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分析】依据题干信息和实验过程可知,①将部分粉末加入水中,溶液呈无色,说明一定不含有CuSO:振荡,有白色沉淀生4成,说明一定含有Ba(NO)、NaCO生成碳酸钡白色沉淀;②向①的沉淀物中加入足量稀***,固体完全溶解,并3223有气泡产生,证明是碳酸钡沉淀;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生,证明生成的是硫酸钡沉淀;上述分析可知一定含有Ba(NO)、NaCO,一定不含CuSO,可能含有NaCl,第②步反应是BaCO溶于稀***,反322343应的离子方程式为BaaCO+2H+=Ba2++HO+CO。32218、BaClCuSONaCOCO2-+2H===HO+CO↑Cu2++SO2-+Ba2++2OH-24233224===BaSO↓+Cu(OH)↓42【解题分析】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色,C中含Cu2+,Cu2+与CO2-在溶液中不能3大量共存,C中不含CO2-;3②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出,则B中含Ag+,D中含CO2-;由于Ag+与SO2-、Cl-、CO2-在溶液中不能大量共存,则B为AgNO;由于CO2-与Ba2+、Ag+、Cu2+在34333溶液中不能大量共存,则D为NaCO;23Ba2+与SO2-在溶液中不能大量共存,离子在物质中不能重复出现,结合①②的推断,A为Ba(NO),C为CuSO;4324根据上述推断作答。【题目详解】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色,C中含Cu2+,Cu2+与CO2-在溶液中不能3大量共存,C中不含CO2-;3②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出,则B中含Ag+,D中含CO2-;由于Ag+与SO2-、Cl-、CO2-在溶液中不能大量共存,则B为AgNO;由于CO2-与Ba2+、Ag+、Cu2+在34333溶液中不能大量共存,则D为NaCO;23Ba2+与SO2-在溶液中不能大量共存,离子在物质中不能重复出现,结合①②的推断,A为Ba(NO),C为CuSO;4324(1)A的化学式为Ba(NO),C的化学式为CuSO,D的化学式为NaCO。32423(2)D为NaCO,盐酸与NaCO反应生成NaCl、HO和CO,反应的离子方程式为2H++CO2-=HO+CO↑。232322322(3)C为CuSO,CuSO与Ba(OH)溶液反应的化学方程式为CuSO+Ba(OH)=Cu(OH)↓+BaSO↓,反应4424224的离子方程式为Cu2++SO2-+Ba2++2OH-=Cu(OH)↓+BaSO↓。424【题目点拨】本题考查离子的推断,熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则:肯定原则(根:..、互斥原则(相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存)、守恒原则(阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数)。19、过量***碳酸钠过量***钡溶液硫酸钠***银溶液***化钠【解题分析】检验NaCO、NaSO和NaCl,分别选择H+、Ba2+和Ag+,为了防止干扰,这些试剂的阴离子都选择了无干扰的NO-,23243据此进行分析解答。【题目详解】检验NaCO、NaSO和NaCl,分别选择H+、Ba2+和Ag+,为了防止干扰,这些试剂的阴离子都选择了无干扰的NO-;23243NaSO和NaCl的检验,为防止生成AgSO沉淀,因此先加入Ba(NO)检验NaSO;注意,前两步所加试剂要过24243224量,目的将NaCO和NaSO除净,防止干扰Cl-的检验;故表格中填写内容依次为:过量***、碳酸钠、过量***2324钡溶液、硫酸钠、***银溶液、***化钠。20、检验装置气密性分液漏斗Cl中含有HCl气体***水呈黄绿色取少量***水滴加紫色石蕊试液,若2出现先变红后褪色,则证明有HCl和HClO的存在2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+HOCl+2NaBr=2NaCl+Br2222溶液分层,下层为橙红色,上层无色ClO2【解题分析】由实验装置可知,二氧化锰与浓盐酸加热生成***气,饱和食盐水可除去***气中的HCl,然后选向上排空气法收集***气,再发生***气与水的反应制备***水,***水中含***气为黄绿色,且含具有漂白性的HClO,最后NaOH吸收尾气。【题目详解】(1)该实验为气体制备、收集实验,开始前需要检验装置气密性;(2)根据其结构特点可知该仪器为分液漏斗;饱和食盐水可以吸收Cl混有的挥发出来的HCl气体,装置中若无盛饱和2食盐水的洗气瓶,将导致Cl中含有HCl气体;2(3)***气为黄绿色气体,所以证明Cl水存在Cl分子的现象是***水呈黄绿色;HCl具有酸性,HClO具有漂白性,所以22证明同时存在HCl和HClO可取少量***水滴加紫色石蕊试液,若出现先变红后褪色,则证明有HCl和HClO的存在;(4)***气与氢氧化钠反应生成次***酸钠、***化钠和水,方程式为2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+HO;22(5)新制***水中含有Cl,可以置换出Br,发生反应Cl+2NaBr=2NaCl+Br;l中的溶解度远大于在水中的222224溶解度,所以发生萃取,其现象是:溶液分层,下层为橙红色,上层无色;%(6)含***氧化物,%,则Cl、O原子个数比为:=2:1,分子式为ClO。【题目点拨】把握实验装置的作用、物质的性质、反应与现象为解答的关键;***水中存在平衡Cl+HOHClO+Cl-+H+,饱和食22:..的溶解度,因此常用饱和食盐水除去Cl混有的HCl气体。2221、NaOH将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀,便于与含有Na+的溶液分离漏斗、玻璃棒、烧杯沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B,静置,使水自然流出,重复2~3次Fe和Cu稀硫酸Fe+HSO=FeSO+H↑蒸发浓缩冷却结晶过滤2442【解题分析】(1)工业废水中含有Na+、Fe2+和Cu2+,加入NaOH溶液,使将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀,便于与含有Na+的溶液分离;综上所述,本题答案是:NaOH,将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀,便于与含有Na+的溶液分离。(2)操作a的名称为过滤,所需要的玻璃仪器为:漏斗、玻璃棒、烧杯;洗涤固体B的操作:沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B,静置,使水自然流出,重复2~3次;综上所述,本题答案是:漏斗、玻璃棒、烧杯;沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B,静置,使水自然流出,重复2~3次。(3)溶液C的成分为CuSO,FeSO、HSO,过量的铁是为了将CuSO中的铜全部置换出来,过滤出Fe、Cu,溶液44244D中只有一种盐是硫酸亚铁,所以固体E就是Fe、Cu;铜与稀硫酸不反应,铁与硫酸反应,方程式为Fe+HSO=FeSO+H↑;2442所以混合物中加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁,实现了回收金属铜;因此,本题正确答案是:Fe和Cu;稀硫酸Fe+HSO=FeSO+H↑。2442(4)蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法,产生沉淀后通过过滤实现分离,因此从溶液D和溶液G中得到FeSO?7HO42晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;因此,本题正确答案是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。