溶液中存在c(NH+)=2c(SO2—)时,溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性。4243244(2)“浸取”时为了提高锌的浸出率,可采取的办法是(任写一种)。(3)“浸取”时加入的NH·HO过量,生成MnO的离子方程式为:。322:..)适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去,若选择ZnS进行除杂,是不是可行?用计算说明原因:。[已知:Ksp(ZnS)=×10-24,Ksp(CuS)=×10-36](5)沉锌”的离子方程式为。(6)“过滤3”所得滤液可循环利用,其主要成份的化学式是。,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。Ⅰ.回收二***化锰:将废旧锌锰电池处置,取得含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。(1)写出MnO(OH)与浓盐酸反映的化学方程式:_________。Ⅱ.锰回收新方式:向含锰混合物加入必然量的稀硫酸、稀草酸,并非断搅拌至无气泡为止,其主要反映为:2MnOOH+MnO+2HCO+3HSO==3MnSO+4CO↑+6HO222424422(2)与利用浓盐酸回收锰相较,新方式的长处是___________________________________(答1点即可)。(3)欲以MnSO溶液为原料制备MnCO,选用的加料方式______(填字母),原因是___________。43已知:K(MnCO)=×10﹣11、K[Mn(OH)]=×10﹣Ⅲ.现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示:HSOHO活性炭2422↓↓↓混合物滤液(MnO、MnOOH、过滤(H+、SO2-、Zn2+锰锌铁氧体24…—→Zn及少量的Hg)Mn2+、Hg2+)(MnZnFeO)x1﹣x24↓吹出Hg图1请回答下列问题:(4)MnZnFeO中铁元素化合价为+3,则锰元素的化合价为___________。x1﹣x24(5)活性铁粉除***时,铁粉的作用是_________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(6)酸浸时,MnO与HSO、HO反映的离子方程式为___________________________________。22422(7)除***是以氮气为载气吹入滤液中,带出***蒸气经KMnO溶液进4行吸收而实现的。在恒温下不同pH时,KMnO溶液对Hg的单位时间去除4率及主要产物如图2所示:①写出pH=10时KMnO溶液吸收***蒸气的离子方程式4__________________________________________________________。②在强酸性环境中***的单位时间去除率高,其原因除氢离子浓度增大使KMnO溶液的氧化性增强外,还可能是__________________。4:..工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品,和生产进程中产生的污染物。随着工业的迅速发展,废水的排放量迅速增加,严重要挟人类的健康和安全,工业废水的处置比城市污水的处置更为重要。下图是含铬工业废水和含***废水的处置流程:NaSO23pH=2~3NaOH高分子絮凝剂含铬废水pH调整反应INaOHNaClO混合pH调整絮凝沉淀排放pH=8~9含***废水pH调整反应IIpH=10~11请回答下列问题:(1)电镀废水中的铬主要以CrO2形式存在,其中Cr元素的化合价为。4(2)酸性条件下,CrO2—极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。图中“反映Ⅰ”的离子方程式为:4(3)pH>10时,“反映Ⅱ”—)氧化为无毒的两种物质,这两种物质是、(写化学式);若pH<,Cl气体(沸点℃),写出该反映的离子方程式。(4)通过“反映Ⅰ”和“反映Ⅱ”将两种废水混合的目的是。(5)含***废水及含铬废水可以通过电化学的方式进行无害化处置。①可采用惰性电极对含***废水进行电解,***离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质,该电解工艺中,阳极电极反映式是。②电解法处置酸性含铬废水(若铬元素以CrO2—形式存在)时,以铁板和石墨作电极,处置进程中存在反映27CrO2—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则阳极的电极反映式为,27当有1molCrO2—被还原时,电路中转移的电子为mol。、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。请按要求回答下列相关问题:4(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO)的制备线路如下:4①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:__________________及调节溶液pH。②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:__________________________。④步骤Ⅳ中查验SnO是不是洗涤干净的操作是:______________________,证明已洗净。⑤步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。(2)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定::..g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反映),使Sn完全转化为Sn2+;②加入过量的Fe(SO);243③用000mol/LKCrO溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗mL。②加入Fe(SO)发生反映的离子方程式:____________________________________________;:__________________。***钠(),[已知M()=298g/mol]俗称红矾钠,在工业方面有普遍用途。我国目前主如果以铬铁矿(主要成份为,还含有A10、MgO、Si0等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如图:232铬铁矿纯碱滤渣1物质A↓↓↑↓辅料氧化煅烧→浸取,过滤→稀释、煮沸、调pH→过滤→滤液→混合溶液→产品空气—→①②③④↓⑤⑥⑦滤渣2已知信息:Ⅰ①”中涉及的主要反映是:4FeO·CrO+8NaCO+7O=8NaCrO+2FeO+8232322423CO2Ⅱ.部份阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下:沉淀物Al(OH)Fe(OH)Mg(OH)Cr(OH)3323完全沉淀时溶液PH(1)杂质A1O、SiO与纯碱反映转变成可溶性盐,写出A1O纯碱反映的化学方程式为:23223_____________________________________________________,滤渣1的主要成份为__________________。(2)“③”中通过调节PH除去杂质,调节PH至___________。(3)“⑤”中向滤液中加入物质A,取得NaCrO和NaSO的混合溶液,物质A为__________,简述原因:22324_______________________________________________________________________________________________。(用离子方程式及文字加以说明)(4)如图是和NaSO的溶解度曲线。提纯的实验操作:将24NaCrO和NaSO的混合溶液____________________,取得NaSO2232424固体和较纯净的NaCrO溶液。223(5)实验室测定所得产品中红矾钠的纯度,称取产品,配成250mol溶液,掏出于锥形瓶中,加入10mL2mol/LHSO和足量碘化24钾,放于暗处5min,写出离子方程式:__________________________________________________。然后加水100mL,加入3mL淀粉指示剂,用LNaSO标准溶液滴定I+2SO2-==2I-+SO2-若达到滴定终点时,共用去NaSO22322346223标准溶液60mL,所得产品的纯度是_________(结果保留小数点后1位)。(KMnO)是一种常常利用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成4为MnO)为原料生产高锰酸钾的工艺线路如下:2:..(1)平炉”中发生的化学方程式为。(2)“平炉”中需要加压,其目的是。(3)将KMnO转化为KMnO的生产有两种工艺。244①“CO歧化法”是传统工艺,即在KMnO溶液中通入CO气体,使体系呈中性或弱碱性,KMnO发224224生歧化反映,反映中生成KMnO,MnO和(写化学式)。42②“电解法”为现代工艺,即电解KMnO水溶液,电解槽中阴极逸出的气体是,阳极发生的电24极反映为。③CO的等电子体COS,分子COS电子式为_______________。2(4)高锰酸钾纯度的测定:称取g样品,溶解后定容于100mL容量瓶中,摇匀。取浓度为mol·L?1的HCO224标准溶液mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO溶液滴定,滴定终点现象4,该反映中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。。从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如下:冷凝电解精炼银熔体粗银银成型稀硫酸Al(SO)稀NaOH银铜合空气243金废料熔炼滤液煮沸过滤CuSO溶液4惰性气渣料过滤固体BCuAlO(含少量银)体煅烧2滤渣A(注:Al(OH)和Cu(OH)开始分解的温度别离为450℃和80℃)32(1)电解精炼银时,阴极反映式为;滤渣A与稀HNO反映,产生3的气体在空气中迅速变成红棕色,该气体变色的化学方程式为。(2)固体混合物B的组成为;在生成固体B的进程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引发的反映的离子方程式为。高温(3)完成煅烧进程中一个反映的化学方程式:CuO+AlO=====CuAlO+↑。232(4)若银铜合金中铜的质量分数为%,理论上废料中的铜可完全转化为molCuAlO,至少需要·L-1的2Al(SO)溶液L。243(5)CuSO溶液也可用于制备胆矾,其大体操作是、过滤、洗涤和干燥。4:..1(1)BaCl、NaOH、NaCO、HCl223(2)①阻止H与Cl发生