文档介绍：该【2024届江苏省徐州市铜山区 化学高一上期中统考模拟试题含解析 】是由【1781111****】上传分享，文档一共【18】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024届江苏省徐州市铜山区 化学高一上期中统考模拟试题含解析 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、已知,其中A的相对分子质量为96,所得产物均为气体,、下列微粒不具有氧化性的是()-++23、下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是①2CHCOOH+Ca(C1O)=2HC1O+Ca(CHCOO)3232②SiO+2C2③4HC1(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O④SiO+3CSiC+2CO↑②②④②③④D.①②③④4、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:甲:KSO、BaCl、NaCl;242乙:NaCl、Ba(OH)、KCO;223丙:HCl、KCO、NaCl;23丁:KSO、NaCO、KCl;、下列反应属于氧化还原反应的是()+HCl=NaCl++2HO=2NaOH+H↑+2HCl=CaCl+HO+CO↑+2NaOH=NaCO+HO22326、实验室配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液。:..NaCl的烧杯中加入适量蒸馏水,搅拌溶解,、玻璃棒2~3次,,到离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加,直到凹液面最低处恰好与刻度线相切7、-、+2KCl=2KI++KI=KBr++2NaBr=2NaCl++2NaI=2NaCl+I22229、物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。“气体摩尔体积”/mol2C.“摩尔”是“物质的量”,其浓度为1mol/L2410、下列各组物质,按氧化物、混合物、单质、、碘酒、液态氧、、纯碱、白磷、、***化氢、钠、、胆矾、氮气、空气11、·L-1的NaCl溶液说法正确的是()、:2Fe+6H+=2Fe3++3H↑:CO2-+2H+=CO↑+:Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO↓+:Cu2++2OH-=Cu(OH)↓213、在标准状况下,将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为():..(w1000)Mw?1000MMw?100014、实现下列变化,→→→HCl215、下列气体所含有原子数最多的是()、在25℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气,右室充入H与2O的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃H、O混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好222停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,::::217、下列操作中,完全正确的一组是()①用CCl萃取碘水中的碘,l溶液;424②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热;③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味;④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管;⑤取用放在细口瓶的液体时,取下瓶塞倒立放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面;⑥实验室制备蒸馏水的过程中,冷凝管中的冷凝水是上进下出;⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿;⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体;⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中;⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A.①④⑤⑦⑧⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑦⑩D.④⑤⑦⑧⑩18、在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()、工业上制取ClO的化学反应:2NaClO+SO+HSO=2ClO+2NaHSO,下列说法正确的是2322424:..、“垃圾是放错了位置的资源”,应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、、、:溶于水通入过量***气,:加过量盐酸后,::将气体通过饱和NaCO溶液223二、非选择题(共84分)23、(14分)某固体可能由KNO、KSO、KCl、NaCl、CuCl和NaCO中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验,324223观察到的实验现象记录如下:①将固体加水得到无色溶液;②向上述溶液中滴加过量BaCl溶液,有白色沉淀生成。2将该沉淀滤出,得到的沉淀可完全溶于稀HNO;③向②的滤液中加入AgNO溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀33HNO。3(1)据此,可判断出固体中肯定有_________,肯定没有_________,可能含有_________。(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。24、(12分)有一包白色固体物质,可能含有CuSO、NaSO、KNO、NaNO、NaCO、MgCl中的一种或几种,42433232现进行如下实验:(1)将白色固体溶于水中,得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀***,沉淀没有溶解。另一份溶液2中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有_________,一定没有________,可能有______________。25、(12分)。(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________、____________。:..填写下述过程中的空白;具体步骤如下:①计算需要称量NaOH固体的质量___________g;②用托盘天平称量NaOH固体;③将称好的NaOH固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解、搅拌,并____________至室温;④将NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中;⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次,洗涤液也都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;⑥将蒸馏水注入容量瓶,液面离刻度线下_______cm时,改用____________滴加蒸馏水至液面于刻度线相切;⑦盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。(4)经精确测量,,原因可能是___________。;;;;,立即配好;26、(10分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO、较多的Cu2+、H+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂4计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)写出工业废水中加入过量铁粉发生化学反应离子方程式,并用“单线桥”表示电子转移方向和数目_________________________。(2)试剂A化学式___________;生成物B化学式__________。:..3)操作I的名称,操作II的名称______________。27、(12分)·L-1的NaOH溶液480mL,现欲配制此溶液,有以下仪器:①烧杯②100mL量筒③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙(1)配制时,必须使用的仪器有__(填代号),还缺少的仪器是。该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_________________,__________________。(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量、②计算、③溶解、④倒转摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却,其正确的操作顺序为__(用序号填空),其中在①操作中需称量NaOH的质量为______________g。(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________。,、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度(4)若某学生用托盘天平称量药品时,在托盘天平左盘放有20g砝码,天平达平衡时游码的位置如图,则该同学所称量药品的实际质量为_________g。28、(14分)将FeO、AlO两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中,向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液,加入NaOH2323溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,试回答:(1)原混合物中FeO的质量是____________g。23(2)所用NaOH溶液物质的量浓度为___________。(3)稀硫酸物质的量浓度为______________。29、(10分)KClO和浓盐酸在不同温度下反应,发生以下两个反应。其变化可表示为3反应1:2KClO+4HCl(浓)=2KCl+Cl↑+2ClO↑+2HO3222反应2:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O:..)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化***,该反应中被还原的是_________(填化学式),,2转移的电子的物质的量为_____。(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____。(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号):反应1中为_________,反应2中为_________。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(4)将少量***气通入NaBr溶液中,发生反应的离子方程式是Cl+2Br-=2Cl-+Br。将少量***气通入FeBr溶液中,发生222反应的离子方程式是Cl+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,将少量***气通入FeI溶液中,发生反应的离子方程式是Cl+2I-=2Cl-+I,2222这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是________,标况下,,发生反应的离子方程式_____________标况下,,发生反应的离子方程式_____________。2参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解题分析】由A=2B+C+D可以知道,1molA分解生成的混合气体中含2molB、1molC、1molD,混合气体总物质的量为4mol,根据质量守恒定律,混合气体的总质量等于A的质量;再根据n=,相同条件下,相同质量的不同物质,物质的量和摩尔质量成反比,M则混合气体平均相对分子质量==24;424因气体密度之比等于相对分子质量之比,所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的=12倍;2所以C选项是正确的。2、B【解题分析】,为中间价态,既有氧化性又有还原性,故A不选;-中Cl元素的化合价为-1价,为最2低价,只具有还原性,故选B;+中H元素的化合价为+1价,为最高价,只具有氧化性,故C不选;+中Fe元素的化合价为+2价,为中间价态,既有氧化性又有还原性,故D不选;所以选B。:..处于最高价的微粒具有氧化性,处于最低价的微粒具有还原性,处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性。3、C【解题分析】①反应中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,①不符合题意;②中硅元素的化合价降低,碳元素的化合价升高,则SiO为氧化剂,C为还原剂,其物质的量之比为1:2,①符合题2意;③HCl为还原剂,MnO为氧化剂,且4molHCl反应时只有2mol作还原剂,根据反应过程中原子守恒可知,氧化剂2与还原剂的物质的量之比为1:2,③符合题意;④只有C元素的化合价变化,C为还原剂、氧化剂,根据反应过程原子守恒、电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,④符合题意,符合题意的是②③④;故正确选项为C。4、D【解题分析】A、甲会形成BaSO4沉淀而不能共存,A错误;B、乙会形成BaCO沉淀而不能共存,B错误;3C、丙会产生CO气体而不能共存,C错误;2D、丁的各物质彼此不会反应,可以共存,D正确;故合理选项为D。5、B【解题分析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降变化,据此判断是否氧化还原反应。【题目详解】2Na+2HO=2NaOH+H中,钠元素从0价升到+1价,氢元素从+1价降至0价,属于氧化还原反应;另三个反应中,22所有元素化合价均不变,都不是氧化还原反应。本题选B。6、A【解题分析】,,,故A错误;,冷却后再用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶,故B正确;、玻璃棒要洗涤,洗涤液也要注入容量瓶,保证溶质全部转移,故C正确;:..1-2cm,改用胶头滴管逐滴滴加,直至溶液凹液面恰好与刻度线相切,故D正确。答案选A。7、B【解题分析】,焰色反应体现了元素的物理性质,A正确;,无明显实验现象,再加入BaCl溶液产生白色沉淀,说明含有硫酸根离子,但同2时加入盐酸酸化的BaCl溶液则不能检验待测溶液中是否存在SO2-,因为***化银也是一种不溶于水、不溶于酸的白色24沉淀,B错误;,例如加热氧化钴呈蓝色,C正确;,其吸光度在一定范围内与蒸气相中被测元素的基态原子浓度成正比,以此测定试样中该元素含量的一种仪器分析方法,可用来确定物质中含有哪些金属元素,D正确;答案选B。8、A【解题分析】卤素单质的氧化性随原子序数的增大而减弱,即氧化性:Cl>Br>I。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,222可以判断反应能否发生。I的氧化性比Cl弱,I不能制取Cl,A错误,答案选A。22229、C【解题分析】A、在标准状况下,任何气体的“气体摩尔体积”,选项A错误;B、质量的单位是g,则1mol氧气的质量是32g,选项B错误;C、“摩尔”是“物质的量”的单位,选项C正确;D、溶液是均匀的,稳定的,从2mol/LHSO溶液中取出的5mL溶液,其浓度仍为2mol/L,选项D错误。24答案选C。点睛:本题考查物质的量的单位、质量、气体摩尔体积和浓度等知识。,侧重考查物质的量、物质的质量等的单位的应用。10、A【解题分析】要知道氧化物、混合物、单质、电解质的定义。【题目详解】:..A正确。、纯碱、白磷、生石灰分别属于电解质、电解质、单质、氧化物,故B错误。、***化氢、钠、干冰分别属于氧化物、电解质、单质、氧化物,故C错误。、胆矾、氮气、空气分别属于氧化物、电解质、单质、混合物,故D错误。本题选A。11、B【解题分析】分析:·L-1NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol***化钠。即1mol***化钠溶于水配成1L溶液***·L-1。根据c=进行分析判断。详解:、溶液浓度有关,溶液体积未告诉,无法计算***化钠的物质的量,故A错误;,溶液体积为1L,***·L-1,所以B选项是正确的;***化钠溶于水配成1L溶液,溶液体积为1L,不是溶剂体积,故B错误;,***中溶液的质量为1000g,溶液密度比水大,所以溶液体积小于1L,·L-1,故D错误;所以B选项是正确的。12、B【解题分析】+,正确的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H,故A错误;,其离子方程式为:CO2-+2H+=CO↑+HO,故B正确;,正确的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSO↓+2HO,故C错误;,正确的离子方程式为:SO2-+Cu2++2OH-+Ba2+=Cu(OH)↓+BaSO↓,故424D错误;故选B。13、D【解题分析】wg气体物质的量为n=w/Mmol,溶液体积为V=m/=(w+1000)/1000dL,所以此溶液的物质的量浓度为c=n/V=1000wd/(Mw+M1000),故D正确。综上所述,本题应选D。【题目点拨】?本题考查溶液物质的量浓度的计算,需要注意气体溶于水后会引起溶液体积的增大,所以溶液的总体积要用V=m/公式计算。14、C【解题分析】:..【题目详解】,化合价无变化,A错误;→NaNO,化合价无变化,B错误;→ZnCl2,化合价升高,C正确;→HCl,化合价降低,D错误;2答案为C15、A【解题分析】试题分析:=÷32g/mol=,每个CH分子含有8个原子,×8=2mol;=34g÷28g/mol=,氮气是双原子分子,含有原子2的物质的量为3mol;=3g÷28g/mol=,是双原子分子,;=24g÷32g/mol=,氧气是双原子分子,。26考点:考查物质的量的有关计算的知识。16、A【解题分析】设容器容积为5L,则N为1L,H和O共4L,反应后剩佘气体为1L,若H过量,剩佘H1L,则反应前氢气与氧22222气的体积比3:1,若O过量,剩佘O1L,则反应前氢气与氧气的体积比1:1;答案选A。2217、C【解题分析】①CCl的密度比水小且与水不互溶,用CCl萃取碘水中的碘,l溶液在下4424层,l溶液,①正确;②给试管中的液体加热,24为避免液体沸腾时飞溅出来,液体的体积不能超过试管容积的1/3,②错误;③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味,对有毒的气体来说,吸入过多易使人中毒,应该是用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体,③错误;④粉末状固体放入试管中,先将试管平放,用纸槽往试管里送人固体粉末后,然后竖立试管,避免了故粘在试管内壁,④正确;⑤取用放在细口瓶中液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着手心,防止残留液体腐蚀标签,⑤错误;⑥实验室制备蒸馏水的过程中,冷凝管中的冷凝水是下进上出,⑥错误;⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器,加热后温度高,移动蒸发皿需要用坩锅钳,防止灼伤,⑦正确;⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体,容易污染试剂,应垂直悬空在试管口的正上方滴加,⑧错误;⑨量筒不能用来做稀释的容器,只能用来量取液体使用,稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,水的密:..水加入浓硫酸会引起液体飞溅,⑨错误;⑩检验装置的气密性时,把导管一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热,导气管口处有气泡冒出,松开手后,导气管内有一段水柱上升,⑩正确;综上所述①④⑦⑩正确;答案选C。18、【解题分析】两容器的温度和压强均相同,则气体的V相等,两容器气体质量相等,且甲的密度大于乙的密度,可以知道甲体积小mV于乙体积,由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙,以此解答该题。V【题目详解】,则甲的分子数小于乙的分子数,故A错误;,所以B选项是正确的;,则气体的V相等,故C错误;,甲的物质的量比乙的物质的量小,由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量,故nD错误。所以B选项是正确的。19、A【解题分析】试题分析:A、根据方程式可知,NaClO3在反应中***元素的化合价从+5价降低到+4价,得到电子,被还原,作氧化剂,A不正确;B、SO中硫元素的化合价从+4价升高到+6价失去2个电子,SO在反应中被氧化,B正确;C、硫酸22在反应中不失去电子,也不得到电子,起酸性作用,C不正确;D、1mol氧化剂在反应中得到1mol电子,D不正确,答案选B。考点:考查氧化还原反应的有关判断与计算20、B【解题分析】塑料袋等塑料制品、旧轮胎主要成分为橡胶,属于高分子化合物,废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素,它们都属于有机物。答案选B。【题目点拨】本题是一道物质组成材料题,解题的关键是对组成这些物质的材料成分的掌握,难度不大。21、B【解题分析】A项、亚硫酸钠中硫元素为中间价+4价,既有氧化性又有还原性,故A错误;:..-2价,只有还原性,故B正确;C项、三氧化硫中硫元素为最高价——+6价,只有氧化性,故C错误;D项、硫酸镁中硫元素为最高价——+6价,只有氧化性,故D错误;故选B。【题目点拨】同种元素,最高价只有氧化性、最低价只有还原性、中间价既有氧化性又有还原性是判断元素氧化性和还原性的依据,也是解答的关键。22、D【解题分析】试题分析:D项饱和碳酸钠溶液能与CO反应生成碳酸氢钠,所以错误。2考点:物质的分离提纯。二、非选择题(共84分)23、NaCOCuCl、KSOKCl、NaCl、KNOBa2++CO2—=BaCO↓BaCO+2H+=Ba2++CO↑+HO23224333322【解题分析】①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl;2②向上述溶液中滴加过量BaCl溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将沉淀可完全溶于稀HNO,则不含KSO,应2324含有NaCO;23③向②的滤液中加入AgNO溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO,生成沉淀为AgCl,因加入***化钡,不能证明含33有KCl、NaCl;以此解答该题。【题目详解】①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl;2②向上述溶液中滴加过量BaCl溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将沉淀可完全溶于稀HNO,则不含KSO,应2324含有NaCO;23③向②的滤液中加入AgNO溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO,生成沉淀为AgCl,因加入***化钡,不能证明含33有KCl、NaCl;(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有NaCO,肯定没有CuCl、KSO;实验②加入***化钡,引入***离子,则不能证明23224是否含有KCl、NaCl,题目没有涉及KNO的性质实验,无法证明是否含有KNO;因此,本题正确答案是:33NaCO;CuCl、KSO;KCl、NaCl、KNO。232243:..Ba2++CO2—=BaCO↓,BaCO+2H+=Ba2++CO↑+HO;因此,本题正确答案是:Ba2++CO2—=BaCO↓,3332233BaCO+2H+=Ba2++CO↑+HO。322【题目点拨】在解此类题时,首先分析题中的实验现象,确定物质之间的关系,然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质,对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证;本题要注意***离子存在的判定时,要分析一下前几步操作中是否引入了***离子,以防掉入陷阱。24、NaSO、MgClCuSO、NaCOKNO、NaNO24242333【解题分析】根据硫酸铜溶液显蓝色,硫酸钡是白色不溶于***的沉淀,Mg(OH)是白色不溶性物质分析。2【题目详解】(1)将白色固体溶于水中,得到无色透明溶液,说明固体中一定不含有CuSO;4(2)取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀***,沉淀没有溶解,则该沉淀是2BaSO,一定含有NaSO,一定不含NaCO,因为碳酸钡可以溶于***中,反应会放出CO气体,向另一份溶液中424232滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。说明含有Mg2+,产生的白色沉淀是Mg(OH),原固体中含有MgCl。由于题目22涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO-的检验及各种微粒物质的量的计算,因此不能确定是否含有KNO、NaNO。333根据上述分析可知:溶液中一定含有NaSO、MgCl,一定没有CuSO、NaCO,可能含有KNO、NaNO。24242333【题目点拨】本题考查了混合物组成的推断,完成此题,可以结合题干提供的实验现象,结合各种离子的检验方法,根据离子在物质的存在确定物质的存在。25、~2胶头滴管检漏AB【解题分析】(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择不需要的仪器,然后根据所需仪器确定还缺少的仪器名称;(2)①根据基本公式n=,所需的质量m=nM来计算,,;③容量瓶不能受热;④容量瓶只有一条刻度线,只能配制与其规格相对应的体积的溶液;⑥根据定容的操作来分析;(3)根据容量瓶的使用注意事项来作答;(4)氢氧化钠质量的减小或溶液体积的增大都会导致溶液浓度的偏小;【题目详解】(1)C为分液漏斗,在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗;配制500m