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关物质之间的特定关系,如O和O的混合气体、NO和NO的混合气体、金刚石和石墨形成的混合物等。232248、B【解题分析】,则一定有电子转移,故A正确;,得电子的为氧化剂,氧化剂与还原剂可能是同一物质,如***气与水的反应,***气是氧化剂也是还原剂,故B错误;,可能被氧化也可能被还原,如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水,故C正确;,氧化剂被还原发生还原反应,还原剂被氧化发生氧化反应,故D正确;故答案为:B。9、B【解题分析】试题分析:A、MnO-是氧化剂,Fe3+是氧化产物,错误;B、还原剂还原性强于还原产物,正确;C、溶液与Fe3+4:..D、2KMnO+10FeSO+8HSO=1KSO+2MnSO+5Fe(SO)+8HO(反应有10个电子转移)计算生成442424424321mol水时,转移10÷8=,错误。考点:考查氧化还原反应原理问题。10、【解题分析】反应中注意***元素的化合价变化,假设溶液中NaClO与NaClO的物质的量分别为5mol、2mol,根据电子注意守恒3可知NaCl的物质的量(NaCl)=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol:5mol=3:1,故合理选项是A。11、A【解题分析】***铵(NHNO)为1mol,含有氮原子数为2N,A正确;,不含有***化氢分子,B错误;,蒸馏水为液体,,C错误;~N之间,D错误。32AA3故选A。12、B【解题分析】+、SO2-发生反应,生成微溶于水的CaSO,所以不能大量共存,故不选A;+、HCO-、Cl-、K+之间,不发生反应,所以可以大量共存,故选B;+、I-发生反应,生成AgI固体,所有不能大量共存,故不选C;-、HCO-生成水和碳酸根离子,所有不能大量共存,故不选D;3本题答案为B。【题目点拨】离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,不能发生氧化还原反应,则离子能大量共存,反之,不能大量共存。13、A【解题分析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小,其中溶液分散质粒子直径小于1nm,浊液分散质粒子直径大于100nm,胶体分散质粒子直径介于1nm和100nm之间。答案选A。14、D:..考查氧化还原反应的有关计算。SO2-具有还原性,其SO2-氧化产物是,因此3个SO2-一共失去3×(6-4)=6个343电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2个XO-也应该得到6个电子,即1个XO-得到3个电子。在XO-444中x的化合价是+7价,得到3个电子后降低到+4价。答案选D。15、C【解题分析】,CO2-与H反应而不能大量共存,故A错误;-与Al3+反应生成Al(OH)沉淀,33溶液呈酸性,OH-也会与H+反应而不能大量共存,故B错误;,且在酸性溶液中互不反应,能够大量共存,故C正确;+、MnO-有颜色,且二者具有氧化性,能和I-发生氧化还原反应,在无色溶液中不能4大量共存,故D错误;答案选C。点睛:本题主要考查限定条件下的离子共存问题,解题时要把握题目中溶液无色、酸性的要求,注意常见离子的颜色(如Fe3+、MnO-等)、性质(如与酸反应的离子)及反应类型的判断,明确离子不能大量共存的一般情况,如能发4生复分解反应的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间等不能大量共存,题目难度不大。16、B【解题分析】(OH)2,A项错误;,属于强电解质完全电离,其电离方程式为KClO=K++ClO-,B项正确;,质量数=质子数+中子数=6+8=14,所以质子数为6,中子数为8的核素符号为,C项错误;(S2-)是由硫原子得到2个电子形成的,硫离子的最外层达到8电子稳定结构,其正确的结构示意图为,D项错误,答案选B。17、C【解题分析】+不含有电子,A错误;,不能利用气体的摩尔体积计算分子数,B错误;,含有的质子数为1mol,可以表示阿伏加德罗常数数值,C正确;+的物质的量是2mol,其个数不能表示阿伏加德罗常数数值,D错误;答案选C。18、D【解题分析】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应,当往上抽动铜丝时,铜丝与硫酸不接触,反应停止,故可通过上下移动①中铜丝可控制SO的量,故A正确;2:..SO具有漂白性,可用品红溶液验证SO的生成,故B正确;22C、SO为酸性气体,具有污染性,可与碱发生反应,用NaOH溶液吸收多余的SO,故C正确;22D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO生成,无需向其中加水,并且将水加入浓硫酸中会使试管中4液滴飞溅,发生危险,故D错误。答案选D。19、B【解题分析】,该药品是腐蚀品,所以A选项是正确的;)是一种高效灭火剂,不是易燃物品,故B错误;4C.***化钾(KCN)有剧毒,是剧毒品,所以C选项是正确的;***主要成分硝石(***钾)、硫黄、炭(木炭),属民用爆炸物品,爆燃瞬间温度可达1000℃以上,破坏力极强,所以D选项是正确的。所以答案选B。【题目点拨】本题考查危险品分类,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,了解相关等药品的性质与各个标签所代表的含义是解答本题的关键,平时注意相关知识的积累。20、A【解题分析】***属于重金属,有毒,符合图示标识,故A正确;,遇到空气时点燃会发生爆炸,因此,在点燃H等可燃性气体一定要验纯,B错误;,应立即用湿抹布盖灭,故C错误;,先在烧杯中加一定量的水,边搅拌边慢慢加入浓硫酸,故D错误;24综上所述,本题选A。21、D【解题分析】,有***气、氢气和NaOH生成,所以以食盐水为基础原料制取***气等产品的工业称为***碱工业”,故A正确;B.***气能和水反应生成盐酸和次***酸,次***酸有强氧化性能杀菌消毒,所以可用来自来水的杀菌消毒,故B正确;,使空气中水蒸汽凝聚,用于人工降雨,故C正确;,故D错误;故答案为D。:..、【解题分析】A、离子反应一定是在溶液中发生,钠在***气中燃烧不是在溶液中进行,A错误;B、二氧化碳通入澄清的石灰水中是复分解反应,不属于氧化还原反应,B错误;C、***化钠溶液中滴加***银溶液是复分解反应,不属于氧化还原反应,C错误;D、锌粒与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是离子反应,D正确;答案选D。二、非选择题(共84分)23、MgCl、NaOH和Ba(NO)KCOMg2++2OH-===Mg(OH)Mg(OH)+2H+===Mg2++2HO23223222Ba2++SO===BaSO↓44【解题分析】①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,可能是Ba(NO)和KCO反应生成BaCO沉淀;MgCl和NaOH322332反应生成Mg(OH)沉淀;MgCl和KCO反应生成MgCO沉淀,沉淀的组成有多种可能。22233②向①的沉淀物中加入足量稀***,白色沉淀完全消失,没有气泡产生,证明沉淀中没有BaCO、MgCO,沉淀为33Mg(OH),原白色粉末中一定有MgCl和NaOH,一定没有KCO;2223③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生,白色沉淀为BaSO4,原白色粉末中一定有Ba(NO3)2,根据上述分析作答。【题目详解】(1)由分析可知,原白色粉末中一定含有的物质是MgCl、NaOH和Ba(NO),答案:MgCl、NaOH和Ba(NO);232232(2)由分析可知,原白色粉末中一定不含有的物质是KCO,答案:KCO;2323(3)①中白色沉淀为Mg(OH),反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)↓;22②加入稀***Mg(OH)溶解,酸碱中和生成盐和水,反应的离子方程式是Mg(OH)+2H+===Mg2++2HO;222③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO,反应的离子方程式是Ba2++SO2-===BaSO↓';444答案:Mg2++2OH-===Mg(OH)↓;Mg(OH)+2H+===Mg2++2HO;Ba2++SO2-===BaSO↓。22244【题目点拨】②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键,常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学****中要注意整理和记忆。24、Ag+Fe3+NO-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO33:..甲厂的废水含有OH,因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中,而必定存在于乙厂的废水中,Cl-不可能存在于乙厂的废水中,一种溶液中必定同时存在阴、阳离子,所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子,而加入铁粉可以置换出溶液中的银。【题目详解】甲厂的废水含有OH-,因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中,而必定存在于乙厂的废水中,Cl-不可能存在于乙厂的废水中,一种溶液中必定同时存在阴、阳离子,所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析,(1)甲厂的废水含有OH-,则甲厂废水中一定不含Ag+和Fe3+。(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是,铁的活泼性大于银,加入铁粉后可回收银,反应的离子方程式是:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag;(3)若两溶液混合可生成***化银、氢氧化铁等沉淀,溶液中的溶质主要有KNO。325、NaCl+CO+NH+HO=NaHCOCl过滤2NaHCO△NaCO+CO↑+HOCO取23234323222少量待测液于一支洁净的试管中,先加稀***,待无现象后,再滴加***银溶液,若产生白色沉淀,则证明溶液中含有Cl-【解题分析】模拟侯德榜制碱法制取纯碱是向饱和***化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和***化铵,过滤得到碳酸氢钠固体,受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,母液为***化铵溶液。【题目详解】(1)先向饱和食盐水中通入NH使溶液呈碱性,CO、NH和HO反应生成NHHCO,由于NaHCO溶解度较小,3232433所以NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NH4Cl,即NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;从溶液中分离晶体的操作为过滤;故答案为:NaCl+CO+NH+HO=NaHCO↓+NHCl;过滤;23234(2)碳酸氢钠固体受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,其反应方程式为:2NaHCO△NaCO+CO↑+HO,32322故答案为:2NaHCO△NaCO+CO↑+HO;32322(3)装置II中得到二氧化碳,装置I中需要二氧化碳,所以能循环利用的是二氧化碳;Cl-的检验常用***酸化的***银溶液,方法为:取少量待测液于一支洁净的试管中,先加稀***,待无现象后,再滴加***银溶液,若产生白色沉淀,则证明溶液中含有Cl-;故答案为:CO;取少量待测液于一支洁净的试管中,先加稀***,待无现象后,再滴加***银溶液,若产生白色沉2淀,则证明溶液中含有Cl-;:..本题考查物质制备,为高频考点,涉及物质制备、物质分离提纯、实验方案设计评价等知识点,明确物质性质及物质制备原理是解本题关键,注意除杂剂的选取方法,题目难度中等。26、BaCl或Ba(NO)溶液AgNO溶