文档介绍：该【铁系元素的化合物市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件 】是由【胜利的喜悦】上传分享，文档一共【9】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【铁系元素的化合物市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。二、铁系元素的化合物1、化合物的溶解性铁系金属的二价强酸盐几乎都溶于水,如硫酸盐、***盐和***化物。铁系元素的碳酸盐、磷酸盐及硫化物等弱酸盐在水中都是难溶的。铁系元素的氢氧化物和氧化物不溶于水。这些难溶化合物易溶于强酸。Co(OH)2和Ni(OH)2易溶于氨水,在有NH4Cl存在时,溶解度增大。2、化合物颜色Fe2+近无色Fe(H2O)62+呈浅绿色Fe(H2O)63+淡紫色Co2+蓝色Co(H2O)62+粉红色Ni2+黄色Ni(H2O)62+亮绿色铁系金属离子的d轨道处在未充满状态,它们的水合离子和化合物均含有不同的颜色随着配体和价态的不同,会呈现不同的颜色。ag放置少量氨过量氨静置提供碱配体交换氧化3、化合物的氧化还原性EA?/VFeO42-───Fe3+───Fe2+───-+───Co2+───--───Ni2+───NiEB?/VFeO42-──Fe(OH)3──Fe(OH)2──--(OH)3───Co(OH)2───-───Ni(OH)2───-+的氧化性:2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+FeCl3的水溶液对铜的溶解能力,使之用于印刷电路板的刻蚀:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+1介质能够变化电对的氧化还原性质在强碱中Fe(OH)3能够被氧化生成紫色的FeO42-2Fe(OH)3+3Cl2+10OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2OFeO42-+Ba2+=BaFeO4↓(红棕色)在酸性条件下,FeO42-氧化性极强而不稳定4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2+10H2O)64-+I2=)63-+2I-2Fe2++I2+12F-=2FeF63-+2I-2Co(NH3)62++I2=2Co(NH3)63++2I-2有配体存在时,低价金属离子的还原性增强[Co(H2O)6]2+,粉红色简朴的Co3+不可能存在于水溶液中。[Co(H2O)6]3++e-→[Co(H2O)6]2+E?=(NH3)63++e-→Co(NH3)62+E?=)63-+e-→[)5(H2O)]3-+CN-E?=-、化合物的水解性盐的水解与金属离子的电荷高低有关,金属离子的电荷越高,极化能力越强,盐越容易水解。同时发生缩合Fe(H2O)63+(淡紫)+H2O[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+K1=10-3+H2O[Fe(H2O)4(OH)2]++H3O+K2=10-