文档介绍：该【[难点聚焦]单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 】是由【帅气的小哥哥】上传分享，文档一共【5】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【[难点聚焦]单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。[难点聚焦]单质、氧化物、酸、碱、,可以将常见的物质分为单质、氧化物、酸、碱、盐五大类,但对于书写化学方程式来说,将物质分为七类更好:金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐。一般把它叫做“八圈图〞〔如上图〕。物质间的相互关系也是物质间的反响规律,必须牢牢掌握!“八圈图〞的内涵。⑴表示物质间的纵横衍变关系,如从金属或非金属如何衍变成盐;⑵表示15个根本反响规律〔9条连线和6个箭头〕;⑶表示物质的性质〔除了跟指示剂反响这一性质在图中无法表示外,图中酸没有打箭头的4根线表示的是酸的性质,其余类推!〕;⑷表示物质〔特别是盐〕的制法;15个反响中至少有10个与盐有关,俗称“十大成盐〞规律!“八圈图〞的本卷须知。⑴各类物质的相互关系图并非无所不含,有以下一些规律未能表达:H2、C、CO复原CuO或Fe2O3;CuSO4转化为胆矾晶体;碳酸〔氢〕盐的分解;酸式盐与正盐的转换规律等。⑵复分解反响规律的条件:可溶的反响物,能生成沉淀、气体或水。⑶置换反响规律的条件:金属活动顺序强换弱。判断金属与酸反响时:金属必须排在H前面;酸不可用***、浓硫酸。判断金属与盐反响时:必须同时满足“排在前面的金属;可溶性盐〞。例题:小梅同学学****了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后,发现许多不同类别的物质反响时能生产盐,于是她构建了以下列图所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图答复:(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式:。(2)请你把图中①②处补充完整,要求不能与图中已有信息重复。①;②。(3)根据网络图可制备物质。例如,某回收含铜电缆废料的工厂有以下制铜的方案:①写出以下步骤中的化学方程式:步骤Ⅲ:。步骤V:。。②上述方案中可能造成空气污染的步骤是。.[解析]此题结合结构模式图,考查了金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反响。根据质量守恒定律,制取硫酸铜,必须选择含有硫酸根的酸和含有铜离子的碱,故应选择硫酸和氢氧化铜反响。酸能和碱、金属氧化物、活泼金属、盐反响并且都能生成盐;碱能和酸、非金属氧化物、盐溶液反响且都能生成盐;盐能和酸、碱、金属、盐反响且都能生成盐,所以图中所缺信息为酸+盐、金属+盐。根据制铜方案,我们可以看出步骤Ⅰ是灼烧铜,步骤Ⅱ为氧化铜和硫酸反响,步骤Ⅲ为硫酸铜和氢氧化钠反响,步骤Ⅳ为加热氢氧化铜分解,步骤Ⅴ那么为一氧化碳复原氧化铜。[答案](1)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O(2)①酸+盐②金属+盐(3)①CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuO+COCu+CO2②步骤V强化练****四连环〞图中,每环代表一种物质,相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反响,下表的选项中,符合这一要求的是〔〕、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种,E是实验室一种常见溶液,它们之间的关系如下列图,“------〞两端的物质在一定条件下可以反响。请答复:EDABC(1)C的一种用途是_________;D、E反响的化学方程式为________________________。〔2〕上述各物质间的反响均可用“甲+乙→丙+丁〞表示,其中不属于四种根本反响类型,但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。〔3〕假设B、C、D、E都不变,五种物质之间的关系也不变,A还可能是________。、碱、盐之间的相互转化关系。(1)写出图中相应物质的化学式:酸、碱。〔2〕写出图中反响②和④的化学方程式:②④〔3〕总结化学反响的规律是我们学****化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反响的规律(写2点)、。~F都是初中化学中的常见物质,它们有如下列图的转化关系。答复以下问题:〔1〕假设A为固体非金属单质,E为红色固体单质,那么B、D的化学式为:B、D写出以下反响化学方程式:A+B:。〔2〕假设E为一种盐,那么A、C的化学式可能是、;写出以下反响化学方程式:B+C:。,其中甲、乙、丙均为非金属单质;A、B、E和丁均为化合物;B和E为能产生温室效应的气体。(1)写出化学式:甲;乙(2)写出丙和正反响生成A和B的化学方程式(3)D和A是组成元素相同的化合物,写出D在丁做催化剂条件下,分解生成A和丙的化学方程式:答案:,甲和乙反响,乙和丙反响,丙和丁反响,丁和甲反响。A中Cu+HCl不反响,B中CO+CO2不反响;D中HCl+BaCl2不反响。只有C项符合2.[答案](1)除铁锈2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu〔OH〕2↓〔2〕3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2〔3〕C(或H2)[解析]解推断题的关键是找到突破口,观察框图可知,A、E都只与一种物质反响,故其中一个应为CO,题中又E是实验室一种常见溶液,故可推出A为CO,这就是此题解题的关键所在,再根据CO能与Fe2O3反响,故B为Fe2O3,Fe2O3又能与HCl反响,故C为HCl,HCl又能与NaOH反响,故D为NaOH,那么E为CuSO4。〔1〕C的一种用途是除铁锈;D、E反响的化学方程式为:CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。〔2〕不属于四种根本反响类型,但能用“甲+乙丙+丁〞表示的一个化学方程式为:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。〔3〕能复原Fe2O3的物质除CO外,还有C和H2,故A还可能是C〔或H2〕。3.[答案](1)H2SO4Ba(OH)2(2)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH(3)酸与碱反响生成盐和水;酸与盐反响生成新酸和新盐;碱与盐反响生成新碱和新盐;盐与盐反响生成两新盐[解析]此题考查的是物质之间的转化问题。解答此题的关键是找出题眼,即酸和碱就是解体的关键,根据图中的关系可以判断出酸是硫酸、碱是氢氧化钡。在根据图中的关系可以推知,与酸反响的盐是***化钡或***钡,而与碱反响的盐是碳酸钠。根据以上分析可写出相关的化学方程式,而根据各类物质间的反响产物来找出其中隐含的规律。4.[答案]〔1〕CuOCO2C+2CuO2Cu+CO2↑〔2〕H2SO4CuSO42NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓[解析:此题是简单的推断题。答题的关键是熟练地掌握常见物质之间的关系,以及根据特殊物质的颜色猜想物质。〔1〕当A为固体非金属单质,E为红色固体单质时,猜想初中阶段学****过的红色单质有Cu。再依据题目所给的转化关系图,知道A+B==D+Cu,B+C==F+Cu。而A为固体非金属单质,那么A可能是单质C,于是B就可能是CuO,那么D就是CO2。〔2〕假设E为一种盐,A+B==D++C==F+E。常见的盐有CaCO3、Na2CO3等,假设此盐假设为碳酸钙,那么有可能是A〔二氧化碳〕+B〔氢氧化钙〕==E〔碳酸钙〕+D〔水〕,B〔氢氧化钙〕+C〔碳酸钠〕==E〔碳酸钙〕+F〔氢氧化钠〕。5.[答案](1)H2C(2)CH4+2O2CO2+2H2O(3)2H2O22H2O+O2↑(催化剂可以写成:Fe2O3或CuO等)[解析]由B是产生温室效应的气体推出B、E为CH4或CO2中的一种;由丙与E可反响生成B,丙为单质可确定得到的B为CO2、从而确定E是CH4丙为氧气;根据质量守恒定律推知A是水,B是二氧化碳。甲与氧气生成水,且甲为单质所以确定甲为氢气。丙与E反响的方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O;确定出A后由给定的D与A组成元素相同在丁催化剂条件下生成水与氧气可知D为H2O2反响的化学方程式为:)2H2O22H2O+O2↑