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二:黑色固体成分为FeO;34猜想三:黑色固体为Fe、FeO混合物;34铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,有红色固体析出,FeO不与CuSO反应,样品A、B、344C中分别加入足量CuSO溶液;4A:无明显现象,说明产物只有四氧化三铁,则猜想二正确;B:有红色固体析出,说明有铜生成,即铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,说明反应后黑色固体中有铁;有少量黑色固体剩余,黑色固体与足量硫酸铜溶液没有完全反应,说明黑色固体中有四氧化三铁,则猜想三正确;C:铁和足量的硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,有红色固体析出,无黑色固体剩余,则猜想一正确;由步骤一可知:若通入CO时间为90s,要得到纯铁粉,则加热时间为180s。15、【答案】(1)使废渣中的CaCO、FeO、MgO完全反应;323(2)2HCl+MgO=MgCl+HO;复分解;22(3)C;(4)NaOH;(5)做调味品;(6)高温;CaCl+4C+BaSOBaCl+4CO↑+CaS242【解析】(1)废渣中的CaCO、FeO、MgO均可以与稀盐酸反应,故Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液323的目的是使废渣中的CaCO、FeO、MgO完全反应。323(2)氧化镁与稀盐酸反应生成***化镁和水,化学方程式为2HCl+MgO=MgCl+HO;22该反应是金属氧化物与酸的反应,反应过程符合“两交换、价不变、生成气体水沉淀”的特征,故而为复分解反应。(3)废渣中的碳不与稀盐酸反应,故由流程图可知滤渣一的成分为C。第14页,共16页:..由流程图可知加入溶液的目的是除去镁离子与铁离子,滤液二结晶后得到了副产品***化钠,故X溶液为氢氧化钠溶液,化学式为NaOH。(5)NaCl在生活中可用做调味品。(6)CaCl与焦炭、BaSO在高温下生成BaCl、CO和CaS,化学方程式为CaCl+4C+2422高温。BaSOBaCl+4CO↑+CaS4216、【答案】(1)挥发;(2)>;(3)①②锌与盐酸反应生成***化锌和氢气,设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为?,则:73?=,?=Ⅱ中HCl的质量分数为:×100%=%100g答:稀盐酸Ⅱ%。;【解析】(1)打开装有浓盐酸的试剂瓶时,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有挥发性,挥发出的***化氢气体与空气中的水结合形成酸雾。(2)根据生成氢气的图像可知,曲线Ⅰ要比曲线Ⅱ斜率大,反应完全的时间要短,由于盐酸浓度越大,反应速率越快,所以Ⅰ%>Ⅱ%。(3)①锌与盐酸反应生成***化锌和氢气,根据生成氢气的图象可知,恰好反应完全时,,根据氢气的体积对应质量表可知,,即恰好反应完全时,。2②锌与盐酸反应生成***化锌和氢气,设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为?,则:第15页,共16页:..?=,?=×100%=%稀盐酸Ⅱ中HCl的质量分数为:。100g答:稀盐酸Ⅱ%。第16页,共16页