32、四大平衡常数详解.doc

文档介绍：该【32、四大平衡常数详解 】是由【小果冻】上传分享，文档一共【15】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【32、四大平衡常数详解 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。课题高考化学一轮复****四大平衡常数详解类型根底〔V〕稳固〔〕提高〔〕授课时间:月日_________至_________备课时间:月日教学目标了解四大平衡常数。重点、难点、考点了解四大平衡常数。教学内容四大平衡常数的比较化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)水的离子积常数(Kw)难溶电解质的溶度积常数(Ksp)概念在一定温度下,当一个可逆反响到达化学平衡时,生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反响的化学平衡常数在一定条件下到达电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数,这个常数称为电离常数一定温度下,水或稀的水溶液中c(OH-)与c(H+)的乘积在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之积为一常数表达式对于一般的可逆反响:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下到达平衡时:K=以一元弱酸HA为例:HAH++A-,电离常数Ka=Kw=c(OH-)·c(H+)MmAn的饱和溶液:Ksp=cm(Mn)·cn(Am-)影响因素 只与温度有关只与温度有关,升高温度,K值增大只与温度有关,升高温度,;(或平衡)浓度;(或产率);(或放热、吸热等情况)。对策从根底的地方入手,如速率计算、“三阶段式〞的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等,这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡,只是在溶液中进行的特定类型的反响而已),要在练****中多反思,提高应试能力。(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。该反响在不同温度下的平衡常数如下:温度/℃:(1)该反响的平衡常数表达式K=________,ΔH________0(填“>〞“<〞或“=〞);(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时参加Fe、Fe2O3、CO、,反响经过10min后到达平衡。求该时间范围内反响的平均反响速率v(CO2)=________,CO的平衡转化率=________。:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0,请答复以下问题:(1)在某温度下,反响物的起始浓度分别为:c(M)=1mol/L,c(N)=;到达平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为________。(2)假设反响温度升高,M的转化率________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。(3)假设反响温度不变,反响物的起始浓度分别为:c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L;到达平衡后,c(P)=2mol/L,a=________。(4)假设反响温度不变,反响物的起始浓度为:c(M)=c(N)=bmol/L,到达平衡后,M的转化率为________。;(或弱碱)的浓度;。对策试题一般难度不大,是在化学平衡根底上派生出来的。注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度,当两个量相加或相减时,假设相差100倍以上,要舍弃小的等一些根本的近似处理能力。1.(2024·山东高考)某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )(NH)/c(NH3·H2O)(CH3COOH)与c(CH3COO-),c(NH)=c(CH3COO-)***酸、硫酸、***和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:×10-×10-×10-×10-10从以上表格中判断以下说法中不正确的选项是( )***===2H++,;;(H+)与c(OH-)相互换算;、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算。对策Kw只与温度有关,升高温度,Kw增大;在稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=Kw,其中c(H+)、c(OH-)是溶液中的H+、OH-浓度;水电离出的H+数目与OH-数目相等。1.(2024·哈师大附中模拟)某温度下,水的离子积常数Kw=10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,那么稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )∶10 ∶∶1 ∶212.(2024·大纲卷)以下列图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,以下判断错误的选项是( )(H+)×c(OH-)=(H+)<c(OH-)<=;;;;(如氧化复原平衡、配位平衡)综合的计算;。对策应用Ksp数值大小比较物质的溶解度大小时,一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较,否那么,不能比较;在判断沉淀的生成或转化时,把离子浓度数值代入Ksp表达式,假设数值大于Ksp,沉淀可生成或转化为相应难溶物质;利用Ksp可计算某些沉淀转化反响的化学平衡常数。1.(2024·常州模拟)25℃时,Ka(HF)=×10-4,Ksp(MgF2)=×10-11。/LMgCl2溶液。以下说法中正确的选项是( )℃时,=(Mg2+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)(aq)+Mg2+(aq)MgF2(s)+2H+(aq),该反响的平衡常数K=×,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp(Ag2SO4)=×10-5、Ksp(AgCl)=×10-10、Ksp(AgI)=×10-17。以下有关说法中,错误的选项是( ),Ag2SO4、AgCl、,、AgCl、(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。以下关于这些常数的说法中,正确的选项是( )、浓度、压强、,(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-(aq)===AgI(s)+Cl-(aq)(HCN)<Ka(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,氢***酸的酸性比醋酸强常温下反响,①NH3+H+NH(平衡常数为K1),②Ag++Cl-AgCl(平衡常数为K2),③Ag++2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2,据此所做的以下推测合理的是( )A.******℃时,将6molA和8molB充入2L密闭容器中,发生反响:A(g)+3B(g)C(g)+D(g),容器中B的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反响条件时,B的物质的量随时间的变化。以下说法正确的选项是( )(A)=1mol·L-1·min-Ⅰ对应的条件改变是升温,那么该反响的ΔH>Ⅱ℃时,.(2024·上海高考改编)局部弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸HCOOH HCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=×10-4Ki=×10-10Ki1=×10-7Ki2=×10-11以下选项错误的选项是( )①2CN-+H2O+CO2===+CO②2HCOOH+CO===2HCOO-+H2O+CO2↑③中和等体积、消耗NaOH的量前者小于后者④等体积、溶液中所含离子总数前者小于后者A.①② B.②③C.③④ D.①④+Fe(SCN)3+3KCl,到达平衡后,改变条件,那么以下说法正确的选项是( ),,,=6.(2024·廊坊模拟)水的电离平衡曲线如下列图,以下说法不正确的选项是( ):A=D<C<,可采用:,可采用:,可采用:温度不变在水中参加少量NH4Cl固体7.(2024·浙江五校联考)***碱工业电解所用的***化钠溶液需精制。除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH、SO及泥沙,其精制流程如下::①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。Ca(OH)2Mg(OH)2pH≥≥②Ksp(BaSO4)=×10-10,Ksp(BaCO3)=×10-9,Ksp(CaCO3)=×10-9。以下说法正确的选项是( ),还含有Ca(OH)2和Mg(OH)Ⅰ中将NH转化为N2的离子方程式是3ClO-+2NH===3Cl-+N2↑+3H2O+2H+ⅡⅣ调pH可以使用***。(1)以下关于***水的表达正确的选项是________(填写字母)。a.******水中通入SO2,***水中通入***气,c(H+)/c(ClO-)***水,***水,***水中参加少量固体NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)(2)常温下,25℃时有关弱酸的电离平衡常数:×10-8K1=×10-7 K2=×10-11写出84消毒液露置在空气中发生反响的离子方程式___________________________________________________________________________________________________。(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液,·L-1的一元酸HA等体积混合,所得溶液pH=7,·L-1(填“≥〞、“=〞或 “≤〞),溶液中离子浓度的大小关系为______________________________。假设将上述“·L-1的一元酸HA〞改为“pH=1的一元酸HA〞,所得溶液pH仍为7,·L-1。(4)牙釉质对牙齿起着保护作用,其主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH],研究证实***磷灰石[Ca5(PO4)3F]比它更能抵抗酸的侵蚀,故含***牙膏已使全世界千百万人较少龋齿,请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp=____________,***离子与之反响转化的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9.(2024·山东高考)化学反响原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法〞制备TaS2晶体,发生如下反响:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0 (Ⅰ)反响(Ⅰ)的平衡常数表达式K=________,假设K=1,向某恒容容器中参加1molI2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为________。(2)如下列图,反响(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯洁TaS2晶体,那么温度T1________T2(填“>〞“<〞或“=〞)。上述反响体系中循环使用的物质是________。(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为________,滴定反响的离子方程式为_______________________________________________________________________。(4)25℃时,H2SO3HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,那么该温度下NaHSO3水解反响的平衡常数Kh=________mol·L-1,假设向NaHSO3溶液中参加少量的I2,那么溶液中将________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。Ⅰ.H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。(1)相同浓度下,NaHA溶液的pH________(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)Na2A溶液的pH。(2)某温度下,/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中以下关系中,一定正确的选项是________。(H+)·c(OH-)=1×10-(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)(Na+)>c(K+)(Na+)+c(K+)=(3)常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。①降低温度时,Ksp________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。Ⅱ.含有Cr2O的废水毒性较大,×10-3mol·L-1的Cr2O。为使废水能达标排放,作如下处理:Cr2OCr3+、Fe3+石灰水,Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)该废水中参加绿矾(FeSO4·7H2O)和稀硫酸,发生反响的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)欲使10L该废水中的Cr2O完全转化为Cr3+,理论上需要参加________gFeSO4·7H2O。(3)假设处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13mol·L-1,那么残留的Cr3+的浓度为________。(:Ksp[Fe(OH)3]=×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=×10-31)课后作业:学生对于本次课的评价:1、是否掌握知识○全部掌握○根本掌握○不掌握2、是否满意老师教学○特别满意○满意○一般○不满意学生签字:教师评定:1、上次作业评价:□好□较好□一般□差2、学生课堂表现:□很积极□较积极□一般□不积极3、学生接受程度:□全部接受□大局部接受□大局部接受□不能接受4、课间纪律:□好□较好□一般□差5、其他情况:教师签字: