文档介绍：该【2024年高考化学一轮复习4.3硫及其重要化合物课时同步练习 】是由【帅气的小哥哥】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024年高考化学一轮复习4.3硫及其重要化合物课时同步练习 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。硫及其重要化合物一、,其中方案设计最严密的是( )::-::试液白色沉淀沉淀溶解答案 (标准状况下),那么以下情况不可能的是( ) +,他们使用的药品和装置如以下列图所示,以下说法不合理的是( )-,,参加用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,,参加KMnO4溶液,紫红色褪去答案 ,某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3,他的以下实验设计不能到达目的的是( )选项实验设计实验结果A将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和,立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者的B测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液品红溶液不褪色D将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊答案 ,以下酸化处理的措施正确的选项是( ),先用盐酸将待检验溶液酸化,,+时,用***,将BaCl2溶液用HNO3酸化答案 ( )①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④***水⑤品红溶液A.①②③ B.②③④①以外 ( ),、CO、Cl2等气体答案 ( ),, SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸,A错误;常温下铜片和浓硫酸不反响,加热条件下能反响,B错误;硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2,C错误。答案 ,能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是( )①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A.①② B.①③C.②④ D.③④解析①向Ba(OH)2溶液中通入SO2,先产生BaSO3沉淀,继续通入过量的SO2,沉淀溶解,转化为Ba(HSO3)2,错误;②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,发生反响:2NO+3SO2+2H2O===2NO+3SO+4H+、Ba2++SO===BaSO4↓,正确;③BaCl2与SO2不发生反响,错误;④向Ba(ClO)2溶液中通入SO2,发生反响:ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO+2H+、Ba2++SO===BaSO4↓,正确。答案 ,以下根据实验现象得出的结论正确的选项是( ),有气泡产生,(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,,有淡黄色沉淀产生,,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性答案 ,某些反响条件和产物已省略,以下有关说法不正确的选项是( )途径① SH2SO4,途径② ①反响中表达了浓***②①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,②与途径①相比更能表达“绿色化学〞的理念解析途径①反响的化学方程式为S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O,属于浓HNO3和非金属单质的反响,产物中无盐生成,因此浓***只表现氧化性而不表现酸性,A项说法错误。答案 (常温下),a、b、c是中学化学常见物质,均由常见元素组成,转化关系如下列图,以下说法不正确的选项是( )、b、c焰色反响均呈黄色,水溶液均呈碱性,,a为一种固态单质,,b与X所含元素同主族,那么a、b、,a与X所含元素同周期,常温常压下c为白色固体,那么X与a所含元素原子的核电荷数相差2解析从框图分析,常见气体X可以为CO2、O2、Cl2等。符合各个选项的框图情况如下列图。B项看似a为C、S均符合,但由于S与氧气化合不能直接生成SO3,符合条件的只有C及其氧化物的转化。答案 B二、。(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组,那么第2组中物质X的化学式是________。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用以下列图所示的装置探究SO2的性质:(熔点:SO2-℃,℃,沸点:SO2-10℃,SO345℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反响,其化学方程式是________________________________________________________________。②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是________________________________________________________________;装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,那么该反响的离子方程式是_____________________________________________________________。③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,假设装置Ⅳ·L-1NaOH溶液。,那么装置Ⅳ中发生反响的化学方程式是________________________________________________________________。解析(1)比照第2、3组的物质可知,第2组中的X为H2SO3。(2)工业生产中SO2催化氧化的反响的化学方程式为2SO2+O22SO3,书写时注意该反响为可逆反响和反响条件。甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,根据题目所给SO2和SO3的熔、沸点及冰水浴,可知装置Ⅱ的作用是使SO3凝结成固体与SO2别离,便于实验的进行,减少干扰。乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,,反响后增重的质量为SO2,,NaOH与SO2的物质的量之比为4∶3,所以产物既有Na2SO3又有NaHSO3,化学方程式为3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O。答案(1)H2SO3 (2)①2SO2+O22SO3②将SO3凝结成固体与SO2别离 5SO2+2H2O+2MnO===5SO+2Mn2++4H+ ③3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O14.(海南高考卷)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革复原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反响:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如下列图。答复以下问题:(1)b中反响的离子方程式为_______________________________________,c中试剂为_____________________________________________________。(2)反响开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是_______________________________________________________________。(3)d中的试剂为_________________________________________________。(4)实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有____________________________________(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是________________________________________________________________。解析(2)由该反响的反响物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用是吸收反响中产生的CO2,故d中的试剂为NaOH溶液。(4)溶液中的反响速率受温度、浓度的影响,故可通过控制反响温度及滴入酸溶液的速率的方式到达目的。(5)SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸,而Na2S2O3遇酸会分解。答案(1)SO+2H+===SO2↑+H2O或HSO+H+===SO2↑+H2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(或S) (3)NaOH溶液(4)控制反响温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5)假设SO2过量,溶液显酸性,产物分解15.(2024·山东潍坊高三统考,17)兴趣小组同学利用以下列图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质,并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请答复以下问题:(实验前已除去装置中的空气)(1)翻开分液漏斗活塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是________________________________________________________________。(2)关闭K2、K3,翻开K1,装置B中发生反响的离子方程式为______________,观察到装置C中发生的现象是______________________。(3)装置D和F的作用是___________________________________________。(4)关闭K1、K3,翻开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出,装置E中发生反响的化学方程式为_________________________________________。(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:溶液出现蓝色且30s内不褪色(:滴定时反响的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)按上述方案实验,,实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L-1。假设实验中盛装标准液的滴定管未润洗,那么测定结果________(填“偏高〞、“偏低〞或“不变〞)。(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化_______________________________________________________________。解析(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞,使分液漏斗内的压强等于大气压强,保证液体顺利流下。(2)装置A中生成SO2,装置B中FeCl3溶液与SO2发生反响,Fe3+被复原为Fe2+,SO2被氧化为SO,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。装置C中发生反响:H2O+SO2+Na2S===H2S+Na2SO3、SO2+2H2S===3S↓+2H2O,现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置D和F的作用是吸收SO2,防止污染空气。(4)装置E中Na2SO3与SO2反响生成Na2S2O5。(5)根据反响SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI进行计算,那么样品中抗氧化剂的残留量为=·L-1。假设盛标准液的滴定管未润洗,那么消耗标准液的体积偏高,测定结果偏高。(6)假设Na2S2O5晶体在空气中已被氧化,那么生成Na2SO4,可以利用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO。答案(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)(2)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ 有淡黄色沉淀生成(3)吸收SO2,防止污染空气(4)SO2+Na2SO3===Na2S2O5(5) 偏高(6)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,再滴加足量盐酸,振荡,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成