文档介绍：该【2023年浙江省高中学业水平合格性考试化学模拟试卷试题(含答案详解) 】是由【1781111****】上传分享，文档一共【14】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2023年浙江省高中学业水平合格性考试化学模拟试卷试题(含答案详解) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..、选择题I(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)(),Na[Al(OH)]属于()()()()(OH)()→+→Fe2+→+→MnO-()()::254:..CD.***离子的结构示意图:()()...,,,不易被X射线透过,,,其中A、X、Y、W、Z为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法中不正确的是()...、W在自然界中存在游离态的形式,最高价氧XYZWA化物对应水化物的酸性Y<、W、>,():Ba2++OH﹣+H++SO2﹣=BaSO↓+:2Na+2HO+Mg2+=2Na++H↑+Mg(OH)↓***气:CO2﹣+Cl=CO↑+Cl-+ClO-:MnO+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl↑+,正确的是()、塞有橡胶塞的试管倒立在水中,打开塞子,+:取一根洁净的玻璃棒,放在酒精灯火焰上灼烧至无色,然后蘸取少量试液,置于火焰上灼烧,若火焰呈黄色,则含有Na+,但放入热水中则剧烈反应,?L-1氢氧化钠溶液:称取4g氢氧化钠固体,放入100mL容量瓶,():..,,(),,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)悬浊液并加热2二、选择题本大题共10小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分),以天然气等为原料合成甲醇的难题一一攻克,极大促进地了甲醇化学的发展。合成甲醇的一种方法是以CO与H为原料,其能量变化如图所示。下列说法正确的是2()(g)与2molH(g)反应生成1molCHOH(l)放出的热量等于(b-a),1molCO(g)和2molH(g)具有的总能量大于1molCHOH(g)(g)和2molH(g)的总键能高于1molCHOH(g)-燃料电池的工作原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是(),,再经过氢氧化钠溶液返回电极a,,OH-向电极a移动,溶液的pH减小:..Db上发生的电极反应为O+4H++4e-=()(Ad5—CoV疫苗)性质较稳定,该疫苗在常温下保存即可C.“天和空间站”“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像,()、NaCl溶于水,+和SO2-,,,下列有关材料的说法不正确的是(),、碳纳米管、石墨烯等碳材料,、麻与羊毛、蚕丝都是天然高分子也是天然纤维,,,下列说法正确的是(),%***气溶于NaOH溶液中,,所得溶液c(H+)=+2MnO-+6H+=10CO↑+2Mn2++8HO为例探究“外界条件对化学反224422应速率的影响”。实验时,分别量取HCO溶液和酸性KmnO溶液,迅速混合并开始计时,2244通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。HCO溶液酸性KMnO溶液2244编号温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-l体积/mL①②③():..①测得KMnO溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率4v(KMnO)=×10-4mol·L-1·s-①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+(FeO、FeO)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3+在pH=523时已完全沉淀):,②→CuSO·5HO晶体42下列分析中正确的是()%·L-1的稀硫酸,②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+,实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量***(OH)④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶,所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、,向反应后溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时得到沉淀质量恰好为最大值ng,反应过程中转移电子的物质的量是()n-mn--?10-、结论或解释与实验操作相匹配的是()选项实验操作实验现象结论或解释向某待测溶液中滴加几滴新制氨待测溶液中一定含有A溶液变为红色水,振荡,溶液Fe2+B将SO通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO具有漂白性22向2mLKI溶液中滴加几滴溴水,振Br的氧化性比I的22C溶液呈蓝色荡,再滴加2滴淀粉溶液强向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的待测溶液中一定含有D有白色沉淀产生BaCl溶液SO2-24三、非选择题本大题共5小题)26.(8分)(1)①写出甘氨酸(氨基乙酸)的结构简式:_______;②写出碳铵的化学式::.._________(2)在“·L-1的碳酸钠溶液”的实验中,玻璃棒的作用是________。(3)写出工业冶炼铁过程中主要反应的化学方程式______________________________。27.(8分)已知:D为烃;E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO和HO。A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水22解得到。(1)A的结构简式为__________________。(2)写出D→E的化学方程式:_______________________。(3)下列说法正确的是____。、E、、.(8分)为探究某物质X(仅含两种元素)的组成及和性质,设计并完成如下实验。(气体体积己转化为标准状况下的体积)请回答下列问题:(1)X的化学式__________,A的电子式_____________。(2)无色气体A通入饱和碳酸钠溶液中的离子方程式__________。(3)溶液可以检验某种阳离子的存在,请设计实验检验溶液C中4另一种金属阳离子的实验方案_______。29.(10分)某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患,利用如图装置进行实验。:..(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体,请写出相应的化学方程式______________________。(乙醇被氧化为乙醛)(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现,反应一段时间后装置温度升高,所以提出产生的气体中可能混有O,请用离子方程式解释________________,该同学为了验证O,打开弹22簧夹,用带火星的木条检验,该操作的错误为_______________________。(3)C中反应的离子方程式为__________________________________。30.(6分)硫粉和S2-反应可以生成多硫离子S2-,如:S+S2-→S2-、2S+S2-→S2-。在n2310mLS2-,控制条件使硫粉完全反应,检测到溶液中最大聚合度的多硫离子是S2-,且离子浓度之比符合等比数列1,10,……10n-1。,若不考虑其他副反应,3计算反应后溶液中S2-的浓度c=_______,其起始浓度c=_______。10:..123456789101112131415CDABCDDBACABACB16171819202122232425CCDDBABCAC1.【答案】C【解析】A项,CO表示的是二氧化碳,故A不符合题意;B项,NO表示的是二氧化22氮,故B不符合题意C项,SO表示的是二氧化硫,故C符合题意;D项,NO表示的是一2氧化氮,故D不符合题意;故选C。2.【答案】D【解析】按物质的组成进行分类,Na[Al(OH)]由酸根离子和钠离子构成,属于盐,故4选D。3.【答案】A【解析】A项,烧杯加热时应垫上石棉网,A符合题意;B项,漏斗是用于过滤或向小口容器中加入液体物质的仪器,不能用来加热,B不符合题意;C项,容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器,不能用来进行加热操作,C不符合题意;D项,冷凝管是进行降温冷凝的装置,不能进行加热,D不符合题意;故选A。4.【答案】B【解析】能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色,说明该气体能氧化KI生成碘单质,碘单质才能使淀粉变蓝,则该气体具有氧化性,则气体是Cl,故选B。25.【答案】C【解析】A项,CO是在熔融状态不导电的化合物,CO不属于电解质,A项不符合22题意;B项,Cu是金属单质,既不是电解质、也不是非电解质,B项不符合题意;C项,Ca(OH)是溶于水和熔融状态下自身能电离出离子而导电的化合物,Ca(OH)属于电解质,22C项符合题意;D项,CHOH是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,CHOH属2525于非电解质,D项不符合题意;故选C。6.【答案】D【解析】A项,HSO与BaCl反应生成BaSO,HSO→BaSO的转化过程不需要发2424244生氧化还原反应就能实现,不需要加入氧化剂,故A不符合题意;B项,Fe3+→Fe2+的转化过程中,Fe元素化合价降低,得电子,被还原,需要加入还原剂才能实现,故B不符合题意;C项,CuO→Cu的转化过程中,Cu元素的化合价降低,得电子,被还原,需要加入还原剂才能实现,故C不符合题意;D项,Mn2+→MnO-的转化过程中,Mn元素的化合价升4:..D符合题意;故选D。7.【答案】D【解析】A项,NaCl溶液,B项,葡萄糖溶液,C项,CuSO溶液中微粒直径小于10-9nm,4故A、B、C;D项,AgI胶体微粒的直径为10-9-10-7nm,大于A、B、C的粒子直径,故D正确。8.【答案】B【解析】A项,乙醇的结构式为,故A错误;B项,CH分子为正四面4体,碳原子处在四面体中心,碳原子比氢原子大,故B正确;C项,***是个中性基团,其电子式为,故C错误;D项,***离子是阴离子,其结构示意图为,故D错误;故选B。9.【答案】A【解析】A项,CH和CH均为链状的烷烃,二者一定互为同系物,A正确;B项,4920同素异形体是同一元素的不同单质,H35Cl和H37Cl是同一物质,B错误;C项,32S和33S28是同一元素的不同单质,二者互为同素异形体,C错误;D项,和是同一物质,D错误;故选A。10.【答案】C【解析】A项,侯氏制碱法原料为二氧化碳、氨气、水、NaCl,电解饱和食盐水可制得烧碱,故以NaCl为原料,工业上可制备纯碱和烧碱,A正确;B项,二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆及草帽等编织物,B正确;C项,碳酸钡能和胃液中的HCl反应产生Ba2+,Ba2+是重金属离子,能使蛋白质变性而使人中毒,不可服用,C错误;D项,铜盐属于重金属盐,能使细菌蛋白质变性,可用作游泳馆池水消毒剂,D正确。故选C。11.【答案】A【解析】W元素的核电荷数为X元素的2倍,则X元素为O,W为S,Y、Z、A、B、T元素分别为Si、P、XYZWACl、Br、As。Si在自然界中主要以SiO和硅酸盐的形式2TB存在,不存在游离态,A项错误;同一周期从左往右半径逐渐减小,同一主族半径从上往下依次减小,X、W、Z元素的原子半径X<W<Z,B项正确;非金属性Cl>Br,稳定性HCl>HBr,C项正确;T元素As位于金属和非金属的分界线附近,具有半导体性质,D项正确。12.【答案】B:..Ba2++2OH﹣+2H++SO2﹣=BaSO↓+2HO,A错442误;金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与***化镁反应生成氢氧化镁沉淀和***化钠,两个方程式合二为一,即为2Na+2HO+Mg2+=2Na++H↑+Mg(OH)↓,B正确;222***气溶于水生成盐酸和次***酸,酸性:盐酸>碳酸>次***酸,所以CO2﹣+2Cl+HO=CO↑+2Cl3222-+2HClO,C错误;浓盐酸能拆成离子形式,不能写成分子式,D错误。13.【答案】A【解析】A项,SO易溶于水,所以把充满SO、塞有橡胶塞的试管倒立在水中,打开22塞子,随着SO溶于水,试管内压强降低,液面会缓慢上升,A正确;B项,玻璃中含有2Na、Ca元素,不能用玻璃棒进行焰色试验,B错误;C项,Mg与热水反应缓慢,现象不明显,C错误;D项,不能在容量瓶中进行溶解操作,应先在烧杯中溶解NaOH固体,冷却后再转移至容量瓶中,D错误;故选A。14.【答案】【解析】A项,甲烷和***气发生取代反应,不仅是停留在第一步,会继续反应生成二***甲烷、三***甲烷和四***化碳,A错误;B项,相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时,消耗氧气的量相同,而不是相同质量,B错误;C项,乙烯能使溴水褪色是由于发生加成反应,而乙烯使酸性KMnO溶液褪色,是由于发生氧化反应,两者的反应类型不同,C正确;D4项,石油分馏得到的汽油的主要成分为饱和烃,不能与Br发生加成反应,裂化汽油的含有2不饱和烃,可以与Br发生加成反应,D错误。215.【答案】B【解析】A项,1mol葡萄糖能在酒化酶的作用下分解生成2molCHCHOH和2molCO,322故A错误;B项,蛋白质在轻金属盐浓溶液中发生盐析,在鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水会因盐析产生凝聚,故B正确;C项,油脂不属于高分子化合物,1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸,故C错误;D项,欲检验蔗糖酸催化水解产物是否具有还原性,先向水解后的溶液中加入氢氧化钠中和酸,再加入新制的Cu(OH)悬浊液并加热,故D2错误;选B。16.【答案】C【解析】A项,合成甲醇过程中为放热反应,故A错误;B项,1molCO(g)与2molH(g)2反应生成1molCHOH(g)放出的热量等于(b-a)kJ,则生成1molCHOH(l)放出的热量大于33(b-a)kJ,故B错误;C项,该反应是放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,C正确;D项,放热反应,断裂旧键吸收的总能量小于形成新键释放的能量,则1molCO(g)和2molH(g)的总键能低于1molCHOH(g)总键能,故D错误。2317.【答案】C【解析】A项,缺少标准状况下,且CHOH在标准状况下是液体,无法计算,故A错3误;B项,电子由电极a经负载流向电极b,但电子不经过氢氧化钠溶液返回电极a,故B:..C项,电池工作时,“同性相吸”原理,OH-向电极a移动,CHOH-6e-+8OH-=6HO32+CO2-,甲醇失去电子,消耗氢氧根,溶液的pH减小,故C正确;D项,碱性环境下,3电极b上发生的电极反应为O+4e-+2HO=4OH-,故D错误。故选C。2218.【答案】D【解析】A项,可燃冰指天然气水合物,主要成分是甲烷,其燃烧无助于减少碳排放,A错误;B项,正常疫苗的储存温度为2-8度,超过这个温度后,会导致疫苗的变性,B错误;C项,碳纤维是一种碳单质,不是有机高分子材料,C错误;D项,芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成,该过程是化学变化,D正确;故选D。19.【答案】D【解析】A项,HCl属于共价化合物溶于水电离,破坏共价键,NaCl属于离子化合物,溶于水破坏离子键,A错误;B项,HSO溶于水能电离出H+和SO2-,所以硫酸是酸,硫244酸是共价化合物,不是离子化合物,B错误;C项,PCl中,Cl原子的最外层具有8电子稳5定结构,P原子不是8电子稳定结构,C错误;D项,离子化合物中不一定含有金属元素,例如铵盐等,D正确。20.【答案】B【解析】A项,合金原子层之间的排列不规整,滑动变得困难,增大了合金的硬度,因此纯铁的硬度比生铁小,A正确;B项,富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料,它们组成元素相同但是结构不同,导致物理有很大差异,因为是同种元素故化学性质相似,B错误;C项,天然纤维的原料是棉、***、黄麻、亚麻等植物纤维和兔毛、羊毛、蚕丝等动物纤维,但燃烧时产生的气味不同,C正确;D项,绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、它是利用化学原理和方绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学生产各种材料时最好选择无毒无害原料,D正确;故选B。21.【答案】A【解析】A项,,=,A正确;B项,100g46%的乙醇水溶液中含有的氧原子个数大于N个,因为溶剂水分子还含A有氧原子,B错误;C项,***气不一定是1mol,溶于NaOH溶液中,,C错误;D项,,所得溶液的体积不确定,不能AA计算c(H+),D错误。22.【答案】B【解析】A项,要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢,则实验①、②、③所加的HCO溶液均要过量,A正确;B项,不能确定40s内高锰酸钾溶液浓度的变化量,224因此不能计算这段时间内平均反应速率,B错误;C项,探究温度对化学反应速率影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是:②和③;探究反:..C正确;D项,实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用,D正确。23.【答案】C【解析】A项,用98%·L-1的稀硫酸需要用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管四种玻璃仪器,A错误;B项,步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+,若通入足量的***气会引入新的杂质对后面晶体的提取产生影响,所以应该用绿色氧化剂过氧化氢溶液,B错误;C项,Cu(OH)和CuO都与溶液中H+反应,2起到调节溶液pH的作用,并不引入新的杂质,氢氧化铜溶液呈碱性可以代替氧化铜,对实验结果无影响,故C正确;D项,在进行蒸发结晶时不能将溶剂直接蒸干,应该蒸发到剩下少量水时停止加热利用余热蒸干,D错误;故选C。24.【答案】A【解析】至沉淀量最大,生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁。根据质量守恒定律,其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量,所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克,在沉淀中,氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量,也等于合金失去电子的物质的n-m量,即为反应过程中转移的电子,n(e-)=n(OH-)=mol,故选A。1725.【答案】C【解析】A项,溶液,溶液变红,说明其中存在铁离子,但无法确定该铁离子是由亚铁离子氧化而来还是原本即存在于溶液中的,A错误;B项,二氧化硫的漂白性是由于其可以与部分有色物质化合成为无色物质,不能漂白石蕊试液,故紫色石蕊试液变红后不褪色,B错误;C项,向2mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加2滴淀粉溶液,溶液变蓝色,说明Br的氧化性比I的强,C正确;D项,该操作有22白色沉淀产生,沉淀可能为硫酸钡也可能为***化银,故无法确定待测液是否一定含有硫酸根离子,D错误;故选C。26.【答案】(1)①(2分)②NHHCO(2分)43(2)搅拌、引流(2分)(3)FeO+3CO2Fe+3CO(2分)23227.【答案】(1)CHOH(CHOH)CHO(2分)24(2)2CH==CH+O2CHCHO(2分)(3)ACDE(4分)2223【解析】A能发生银镜反应,可由淀粉水解得到,说明A为葡萄糖,葡萄糖在催化剂作用下生成C为乙醇,E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,说明E分子中C与H原子个数比为1:2,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO和HO,则E为CHCHO,D223:..C和E可知,D为乙烯,F的最简式和葡萄糖相同,且由乙醛催化氧化得到,说明F为乙酸,B在酸性条件下生成乙酸和乙醇,则B为乙酸乙酯。(1)A为葡萄糖,其结构简式为CHOH(CHOH)CHO;(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化学方程式为:242CHCH+O2CHCHO;(3)A项,有机物F为乙酸,具有酸性,可使石蕊溶液变红,2223故A正确;、E为乙醛、F为乙酸乙酯,乙醇易溶于水,不分层,乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀,乙酸乙酯不溶于水,产生分层,上层为油状液体,现象各不相同,所以可用新制的氢氧化铜区分,故B错误;,1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气,则等物质的量的乙醇和乙烯分别完全燃烧消耗氧气的量相等,故C正确;、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸,故D正确;:HCOOCHCHCH、HCOOCH(CH),共222332种,故E正确;答案选ACDE。28.【答案】(1)FeC(2分)(2分)3(2)CO+2Na++CO2-+HO=2NaHCO(2分)2323(3)取少量C溶液,滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液褪色,则溶液中存在Fe2+(其他答案合理均给分)(2分)【解析】X在空气中煅烧生成磁性固体四氧化三铁和无色无味气体,无色无味气体通入足量饱和碳酸钠溶液生成白色固体,生成了碳酸氢钠,说明无色气体为二氧化碳,从而得出由碳和铁元素组成,碳的物质的量等于二氧化碳的物质的量,,,,,铁和碳的物质的量之比为3:1,即X化合物化学式为FeC。(1),,,,铁和碳的物质的量之比为3:1,即X化合物化学式为FeC,A的电子式;(2)无色气体A通入饱和碳酸钠溶3液中生成碳酸氢钠晶体,其离子方程式CO+2Na++CO2-+HO=2NaHCO;⑶实验检验溶液2323C中亚铁离子是否存在,取少量C溶液,滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液褪色,则溶液中存在Fe2+,或取少量C溶液,滴加加铁***化钾溶液,若生成蓝色沉淀,则溶液中存在Fe2+。29.【答案】(1)2NaClO+CHOH→2NaOH+CHCHO+Cl↑(3分)2532(2)2ClO-=O+2Cl-(3分)乙醇易挥发且易燃,与带火星木条存在安全隐患(2分)2(3)Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO(2分)22【解析】(1)84消毒液具有强氧化性,酒精具有还原性,会发生氧化还原反应,乙醇被氧化成乙醛,黄绿色气体是***气,根据得失电子守恒、原子守恒,反应的化学方程式为2NaClO+CHOH→2NaOH+CHCHO+Cl↑。(2)反应一段时间后装置温度升高,次***酸根分2532:..O产生,离子方程式为2ClO-=O+2Cl-;乙醇易挥发且易燃,所得气体中混有乙醇蒸22气,用带火星的木条检验存在安全隐患。(3)C中目的是用NaOH溶液吸收多余的***气,反应的离子方程式为Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO。2230.【答案】×10-3mol·L-1c=·L-10【解析】生成多硫离子的反应S+S2-→S2-2S+S2-→S2-,由于溶液中最大聚合度的多硫23离子是S2-,且各离子的浓度比符合等比数列1,10,100,…,10n-1,则c(S2-)=10c(S2-)=10c,321c(S2-)=100c(S2-)=100c,根据反应的计量关系,可以列出以下方程:根据S2-守恒有:+10c+100c=c;根据S守恒有:10c+2×100c=32g/=;解得:c=×10-·L-1,c=·L-1。0