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为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出,一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二,选项D正确。点睛:此题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说,应该尽量选择的变色点与滴定终点相近,高中介绍的指示剂主要是酚酞〔变色范围为pH=8~10〕和***橙〔变色范围为pH=~〕。此题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性〔〕,所以应该选择***橙为指示剂。对于其他滴定,强酸强碱的滴定,两种指示剂都可以;强酸滴定弱碱,因为滴定终点为强酸弱碱盐,溶液显酸性,所以应该使用***橙为指示剂;强碱滴定弱酸,因为滴定终点为强碱弱酸盐,溶液显碱性,所以应该使用酚酞为指示剂。95、【答案】D【解析】分析:此题考查的是电池的根本构造和原理,应该先根据题目表达和对应的示意图,判断出电池的正负极,再根据正负极的反响要求进行电极反响方程式的书写。详解::放电时,O2与Li+在多孔碳电极处反响,说明电池内,Li+向多孔碳电极移动,因为阳离子移向正极,所以多孔碳电极为正极,选项A错误。,外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极〔由负极流向正极〕,选项B错误。,放电时,Li+向多孔碳电极移动,充电时向锂电极移动,选项C错误。,电池的正极反响应该是O2与Li+得电子转化为Li2O2-X,电池的负极反响应该是单质Li失电子转化为Li+,所以总反响为:2Li+(1-)O2=Li2O2-X,充电的反响与放电的反响相反,所以为Li2O2-X=2Li+(1-)O2,选项D正确。点睛:此题是比较典型的可充电电池问题。对于此类问题,还可以直接判断反响的氧化剂和复原剂,进而判断出电池的正负极。此题明显是空气中的氧气得电子,所以通氧气的为正极,单质锂就一定为负极。放电时的电池反响,逆向反响就是充电的电池反响,注意:放电的负极,充电时应该为阴极;放电的正极充电时应该为阳极。6、【答案】C【解析】分析:此题应该从题目所给的图入手,寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意:横坐标是参加的***银溶液的体积,纵坐标是***离子浓度的负对数。详解:,-溶液中,,所以计算出此时溶液中过量的Ag+〔按照银离子和***离子1:1沉淀,同时不要忘记溶液体积变为原来2倍〕,由图示得到此时Cl-约为1×10-8mol/L〔实际稍小〕,所以KSP(AgCl)×10-8=×10-10,所以其数量级为10-10,选项A正确。(AgCl)极小,所以向溶液滴加***银就会有沉淀析出,溶液一直是***化银的饱和溶液,所以c(Ag+)·c(Cl-)=KSP(AgCl),选项B正确。***银滴定***离子,所以滴定的终点应该由原溶液中***离子的物质的量决定,--溶液,此时溶液中的***,所以滴定终点需要参加的***,因此应该由c点的25mL变为25×=20mL,而a点对应的是15mL,选项C10错误。***化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小,所以KSP(AgCl)应该大于KSP(AgBr),--溶液,这是将溶液中的***离子换为等物质的量的溴离子,因为银离子和***离子或溴离子都是1:1沉淀的,所以滴定终点的横坐标不变,但是因为溴化银更难溶,所以终点时,溴离子的浓度应该比终点时***离子的浓度更小,所以有可能由a点变为b点。选项D正确。点睛:此题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定,但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反响的点,酸碱中和滴定是酸碱恰好中和,沉淀滴定就是恰好沉淀,这样就能判断溶液发生改变的时候,滴定终点如何变化了。7、【答案】,HF是弱酸,所以X〔F〕的氢化物水溶液的酸性弱于Z〔Cl〕的。选项B错误。,分子中只存在Cl和O之间的极性共价键,选项C错误。,W的单质O2或O3均为气态,X的单质F2也是气态。选项D正确。点睛:此题相比照拟简单,根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素,再代入四个选项判断即可。要注意选项D中,标准状况下氧气、臭氧、***气的状态为气体。二、非选择题〔一〕必考题8、【答案】(1).③参加过量稀盐酸(2).④出现乳黄色浑浊(3).⑤〔吸〕取上层清液,滴入BaCl2溶液(4).⑥产生白色沉淀(5).烧杯(6).容量瓶(7).刻度(8).蓝色褪去(9).【解析】分析:此题考查的是化学实验的相关知识,主要包括两个方面一个是硫酸根离子的检验,一个是硫代硫酸钠的定量检测。详解:〔1〕检验样品中的硫酸根离子,应该先参加稀盐酸,再参加***化钡溶液。但是此题中,硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反响,所以应该排除其干扰,具体过程应该为先将样品溶解,参加稀盐酸酸化〔反响为S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O〕,静置,取上层清液中滴加***化钡溶液,观察到白色沉淀,证明存在硫酸根离子。所以答案为:③参加过量稀盐酸;④有乳黄色沉淀;⑤取上层清液,滴加***化钡溶液;⑥有白色沉淀产生。