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液显浅绿色,氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳,氢离子和氢氧根离子结合生成水。10、A【解析】A、高锰酸钾是由金属盐离子和酸根离子结合而成的化合物属于盐,符合题意;B、氢氧化钾是碱,不符合题意;:..D、二氧化氮是氧化物,不符合题意。故选A。11、C【解析】A、根据质量守恒定律,x=(10+10+10+10)﹣(6+9+10)=15,故说法正确;B、丙的质量在反应前后没有变化,可能为该反应的催化剂,也可能不是,故说法正确;C、甲、乙的质量减小为反应物,丁的质量增加,为生成物,则此反应为化合反应,故说法错误;D、反应中甲、乙的质量比为(10﹣6)g:(10﹣9)g=4:1,、A【解析】A、同种元素可以组成混合物,例如氧气和臭氧组成混合物,故A正确;B、地壳中含量最多的元素是氧元素,故B错;C、纯净物可由分子构成或离子构成或原子构成,故C错;D、分子和原子的区别是在化学反应中分子可分,原子不可,故D错。故选:A。13、B【解析】、节俭的生活方式,节省大量的能源,符合保护环境的措施,故A正确;,会消耗大量的木材,一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染,故措施不合理,故B错误;,树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识,符合保护环境的措施,故C正确;,符合保护环境的措施,故D正确。故选:B。14、C【解析】A、此用途是利用了氧气的助燃性,助燃性为化学性质,A选项错误;B、此用途是利用了硫酸的酸性,该性质属于化学性质,B选项错误;C、干冰升华时吸收大量的热,因此可作为制冷剂,升华吸热是物理性质,C选项正确;D、此用途是利用了氢气的可燃性,可燃性为化学性质,D选项错误;故选C。15、A:..,而水的状态的变化是由分子运动实现的,正确;,可以将工业污水处理达标后再利用,如灌溉农田,错误;+、Mg2+增多会导致水的硬度增大,水中氮元素、磷元素增多,导致水中藻类植物大量生长和繁殖,错误;,水分子是由氢原子和氧原子构成,错误。选A二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、【解析】(1)根据***元素、钙元素在元素周期表中的信息,可知***,钙元素的原子序数为20;(2)根据在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,可得18=2+8+X,则X=8;(3)BC的质子数均为17,为同一种元素;(4)AB最外层均具有7个电子,化学性质相似,故选B。三、简答题(本大题共2小题,共25分)高温17、FeO+3CO2Fe+3CO⑦B钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水的硫酸钡沉淀CHO23226单中心铁2CH4C2H4+2H2AC催化剂【解析】(1)工业上用赤铁矿炼铁时,是氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为高温FeO+3CO2Fe+3CO,二氧化碳使紫色石蕊试液变红是二氧化碳与水反应生成碳酸,涉及的反应是如图所示转232化中⑦。(2)①图2说明在化学反应过程中一定发生变化的是原子核最外层电子数,故选B;②图3硫酸铜溶液与***化钡溶液反应发生的原因是钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水的硫酸钡沉淀。③,,+﹣=;二氧化碳2中碳元素的质量为:×=;水中氢元素的质量为:×=;故A中氧元素的质量为:﹣﹣=;则A中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为:?=2:6:1,故A的化学式为:CHO。1211626④在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷在单中心铁催化剂的作用下反应生成乙烯和氢气,反应的化学方程式为:..4C2H4+2H2。催化剂(3)图5实验是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象,金属周围的黑点表示生成的气体。A、该图说明铜不能与酸反应,不是说明铜不能发生置换反应,符合题意;B、四种金属中金属活动性最强的是Mg,不符合题意;C、等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量:Zn比Fe少,符合题意。故选AC。18、-1价2MgO2MgO+O放热取少量煅烧后的固体,滴入稀盐酸,无气泡产生防止过氧22化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解6502700℃时,生成的氧化镁颗粒的表面积减小,与过氧化氢反应不充分作过氧化氢分解的催化剂(答到催化作用给分)80%B【解析】一、过氧化镁的性质(1)过氧化镁中镁元素显+价,设氧元素的化合价为x,则+2+2x=0,故(氧元素的化合价为-1价)是一种白色的粉末,其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定,不溶于水,但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性,常温下比较稳定,但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。化学方程式为:2MgO22MgO+O2↑;(2)过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高,说明该反应放出热量;二、过氧化镁的制备:(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是取少量煅烧后的固体,滴入稀盐酸,无气泡产生;上述生产过程加入稳定剂的作用是防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解;(4)由图是信息可知,在温度650和2小时时产率达到最高值,故碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃,煅烧的时间适宜控制在2h;(5)结果分析:在适宜的温度和时间下,碱式碳酸镁能完全分解,并且得到的氧化镁颗粒表面积最大,能与30%过氧化氢充分反应,所以产率高。推测700℃时,产率明显降低的可能的原因:700℃时,生成的氧化镁颗粒的表面积减小,与过氧化氢反应不充分;三、过氧化镁产品纯度检测:(6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是:作过氧化氢分解的催化剂;(7)设样品中过氧化镁的质量为,反应后刻度管度数为122mL,故生成氧气的体积为122mL-10mL=112mL,由MgO+2HCl=MgCl+HO,2HO2HO+O↑得,222222222MgO2~~~~~~??1000mLx=:..100%?80%;(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大,:A、生成的氧气有少量溶于水,会使测得的过氧化镁质量减小,质量分数减小;B、未等装置冷却到室温就开始读数,由于气体受热膨胀,会使侧得的氧气体积增大,过氧化镁质量增大,故是样品中过氧化镁的质量分数增大;C、杂质与盐酸反应能产生少量的气体,会使氧气的体积偏小,会使测量结果偏小;D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积,导致氧气的实际体积偏小,会使测量结果偏小。四、探究题(本大题共1小题,)19、锥形瓶口滤纸变成红色A烧杯中的酚酞溶液变红;氨分子在不断的运动,氨水可以使酚酞溶液变红对比作用,说明酚酞的变色与空气无关图(1)操作过程更严密,用药品较多;图(2)所用仪器较少,操作简单,节约了药品。【解析】用浓氨水来验证微粒是不断运动的这一基本特征是化学上很经典的一个实验,其原理是浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨气能比较快地运动到含有无色酚酞试液的烧杯中。【详解】(1)图(2)的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水,锥形瓶口用一张滤纸盖住,滤纸刚刚用酚酞溶液浸过,则会由于浓氨水的挥发性,挥发出的氨气能使酚酞溶液变红;(2)浓氨水挥发出的氨分子不断运动到A中,使A中的酚酞试液变红;B中的酚酞不与碱性物质接触,故不会变色,由此可以得出分子在不断的运动且氨水能使酚酞变红的结论;(3)在图(1)中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是做对比试验,说明酚酞的变色与空气无关;(4)由设计的实验来看,图(1)在设计的实验比较严密,如在大烧杯外放置一装有无色酚酞试液的烧杯与大烧杯内的无色酚酞试液形成对比,而图(2)设计的实验符合微型化的特征,用到的仪器比较少又节约了药品。