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·5H2O5.(2019上海)用电解法提取***化铜废液中的铜,,,.(2019海南)一种充电电池放电时的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O;NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。当为电池充电时,(OH)(OH)2的氧化7.(2019海南)根据下图,++2e-=--2e-=Cl28.(2019浙江卷)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe有关该电池的下列中,-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+:2Li+FeS=Li2S+-3e-=Al3+,阴极发生的电极反应式为:9.(2019安徽高考)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是::Ag+Cl--e-=+不断向“水”.(2019全国卷1)右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:(激发态)下列关于该电池叙述错误的是:,,-和I3-的浓度不会减少11.(2019广东理综卷)铜锌原电池(如右下图)工作时,:Zn—2e-=Zn2+:Zn+Cu2+=Zn2++,+移向ZnSO4溶液12.(2019安徽卷)某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见右下图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,:O2+2H2O+4e-=4OH-,+由a极通过固体酸电解质传递到b极13.(2019江苏卷),负极质量减小,,反应不能自发进行,,,溶液中、、的氧化性依次减弱14.(2019江苏卷)右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。:、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化15.(2019浙江高考)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。―,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-4OH-,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH―形成Fe(OH)2,进一步氧化、,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e-Cu2+16.(2019北京高考)结合下图判断,下列叙述正确的是A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D.Ⅰ和Ⅱ)6溶液,均有蓝色沉淀17.(2019福建高考)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。-:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑18.(2019广东高考)某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。,,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=,铁片均会溶解,、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动123456789CCCCBDABB101112131415161718BBDACBACD19.(2019江苏高考14分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80℃,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O。回答下列问题:(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:。(3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含和Ag2O),在一定的条件下完全分解为Ag和O2,(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。20.(2019北京高考,14分)***碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示:(1)溶液A的溶质是;(2)电解饱和食盐水的离子方程式是;(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用;(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是。②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有④经过程Ⅲ处理,要求盐水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L,,则处理10m3盐水b,至多添加10%Na2SO3溶液kg(溶液体积变化忽略不计)。21.(2019四川,14分)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2。(1),FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。(3)用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是___________。(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:NiO(OH)+MHNi(OH)2+M①电池放电时,负极的电极反应式为____________。②充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为____________22.(2019山东卷,14分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法:①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是______(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的______。②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为____。取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是_____。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。(3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______。湖北黄石二中《电化学》:本题以银锌碱性电池正极活性物质Ag2O2制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景,试图引导学生关注化学与社会生活,考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。【备考提示】高三复****重视化学与社会生活问题联系,要拓展搞活学科知识。化学计算要物质的量为基本,适当关注化学学科思想(如质量守恒、电荷守恒、极端分析等)等在化学计算中的运用。:(1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全)(2)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag(3)n(O2)=224mL/·mL-1·1000mL·L-1=×10-2mol设样品中Ag2O2的物质的量为x,Ag2O的物质的量量为y248g·mol-1×x+232g·mol-1×y=+1/2y=×10-2molx=×10-3moly=×10-3molw(Ag2O2)==。20解析:(1)电解时在电极的作用下,溶液中的阳离子向阴极作定向运动,阴离子向阳极作定向运动,所以电解饱和食盐水时Na+和H+向阴极运动并放电,但H+比Na+易得电子,所以H+首先放电,方程式为2H++2e-=H2↑。由于H+是水电离出的,所以随着H+的不断放电,就破坏了阴极周围水的电离平衡,OH-的浓度就逐渐增大,因此溶液A的溶质是NaOH。由于Cl-比OH-易失电子,所以在阳极上CI-首先放电,方程式为2Cl--2e-=Cl2↑。因此电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。(2)见解析(1)(3)由于阳极上生成***气,而***气可溶于水,并发生下列反应Cl2+H2OHCl+HClO,根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动,减少***气在水中的溶解,有利于***气的溢出。(4)由于溶液中含有Mg2+,所以用溶液A(即NaOH)调节溶液的pH时,会产生Mg(OH)2沉淀,即盐泥a中还含有Mg(OH)2;淡盐水中含有***气,***气具有强氧化性,可将NH4+氧化为N2,而***气被还原成Cl-,方程式为2NH4++3Cl2+8OH-=8H2O+6Cl-+N2↑;沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动,一般说来,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。由于BaSO4的溶解度比BaCO3的小,所以加入BaCO3后,溶液中的SO42-就结合Ba2+生成更难溶的BaSO4沉淀,同时溶液中还存在Ca2+而CaCO3也属于难溶性物质,因此还会生成CaCO3沉淀;NaClO具有强氧化性,可将Na2SO3氧化成Na2SO4,方程式为Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl。10m3盐水b中含NaClO的物质的量为,由方程式可知消耗Na2SO3的质量为1mol×126g/mol=126g。若设需要10%Na2SO3溶液的质量为X,则有,解得x=1760g,即至多添加10%。答案:(1)NaOH(2)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(3)***气与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的浓度可使平衡逆向移动,减少***气在水中的溶解,有利于***气的溢出。(4)①Mg(OH)2②2NH4++3Cl2+8OH-=8H2O+6Cl-+N2↑③SO42-、Ca2+④:本题主要考察热化学方程式的书写、勒夏特列原理的应用和电极反应方程式的书写。答案:(1)4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3408kJ/mol(2)2H2O+SO2=H2SO4+H2(3)减小氢气的浓度,使HI分解平衡正向移动,提供HI的分解率(4)MH+OH--e-=M+H2O2H2O+O2+4e-=4OH-:(1)①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了,方程式为:2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2;使Al(OH)4-生成沉淀,最好是通入CO2,加HNO3的话,沉淀容易溶解。②阳极是Al发生氧化反应,要生成氧化膜还必须有H2O参加,故电极反应式为:2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+;加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,是由于废电解液中含有Al3+,和HCO3-发生了互促水解。(2)电镀时,阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。(3)铁被保护,可以是做原电池的负极,或者电解池的阴极,故若X为碳棒,开关K应置于N处,Fe做阴极受到保护;若X为锌,开关K置于M处,铁是做负极,称为牺牲阳极保护法。答案:(1)①2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2;b②2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+;因为Al3+和HCO3-发生了互促水解;Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+CO2↑(2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+(3)N牺牲阳极保护法。