文档介绍：该【人教版九年级上册化学第二单元测试卷及答案 】是由【1781111****】上传分享，文档一共【20】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【人教版九年级上册化学第二单元测试卷及答案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..评卷人得分一、(),氧气大约占21%,:二氧化硫、二氧化碳、,其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃,瓶内气压用气体压强传感器测定,其变化如图乙所示。则下列分析合理的是(),,,,带着大自然炽热的生命气息。经过三年的生物学****人与自然和谐发展”的理念已根植你的心底。下列叙述不符合这一理念的是(),,,。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞,待蜡烛熄灭后,将滴管中的水全部滴入集气瓶中,铝盒中的白磷立即燃烧。左图是版中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图象。下列有关说法错误的是:1:..,某课外活动小组设计并进行了如图所示的实验探究。下列有关说法不正确的是(),,进行了如下操作:①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫;②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热,直至硫燃烧;③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中。实验中可观察到的现象与结论不正确的是()①和②②和③②中有刺激性气味气体产生,③中观察到微弱的淡蓝色火焰,,关于该图说法正确的是()2:..AI、Ⅱ、Ⅱ两类反应中的产物相同C.Ⅰ类反应放出热量,Ⅱ类反应吸收热量D.Ⅰ、Ⅱ,现象描述正确的是(),冒出浓烈的黑烟,放出热量,,火星四射,放出热量,,发出白光,放出热量,,发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,:用温水浸泡。某科学兴趣小组对该加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间的关系进行研究,每次实验所选的衣料、奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相同。在不同水温条件下,测得这种加酶洗衣粉除去衣服上奶渍所需的时间,实验结果如下表所示:水温(℃)304050607080除去奶渍所需的时间(秒)2812641217根据表中有关数据判断,能正确表示温度对该酶催化效率影响的图象是():..102NaOH+SO=NaSO+HO.①关闭K,打开甲的橡2232胶塞,点燃硫粉后迅速塞紧橡胶塞;②冷却至常温,将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中,振荡,使反应充分;③打开K,观察乙中的现象。下列说法正确的是()①中,硫燃烧呈淡蓝色火焰,②中,甲装置内的气压减小,③中,乙中的长导管口处冒气泡,③中,甲装置内的气压增大,,手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是(),,,、b两份过氧化氢溶液,并进行记录,得到如图。下列说法正确的是()4:..Aa、,,,、收集、检验、验证性质的操作,其中正确的是(),正确的个数有()①用排水法收集氧气结束后,先熄灭酒精灯,再从水中拿出导管②实验室用过氧化氢制取氧气时可以加入硫酸铜溶液以加快化学反应速率③用排水法收集氧气后,先将集气瓶移出水槽,然后盖上玻璃片④氧气的用途很多,比如可以做燃料⑤+和Cu2+对过氧化氢分解反应的催化效果,某同学设计了如图所示的实验(FeCl溶液、CuSO溶液中都含有阴阳离子和水分子),有关实验有如下说法:34①过氧化氢中氧元素的化合价为-1价;②若图1所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对HO分解催化效果好;22③实验中可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率;④滴加FeCl或CuSO溶液后过氧化氢分解速率加快,则FeCl或CuSO是过氧化氢催化剂3434以上说法不正确的是()5:..A①②B.①④C.②④D.③④,可以利用传感器技术实时测定图1实验装置内的压强、温度和氧气浓度变化,三条曲线变化趋势如图2所示。下列叙述错误的是()、,她将带火星的某种材质小木条插入盛满氧气氧气瓶中,发现木条复燃,取出吹灭后,再次将将带火星木条插入,发现小木条又能复燃,多次重复上述操作后发现,木条最后不再复燃。于是她与小李等其他同学决定探究能使带火星的该种材质的木条复燃所需氧气的最少的体积分数。(假设此时空气中氮气、氧气的体积分数分别为79%、21%)实验步骤如下:①取5个大小相同的集气瓶,分别编号为1、2、3、4、5,并分别使集气瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水(余下为空气),用玻6:..并倒扣于装有水的水槽中。②分别用排水法向上述5个集气瓶中通入氧气,小心地把5个集气瓶内的水排尽,用玻璃片盖住瓶口,取出正立放好。③分别将带火星的木条伸入集气瓶中,观察到的现象如下:(见下表)编号12345现象微亮亮很亮复燃(1)若将带火星的木条伸入编号为5的集气瓶,其现象为:________________。(2)本实验能够顺利完成,说明氧气具有_____________、_______________、___________的性质。(3)气体的体积分数是指某气体的体积与总混合气体的体积比。将带火星的木条伸入编号为4的集气瓶前,4号瓶中氧气的体积分数为_______________。(提示:氧气约占空气体积的21%)(4)小李认为实验到此还没有得出结论,他决定继续进行研究。为使实验更具针对性,你认为他应该使集气瓶内氧气的体积分数_____________________(填大于”或“小于”)4号瓶中氧气的体积分数。(5)试用微粒观点解释氧气浓度越大,反应越剧烈这一现象:________________________。。Ⅰ组:(1)Ⅰ组同学讨论后认为,选择的药品既要能消耗氧气,又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体。他们应该选择_________(填序号),为了充分消耗容器中的氧气,药品的用量应保证_______________________。A蜡烛B红磷C铁丝D木炭(2)小组同学共同设计下图所示的两套装置,你认为合理的是______(填序号)。为了确保实验的成功,在装药品之前应该____________________________________________。7:..3)在讨论的基础上,他们分组进行了实验。(数据分析)实验结束后,整理数据如下:(注:集气瓶容积为100mL)组别123456进入集气瓶中水的体积/mL202119202219(4)通过对实验结果的交流,大多数同学都验证出氧气约占空气体积的_________。Ⅱ组:Ⅱ组同学发现Ⅰ组实验可能产生实验误差,对实验进行了改进,下图是Ⅱ组同学测定空气中氧气含量实验的两套装置图,请结合图示回答有关问题。(1)根据下表提供的实验数据,完成下表硬质玻璃管中空气的反应前注射器中空气反应后注射器中气体实验测得空气中氧气体积体积体积的体积分数15mL15mL9mL(2)装置中气球的作用是。(3)装置一和装置二中气球的位置不同,(填装置一”或“装置二”)更合理,理由是。(4)如何检查该装置的气密性?。.(1)写出仪器a、b的名称:a______,b______.(2)用A装置制取O的化学方程式为_________________,应选用的收集装置为______(填28:...用B装置制取CO的化学方程式为__________________2(3)如图F是铁丝在氧气中燃烧”,打开分液漏斗活塞,通入干燥氧气约10秒,引燃铁丝下端火柴杆,伸入塑料瓶内,并对准玻璃管口正上方,观察到的现象是:铁丝剧烈燃烧,(填序号).①氧气无需提前制备和收集,操作更方便②塑料瓶代替集气瓶,防止集气瓶炸裂,更安全③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体,实验更优化评卷人得分三、(催化剂)制取氧气.(提出问题)二氧化锰是催化剂,二氧化锰的用量对反应速率是否有影响?(设计实验)(1)实验装置如图所示.(2)实验记录:每次用30毫升10%的过氧化氢溶液,采用不同量二氧化锰粉末作催化剂进行实验,测定相关数据记录于下表中:实验序号**********二氧化锰用量(g)(分析)(1)上述实验应该测定的“待测数据”可能是_____________.(2)10次实验“每次用30毫升10%的过氧化氢溶液”:..3)若第2次实验比第3次试验的待测数据”更______________(填“大”或“小”),说明催化剂的用量越多,反应越快.(实验与结果)经多次实验证明,第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快,第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异.(结论)“氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂“进行了探究(实验探究)实验分析或结论实验编号实验操作实验现象实验实验分析结论过氧化氢能氧化①有少量气泡;木条不复燃分解,但是铜是_________过氧化氢氧化铜能加分解②__________________快过氧化氢的催分解化剂(1)写出实验②中反应的化学方程式:___________________。(交流反思)实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有_________________。①体积相同②浓度相同③温度相同(2)小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,他补充设计了以下两个探究实验实验一:称量反应后固体质量,并与反应前的称量数据作比较,其目的是________________。实验二:另取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,再向其中加入实验②反应后的固体剩余物,如图1所示,其目的是证明_______________________。(实验拓展)小红同学用MnO、CuO两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入***化钙溶2液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催10:..实验操作:取30粒含MnO的海藻酸钠微球,采用图1装置进行实验。改用另一种微球,2分别重复上述实验,得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。(3)每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是_____________。(4)用含MnO的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落,其原因是_______________。2(5)从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是__________________。【解析】A、空气的成分按体积计算,氧气大约占21%,故A错误;B、空气中各成分的含量比较固定,并不是恒定不变,故B错误;C、空气质量报告中所列的空气质量级别越小,空气质量越好,故C正确;D、二氧化碳是空气的成分,不属于空气污染物,故D错误。故选C。【解析】11:..AB、根据白磷燃烧放热来分析;C、根据空气的组成来分析;D、根据实验温度冷却后打开止水夹,水进入瓶内来分析。【详解】A、白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒,产生大量的白烟,选项A不正确;B、从瓶内气压达到最高点直至t时刻,瓶内温度由低到高,然后慢慢降低至室温,选项B2不正确;10080C、通过t时刻瓶内的气压值,可以计算得出氧气约占空气体积的×100%=20%,2100选项C正确;D、t时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加,其原因是液体进入瓶内后,瓶内气体体积3减小,导致气压显著增大,而不是由温度升高造成的,选项D不正确。故选C。【点睛】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。【解析】【详解】解:A、提倡骑自行车或步行的方式出行,有利于减少碳排放,有利于环境保护,符合人与自然和谐发展”的理念;B、建立自然保护区,保护生物多样性,这种做法有利于环境保护,符合“人与自然和谐发展”的理念;C、多使用一次性木筷,即浪费了资源,又破坏了环境,不符合“人与自然和谐发展”的理念;D、正确发展生态农业,提高废弃物的再循环率,这种做法有利于环境保护,符合“人与自然和谐发展”的理念。故选C。【解析】12:..A、在t至t时间段内二氧化碳和氧气的含量基本不变,说明蜡烛已熄灭而白磷还没有开始12燃烧,不符合题意;B、因为磷燃烧消耗氧气生成固体,所以在t至t时间段二氧化碳含量略增大,而氧气含量23迅速降低,不符合题意;C、蜡烛熄灭后,将滴管中的水全部滴入集气瓶中,铝盒中的白磷立即燃烧,这一现象说明不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同,不符合题意;D、二氧化碳并不能支持白磷的燃烧,白磷燃烧需要氧气,这个实验证明白磷燃烧对氧气的质量分数需求较低,符合题意。故选D。【解析】A、碳粉燃烧生成二氧化碳气体,装置内压强变化不大,无法得出结论,故错误;B、铜在空气中加热消耗氧气使装置内压强减小,观察注射器内空气的消耗情况,故正确;C、由于铜粉量不足,燃烧时就无法将瓶内氧气没有消耗完,水倒吸入装置内的量就占不到其容积的1,无法测定空气中氧气的含量,故正确;D、实验结束后,密闭装置内不在发生反应,说5明剩余气体的化学性质比较稳定,故正确。故选A。【解析】【详解】A、①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫;②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热,直至硫燃烧,对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度,故正确;、B、硫可以在氧气中燃烧,说明氧气具有助燃性,故正确;C、②中有刺激性气味气体产生,说明硫燃烧有新物质生成,是化学变化,故正确;D、在③中观察到有明亮的蓝紫色火焰,故错误。故选D。【解析】【详解】A、Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是都是氧化反应,均体现了氧气的氧化性,13:..A正确B、铁在氧气中燃烧,生成四氧化三铁;铁生锈主要成分是三氧化二铁,故B错误;C、燃烧和缓慢氧化都放出热量,故C错误;D、缓慢氧化不发光,故D错误。故选A。【解析】【详解】A、镁条在空气中燃烧,发出白光,放出热量,生成白色粉末,故选项错误;B、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色粉末,故选项错误;C、木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项正确;D、硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,放出热量,产生有刺激性气味的气体,故选项错误;故选:C。【解析】【详解】除去奶渍所需时间越少,说明加酶洗衣粉除去奶渍效果越好,从表中数据可知在60℃的水温时,去污时间最短,说明在60℃的水温时,这种加酶洗衣粉除去奶渍效果最好,随着温度的升高或降低,加酶洗衣粉除去奶渍效果都会降低。故选B。【点睛】注意在研究问题时控制变量法和转换法的应用,理解题干要求,并读懂表格数据的意思是解题关键。【解析】【详解】A、①中硫在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色,消耗了氧气生成了二氧化硫气体,瓶内气压不变,故错;B、②中NaOH溶液挤入瓶中振荡,NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,二氧化硫气体减少,压强减小,小于大气压,故错;C、③中打开K,外界大气压大于瓶内气压,乙中的长导管口处冒气泡,但是水不会倒流进14:..D,步骤③中,打开K,空气通过乙进入甲,甲装置内的气压增大,直至与大气压相等,故D对。故选D。【解析】【详解】铁在氧气中燃烧,生成四氧化三铁,A选项错误;煤脱硫是减少二氧化硫的排放,保护环境,B选项正确;磷燃烧产生的白雾是五氧化二磷,不会污染空气,C选项错误;氧气化学性质活泼,但不是可以和所有物质反应,D选项错误;故选择B项。【解析】【详解】A、由于图像中可知最终生成的氧气量不同,故过氧化氢的质量不相等,故A错误;B、时间为t时a的氧气量已经不再变化,说明该反应已经结束,故B错误;C、完全分解后,ab两条直线是a在b的上方,故最终生成的氧气量a产生的氧气比b的多,故C正确;D、催化剂的特点是改变反应的速度,不能增加该反应的产物质量,故加入催化剂不能增加b中氧气的量,故D错误。故选C。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。【解析】【详解】A、用此装置制取氧气时,长颈漏斗的末端一定要伸入液面以下,以防装置漏气,故A错误;B、氧气的密度比空气大,用向上排空气法收集时,导管要伸入集气瓶底部,图中导气管太15:..B错误;C、氧气具有助燃性,能使带水星的木条复燃。检验氧气时,带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,证明是氧气,故C正确;D、铁丝在氧气中燃烧时,瓶内要放一些水或沙子,防止高温生成物溅落瓶底,使集气瓶炸裂,图示操作未放水或沙子,故D错误。故选C。【解析】【详解】①用排水法收集氧气结束后,先从水中拿出导管,后熄灭酒精灯,以防冷水倒吸、炸裂试管,故错误;②硫酸铜也可以做过氧化氢分解的催化剂,所以实验室用过氧化氢制取氧气时可以加入硫酸铜溶液以加快化学反应速率。故正确;③用排水法收集氧气后,先在水面以下盖上玻璃片,再将集气瓶移出水槽,故错误;④氧气具有助燃性,没有可燃性,不能做燃料,故错误;⑤做铁丝在氧气中燃烧的实脸时需要在集气瓶底放少量的一层细沙,以防高温生成物溅落、炸裂瓶底,故正确。故选B。【解析】【详解】①过氧化氢中氢显+1价,根据化合物中元素化合价之和为零,可知氧元素的化合价为-1价,故①正确;②因二者所含的阴离子不同,要证明Fe3+比Cu2+对HO分解催化效果好,还要使选择的试22剂中阴离子种类相同,故②错误;③反应的剧烈程度与实验现象有关,反应越剧烈,产生气体的速率越快,产生气泡越快,故③正确;④证明***化铁或硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂,还需要验证质量和化学性质不变,故④错误。所以说法不正确的是②④。故选C。【点睛】催化剂和催化作用是初中化学中较难理解的两个基本概念,理解掌握催化剂一变,两不变”16:..【解析】【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气,氧气消耗后,容器中的气压减小,在外界大气压作用下,水进入容器,进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积,进一步可以计算出空气中氧气的含量。【详解】A、X曲线先升高后降低至原刻度,表示的是温度变化,不符合题意;B、Y曲线逐渐降低,表示的是氧气的浓度变化,不符合题意;C、图2中BD段对应的变化进程是红磷燃烧,符合题意;D、图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶,这是因为随着水的进入,瓶内气压增大,不符合题意。故选C。%小于氧气的浓度越大,可燃物的微粒与氧气分子接触的几率越大【解析】【详解】(1)氧气能使带火星的木条复燃,根据题意,编号4的集气瓶内氧气的浓度比编号5中氧气的浓度低,木条能够复燃,所以编号5也能使带火星木条复燃;(2)氧气可用排水法收集,说明氧气不易溶于水;氧气能使带火星木条复燃,说明氧气有助燃性;取出正立放好,说明氧气密度比空气大;(3)集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×21%=40%+(1-40%)×21%=%;(4)小李想探究能使带火星的该种材质的木条复燃所需氧气的最少的体积分数。4号瓶中氧气的体积分数能使带火星木条复燃,为使实验更具针对性,应验证所含氧气的更少的体积分数的气体能否使木条复燃,故他应该使集气瓶内氧气的体积分数小于4号瓶中氧气的体积分数;(5)氧气的浓度越大,可燃物的微粒与氧气分子接触的几率越大,反应越剧烈。18.Ⅰ组:(1)B足量(2)A检查装置气密性(4)1/5(或20%或21%)Ⅱ组:(1)表中数据20%(2)起缓冲作用,防止装置内压强过大而使橡皮塞蹦出17:..(3)装置一能让空气更易流通,全部通过铜粉,使氧气与铜粉充分反应;(4)将注射器从15mL推到10mL处,松开注射器活塞,又回复到15mL处,说明装置气密性良好【解析】【分析】【详解】Ⅰ组:(1)蜡烛和木炭与氧气反应,生成物中有气体,铁丝不能在空气中燃烧,不能准确测定空气中氧气的含量,红磷不会跟空气中的其他成分反应,而且生成物为五氧化二磷固体故选B;为了充分消耗容器中的氧气,红磷的用量应保证足量;(2)A装置能充分消耗氧气,下图所示的两套装置,合理的是A装置;为了确保实验的成功,在装药品之前应该检查装置的气密性;2021?19?20?22?19(4)根据表中数据可知=,氧气约占空气体积的1/5;6Ⅱ组:(1)注射器内气体减少的量就是氧气的体积,则实验测得空气中氧气的体积分数为:15mL-9mL?100%?20%;15mL+15mL(2)装置中气球的作用是:缓冲,防止试管内气体温度升高,气压增大,冲开橡皮塞;(3)装置二与装置一装置比较,装置一中的气球在玻璃管的后部,更易让空气流通,氧气与铜能充分反应;实验过程中,注射器应不停推拉活塞;(4)检查该装置的气密性的方法将注射器从15mL推到10mL处,松开注射器活塞,又回复到15mL处,说明装置气密性良好。?+MnO+OD或E42422CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑火星四射、生成黑色固体①②③3222【解析】【详解】(1)仪器a为试管,b为酒精灯。(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,18:..2KMnOKMnO+MnO+O;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于42422水,因此能用向上排空气法和排水法收集;在常温下,用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,碳酸钙和盐酸反应生成***化钙和水和二氧化碳,化学反应方程式为CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑。3222(3)观察到的现象是:铁丝剧烈燃烧,火星四射、生成黑色固体;改进后的优点是:氧气无需提前制备和收集,操作更方便;塑料瓶代替集气瓶,防止集气瓶炸裂,更安全;装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体,实验更优化。故选①②③。,检验二氧化锰的量不同,对反应速度的影响不同大在条件相同时,二氧化锰的用量对反应速率是有影响【解析】【详解】(1)由题目中提供的信息每次实验过氧化氢的量相同,二氧化锰的量不同,可以推测是检验二氧化锰的用量对反应速度的影响,上述实验应该测定的“待测数据”可能是完全没有气泡时的时间;(2)由题目中提供的信息每次实验过氧化氢的量相同,二氧化锰的量不同,目的是检验二氧化锰的用量对反应速度的影响;(3)若第2次实验比第3次试验的“待测数据”更大,说明催化剂的用量越多,反应越快;结论:在条件相同时,二氧化锰的用量对反应速率是有影响;,带火星的木条复燃2HO2HO+O↑2222①②证明反应前后氧化铜的质量不变反应后氧化铜的化学性质不变为了加入质量相等的催化剂,确保催化剂用量一致产气速率过快,导致气压过大,橡胶塞被弹出CuO【解析】【详解】实验探究:过氧化氢能分解,但是分解的速率太慢,故带火星的木条不复燃;故填:反应速度太慢;氧化铜能加快过氧化氢的分解,故可以在试管中加入氧化铜,设计实验要注意控制变量,过氧化氢与实验①中的要一样,反应后观察到产生气泡速度快,且带火星的木条复燃,故填:有大量气泡产生,带火星的木条复燃;19:..1)实验②中过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:CuO2HO2HO+O;2222交流反思:实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有浓度、体积完全相同;(2)要证明氧化铜是反应的催化剂,还需要证明反应前后氧化铜的质量和化学性质不变;(3)每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是为了加入催化剂的质量相等。故填:为了加入质量相等的催化剂,确保催化剂用量一致。(4)用含MnO的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落,原因是产气速率过快,导2致气压过大,橡胶塞被弹出;(5)从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铜(CuO)。20