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据可知随着时间的延长,雨水的pH逐渐变小,从酸雨形成的原因入手分析可知,是HSO(中强酸)被氧化成HSO(强酸)所致。②自来水中含有Cl,Cl会将HSO23242223氧化成HSO。24(3)SO是酸性气体,可以跟生石灰或石灰浆液中的Ca(OH)反应生成CaSO,CaSO中硫223310:..4价,与NaSO的性质相似,具有还原性,可进一步被氧化成CaSO。:(1)干燥SO气体2(2)红(3)吸收SO气体SO+2NaOH===NaSO+HO22232(4)<硫酸(5)催化剂(6)腐蚀建筑物或金属制品解析:(1)浓硫酸有吸水性,可以吸收二氧化硫中的水蒸气,所以浓硫酸的作用为干燥二氧化硫气体。(2)装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触,但是不变色,可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色;C装置内二氧化硫与水反应形成亚硫酸,酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色。(3)为了防止二氧化硫污染空气,用氢氧化钠溶液吸收;反应的化学方程式是SO+22NaOH===NaSO+HO。232(5)SO与空气中的O在飘尘的作用下反应生成SO,而飘尘的质量和性质在反应前后不223发生变化,说明此过程中飘尘作催化剂。:SO和品红溶液反应生成无色物质2(1)酸性KMnO溶液刚好褪色4(2)①工厂废气、汽车尾气中SO含量较高②提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提2高尾气的处理技术或对尾气进行综合利用等合理答案均可)(3)①下雨时SO和水反应降低了雨后空气中SO的含量②风速越大,气体扩散速度越22大,空气中SO浓度越小2解析:(1)SO与酸性高锰酸钾溶液反应时,当酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时,反应结束,2由气体流速管可以测得单位时间内气体的体积,只需要知道通入空气至酸性KMnO溶液刚好4褪色所需要的时间,便可定量分析空气中SO的含量。211