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酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮。【点睛】本题难度不大,区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质,关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、氧化铜炭黑和氧化铜的混合物稀硫酸黑色固体消失,溶液变蓝溶液变蓝,固体有剩余CuO+HSO=CuSO+HO2442【解析】打磨过的铜片在酒精灯上加热,发现铜片表面变黑,铜在加热条件下和氧气反应生成黑色物质,炭黑不与稀硫酸反应,也不溶于稀硫酸,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。【详解】[提出假设]猜想1:黑色物质为氧化铜。猜想2:黑色物质为炭黑。猜想3:黑色物质为炭黑和氧化铜的混合物。[设计方案]操作步骤实验中可能出现的现象实验结论①黑色固体消失,溶液变蓝猜想1成立取少量黑色固体于试管中,加入②黑色固体没有减少,溶液颜色不变猜想2成立足量稀硫酸③溶液变蓝,固体有剩余猜想3成立[得出结论]炭黑不与稀硫酸反应,也不溶于稀硫酸,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,通过实验现象,得出猜想3成立,此黑色固体为混合物。实验中发生的化学方程式CuO+HSO=CuSO+HO。442【点睛】炭黑不与稀硫酸反应,也不溶于稀硫酸,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。16、efabdchgdc干燥气体偏大吸收二氧化碳偏大使二53m氧化碳和碱石灰充分反应偏小×100%22n【解析】(1)鼓入的空气需要除去二氧化碳,在通过碱石灰前需要将水蒸气除去,实验装置最后需要有吸水装置,洗气时应该:..,接a,b接d,c接h,g接d,c;(2)浓硫酸有吸水性,所以装置B的作用是干燥气体,若没有装置B,测得的二氧化碳质量偏大,会导致测定NaCO23的质量分数偏大;(3)二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水,所以装置C的作用是吸收二氧化碳,若没有装置C,测得的二氧化碳质量偏大,会导致Na2CO3的质量分数偏大;(4)鼓入空气“缓缓”进行的原因是:使二氧化碳和碱石灰充分反应,这步实验操作太快,二氧化碳不会与碱石灰完全反应,会导致测定的碳酸钠的质量分数偏小;(5)设样品中NaCO的质量分数是x23NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO32210644nxmg10644=nxmg53mx=?100%。22n