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D【解题分析】,且和煤油不反应,所以钠可以保存在煤油中而隔绝空气和水,故A正确;,过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,则钠失火时可以用干燥的沙土灭火,故B正确;,所以实验后剩余的钠,需要放回原试剂瓶,故C正确;,应该立即用干抹布擦去,然后用大量水冲洗,然后涂上稀碳酸氢钠溶液,氢氧化钠具有腐蚀性,故D错误;答案选D。10、C【解题分析】反应aMOx-+3S2-+cH+=2M3++eS+fHO中,由M原子守恒可知a=1,由O原子守恒可知,f=7,则由H原子守恒可272知c=14,由电荷守恒可知-x+(-2)×3+14=+6,解得x=2,则MOx-中M的化合价为[?2?(?2)×7]/2=+6,答案选C。2711、D:..A、镁为+2价的金属,根据镁的物质的量计算出失去的电子数;B、根据水的质量计算水的物质的量即可判断;C、结合一个氮气分子中电子数目为14个进行计算;D、根据一个氨气分子中含有10个电子计算出17g氨气中含有的电子数。【题目详解】,,,故A错误;***的物质的量为1mol,则水分子为N个,故B错误;,则1mol氮气含电子数目为14N,故C错误;,1mol氨气含有10mol电子,所含电子数目为10N,故D正确;A综上所述,本题选D。12、B【解题分析】,应防止生成的水回流而导致试管炸裂,试管口应略朝下,且不能对着人,故A错误;,可排出空气,防止加热时氢气爆炸,故B正确;,易污染水源或地下水,应进行集中处理,故C错误;,易导致酒精溢出而失火,故D错误。答案选B。【题目点拨】本题综合考查化学实验安全与基本操作,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和实验能力,注意把握实验操作的安全性、可行性的评价。13、B【解题分析】文中去土而糖白”是指固体土吸附糖色,所以文中“盖泥法”的原理为吸附。,属于蒸馏法,与“盖泥法”的原理不相同,选项A不选;,属于吸附,与“盖泥法”的原理相同,选项B选;,属于结晶法,与“盖泥法”的原理不相同,选项C不选;,属于过滤,与“盖泥法”的原理不相同,选项D不选;答案选B。14、C【解题分析】:..消毒液”易吸收空气中的二氧化碳生成HClO,HClO易分解生成***化氢和氧气,则一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后会变质,需要密封保存,故A分析正确;“84消毒液”的物质的量浓度为:c(NaClO)=mol/L≈,故B分析正确;“84消毒液”稀释100倍,由于水的密度小于“84消毒液”的密度,则溶液的质量并没有增大至100倍,%,故C分析错误;,应用500mL容量瓶配制,则n(NaClO)=×=,m(NaClO)=×=149g,故D分析正确;答案选C。15、C【解题分析】A选项,***化氢是分子,属于共价化合物,不含有***离子,故A不符合题意;B选项,***酸钾是离子化合物,含有***酸根,不含***离子,故B不符合题意;C选项,盐酸电离出氢离子和***离子,故C符合题意;D选项,***气是单质,不含***离子,不D不符合题意;综上所述,答案为C。16、C【解题分析】。。,但胶粒带电。***化铁是强酸弱碱盐在水中发生水解。【题目详解】(OH)胶体和AlCl溶液都能通过滤纸,A正确。,能让豆浆胶体产生聚沉得到豆腐,B正确。,但胶粒带电,C错误。D.***化铁为强酸弱碱盐,在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和和***化氢,该反应可用于制备氢氧化铁胶体,D正确。【题目点拨】本题综合考查了胶体的性质。需注意胶粒带电,但胶体是电中性。胶体和溶液中的微粒都能通过滤纸。17、D【解题分析】,无法确定气体的体积,故A错误;:..B错误;,,故C错误;,=1mol,故D正确;。18、D【解题分析】,不一定有氧元素参加反应,故A说法错误;,发生化合价变化的元素可能是同一种元素,故B说法错误;,如:氧气到臭氧的转化,反应前后氧元素的价态并没有发生变化,属于非氧化还原反应,故C说法错误;,氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化,故D说法正确;答案选D。19、B【解题分析】需要加入合适的还原剂才能实现,说明本身是氧化剂,化合价降低。【题目详解】,氢化合价升高,作还原剂,故A不符合题意;→FeCl2,铁元素化合价降低,作氧化剂,故B符合题意;→CO,碳化合价升高,作还原剂,故C不符合题意;→NaOH,钠化合价升高,作还原剂,故D不符合题意。综上所述,答案为B。20、B【解题分析】玻璃棒在很多操作中被用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,在溶解中加速溶解,在过滤中引流,防止液体飞溅,在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因局部受热而飞溅,配制溶液转移液体需要玻璃棒引流,以此来解答。【题目详解】①过滤、⑦向容量瓶转移液体,需要玻璃棒引流;③溶解、⑤蒸发需要玻璃棒搅拌。所以B选项是正确的。21、D【解题分析】硫酸根离子的物质的量为:×=,加水稀释到500ml后,=,:..。22、B【解题分析】要除去NaCl中少量的CaCl、NaSO杂质时,应该先加入过量的***化钡溶液,***化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀224和***化钠,从而除去硫酸钠;再加入过量的碳酸钠溶液,碳酸钠能和***化钙反应生成碳酸钙沉淀和***化钠,能和过量的***化钡反应生成碳酸钡沉淀和***化钠,从而除去***化钙和过量的***化钡;再加入适量的稀盐酸,稀盐酸能和过量的碳酸钠反应生成***化钠、水和二氧化碳,再蒸发即可得到***化钠晶体,加入试剂的顺序为:BaCl、NaCO、HCl,223答案选B。【点晴】分离和提纯一般应遵循四原则”和“三必须”:(1)“四原则”:不增(提纯过程中不增加新的杂质);不减(不减少被提纯的物质);易分离(被提纯物质与杂质容易分离);易复原(被提纯物质转化后要易复原)。(2)“三必须”:除杂试剂必须过量;过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质);除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。二、非选择题(共84分)23、①②③2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl↑MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO2222222【解题分析】已知A是厨房中常见的一种调味品,为***化钠,D是一种黄绿色气体单质,为***气,F是一种黑色固体,F常用作催化剂,为二氧化锰。据此解答问题。【题目详解】已知A是厨房中常见的一种调味品,为***化钠,D是一种黄绿色气体单质,为***气,F是一种黑色固体,F常用作催化剂,为二氧化锰。则A为***化钠,B为氢氧化钠,C为氢气,D为***气,E为***化氢,F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应,四个反应中属于氧化还原反应的为①②③。(2)反应①为电解***化钠生成氢氧化钠和氢气和***气,方程式为:2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl↑;222③为浓盐酸和二氧化锰反应生成***化锰和***气和水,方程式为:MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO。2222【题目点拨】推断题抓住突破口是关键,如颜色,黄绿色的气体为***气,红棕色的气体为二氧化氮等,抓住物质的用途,如***化钠为厨房常用调味剂等。24、CO2、SO2-Mg2++2OH-===Mg(OH)↓、Ba2++SO2-===BaSO↓只存在NO-取适量溶液,加342443入足量稀***,再加入***银溶液,观察是否有白色沉淀生成【解题分析】Ⅰ.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀,说明含有Mg2+,则不存在CO2-;Ⅱ.过滤,向实验Ⅰ所得滤3:..SO溶液,有白色沉淀生成,说明含有Ba2+,则不存在SO2-,据此解答。244【题目详解】Ⅰ.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀,说明含有Mg2+,则不存在CO2-;Ⅱ.过滤,向实验Ⅰ所得滤3液中加入足量HSO溶液,有白色沉淀生成,说明含有Ba2+,则不存在SO2-,***离子和***根离子无法确定。则244(1)根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是CO2-、SO2-;34(2)Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-=Mg(OH)↓、Ba2++SO2-=BaSO↓;244(3)根据假设:①只存在Cl-;②Cl-、NO-同时存在,因此假设③应该为只存在NO-;要证明是否存在***离子,可33以用***酸化的***银溶液检验,即取适量溶液,加入足量稀***,再加入***银溶液,观察是否有白色沉淀生成,如果有白色沉淀,则说明存在***离子,如果没有白色沉淀产生,则不存在***离子。【题目点拨】注意掌握破解离子推断的四条基本原则,肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H、水的电离情况等);电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离2子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子);进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。25、、玻璃棒、胶头滴管①③⑤B、C、A、F、E、DA、B、C【解题分析】(1)溶质的质量m=nM=cVM=××40g/mol=,配制250mL溶液,则选用容量瓶的规格为250mL,配制时步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管;(2)因容量瓶上标有:规格、温度和刻度线,故答案为①③⑤;(3)配制时步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故答案为B、C、A、F、E、D;(4)A、称量NaOH时,砝码错放在左盘,由于需要使用游码,则溶质的质量减少,浓度偏低,A正确;B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面,溶质的质量减少,浓度偏低,B正确;C、加蒸馏水时不慎超过了刻度