文档介绍：该【2024海淀零模化学试题 】是由【朱老师】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024海淀零模化学试题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。2024北京市海淀区高三〔零模〕,,,,,,:K>Ca>:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH):HF>HCl>:H2SO3>H2CO3>,其结构简式如以下列图所示。以下说法中,∶,取相同食盐样品进行下表所示实验:〔:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O〕实验①实验②实验③·L-·L-·L-·L-·L-·L-,溶液迅速变为蓝色振荡,一段时间后溶液变为浅蓝色振荡,①②中发生反响的离子方程式为4I-+O2+4H+2I2+③:I->Fe2+,制备反响为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH<0相同时间内,在容积固定的密闭容器中,使反响在不同温度下进行〔起始投料比均为1〕,测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。以下说法中,~80℃,CO转化率随温度升高而增大,~90℃,CO转化率随温度升高而降低,:Kd<.〔16分〕色***类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性,其合成路线如下::R’R’〔1〕A的结构简式是_________;根据系统命名法,F的名称是__________。〔2〕B→C所需试剂a是__________;试剂b的结构简式是_________。〔3〕C与足量的NaOH反响的化学方程式为__________。〔4〕G与新制Cu(OH)2反响的化学方程式为__________。〔5〕:①2HJ+H2O;②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反响,写出有关化合物的结构简式:26.〔14分〕图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成局部,人类活动加剧了氮循环中的物质转化。图1〔1〕结合上图判断以下说法正确的选项是〔填字母序号〕。,、氨化过程中,氮元素均从无机物转移至有机物〔2〕硝化过程中,NH3转化成HNO2的反响的化学方程式为。反硝化细菌〔3〕反硝化过程中,CH3OH可作为反响的复原剂,请将该反响的离子方程式补充完整:5CH3OH+6NO3-□N2↑+4HCO3-+□+□〔4〕利用下表数据进行估算,写出工业合成氨反响的热化学方程式:。共价键N≡NH—HN—H断开1mol共价键所需能量〔kJ〕946436391〔5〕电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高,有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。①图2中,A电极上通入的X为。②图3中,D电极上的电极反响式为。③假设图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等,电解效率分别为80%和60%,那么两种装置中产生氨气的物质的量之比为。图2图327.〔12分〕金属镍具有较高的经济价值,工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在,在水溶液中存在以下平衡:NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)〔R-为有机物配体,K=×10-14〕〔1〕传统的“硫化物沉淀法〞是向废水中参加Na2S,使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。①该反响的离子方程式为_________。②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成,用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_________、_________。〔2〕“硫化物沉淀法〞镍的回收率不高,处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法〞可到达预期效果,该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下:“脱络〞〔指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+〕过程中,R—与中间产物·OH〔羟基自由基〕反响生成难以与Ni2+络合的·R〔有机物自由基〕,但·OH也能与H2O2发生反响。反响的方程式如下:Fe2++H2O2Fe3++OH—+·OH…………iR—+·OHOH—+·R…………iiH2O2+2·OHO2↑+2H2O…………iii实验测得“脱络〞过程中H2O2的参加量对溶液中镍去除率的影响如右图所示:从平衡移动的角度解释参加Fe2+和H2O2能够实现“脱络〞的原因是_________。分析图中曲线,可推断过氧化氢的最正确参加量为_________g·L-1;低于或高于这个值,废水处理效果都下降,原因是_________。28.〔16分〕研究小组进行右图所示实验,·L-1CuSO4溶液,发现铝条外表无明显变化,于是改变实验条件,探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反响的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4,并记录实验现象:·L-1CuCl2溶液铝条外表有气泡产生,·L-1CuSO4溶液,再参加一定质量的NaCl固体开始铝条外表无明显变化,加NaCl后,铝条外表有气泡产生,并有红色固体析出32mol·L-1CuSO4溶液铝条外表有少量气泡产生,并有少量红色固体42mol·L-1CuCl2溶液反响非常剧烈,有大量气泡产生,溶液变成棕褐色,有红色固体和白色固体生成〔1〕实验1中,铝条外表析出红色固体的反响的离子方程式为_________。〔2〕实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反响迅速发生的原因,实验2中参加NaCl固体的质量为_________g。〔3〕实验3的目的是_________。〔4〕经检验知,实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl22CuCl的反响,他设计了右图所示实验证明该反响能够发生。①A极的电极材料是_________。②能证明该反响发生的实验现象是_________。〔5〕为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因,分别取白色CuCl固体进行以下实验:实验序号实验操作实验现象i参加浓NaCl溶液沉淀溶解,形成无色溶液ii参加饱和AlCl3溶液沉淀溶解,形成褐色溶液iii向i所得溶液中参加2mol·L-1CuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知:CuCl难溶于水,能溶解在Cl-浓度较大的溶液中,生成[CuCl2]-络离子,用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。①由上述实验及资料可推断,实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与_________作用的结果。②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-,应补充的实验是_________。〔6〕上述实验说明,铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反响现象与_________有关。理综试题答案第一局部**********CBDABCBDDC11121314151617181920BCBCCACDCC第二局部25.〔共16分,特殊标注外,每空2分〕〔1〕1-丙醇〔2〕Br2和Fe〔或FeBr3〕△〔3〕△〔产物写成酚羟基且配平的,给1分〕〔4〕CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O〔产物写成丙酸且配平的,给2分〕〔5〕E:;J:;中间产物1:;中间产物2:〔以上四个结构简式各1分,共4分〕26.〔共14分,每空2分〕硝化细菌〔1〕BC〔2〕2NH3+3O22HNO2+2H2O〔3〕5CH3OH+6NO3-3N2↑+4HCO3-+CO32-+8H2O〔4〕N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1〔5〕①H2②N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-③4∶327.〔共12分,每空2分〕〔1〕①NiR2+S2-NiS↓+2R-②S2-+H2OHS-+OH-NiR2+2OH-Ni(OH)2↓+2R-〔2〕①NiR2在溶液中存在以下平衡:NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。Fe2+和H2O2通过反响i和反响ii将R—转化成难以与Ni2+络合的·R,使c(R-)减小,平衡正向移动,实现“脱络〞②,反响i生成的·OH过少,缺乏以使R—充分转化成·R;高于此数值,H2O2多,但反响i生成的·OH能与H2O2发生反响iii,使H2O2转化成O2和H2O,同样不能使R—充分转化成·R。28.〔共16分;每空2分〕〔1〕3Cu2++2Al2Al3++3Cu〔2〕〔3〕证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反响发生〔4〕①金属铜②电流计指针偏转,两极均有白色沉淀生成〔5〕①Al3+、Cu2+〔多写H+不扣分,写“金属阳离子〞给1分〕②取适量实验4的棕褐色溶液,加水稀释,观察是否出现白色沉淀〔6〕铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等