文档介绍：该【高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案 】是由【douodou】上传分享，文档一共【3】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。,属于电解质的是( ) :判断某物质是否是电解质的要点有:是否是化合物,是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质,盐酸是电解质溶液。答案:C[来源:学*科*网]***离子的是( )A.***化钠晶体 ***化钾C.***酸钾溶液 ***化氢解析:***化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子,故液态***化氢不能电离。***酸钾溶于水虽能电离,但不产生自由移动的***离子,产生的是***酸根离子(ClO-3)。***化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热***化钾时,热能破坏了阴、阳离子的相互作用,使离子自由移动,即发生电离。综上所述:除***化氢不存在离子,***化钠、***化钾、***酸钾本身都存在离子,但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子,但不是Cl-。只有熔化的***化钾能发生电离产生自由移动的***离子。答案:、碱、盐的下列各种说法中,正确的是(双选)( ),,,:NH4Cl===NH+4+Cl-,+,:A、B说法与定义不符,E中NaHSO4电离的阳离子除H+外还有Na+,因此不属于酸,NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐,例如铵盐。故正确答案为CD。答案:( )===Na++H++CO2-===Na++H++SO2- CH3COO-+H+===2Na++SO2-4解析:A项HCO-3不能拆开写;B项正确,NaHSO4是强酸酸式盐,可完全电离;C项CH3COOH是弱酸,部分电离,用可逆号,正确;D项是强酸强碱盐,溶于水完全电离,正确。答案:,只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)( ) (酒精)w :酒精属于非电解质,B项不符合题意;NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质,NaCl溶于水或熔融状态下均能导电,NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电,但H2SO4在液态时难导电,NH4HCO3受热易分解,无熔融状态,故C、D符合题意。答案:,试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式:(1)H+、Cl- 。(2)Fe3+、SO2-4 。(3)Na+、HCO-3 。(4)NH+4、NO-3 。答案:(1)溶质是HCl,电离方程式为:HCl===H++Cl-(2)溶质是硫酸铁,电离方程式为:Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO2-4(3)溶质是碳酸氢钠,电离方程式为:NaHCO3===Na++HCO-3(4)溶质是***铵,电离方程式为:NH4NO3===NH+4+NO-:(1)金属导电是因为存在 ;(2)电解质溶液导电,是因为存在 ;(3)液态***化氢不导电,是因为 ;(4)***化氢水溶液能导电,是因为 ;(5)***化钠晶体不导电,是因为_ ;(6)熔融的***化钠能导电是因为 。答案:(1)自由移动的电子(2)自由移动的离子(3)只有***化氢分子,无离子存在(4)***化氢在水分子作用下发生电离,产生了自由移动的H+、Cl-(5)***化钠晶体中的Na+、Cl-不能自由移动(6)熔化状态下由于热能作用,***化钠发生电离,产生了自由移动的Na+、Cl-B组——( )+与Cl-+的化合物都是酸C.***化氢溶于水能导电,但液态***:电解质电离的条件是溶于水或受热熔化,不是通电。电解质要导电的前提是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子,故A项错误;酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H+,如NaHSO4也能电离出H+,但NaHSO4属于盐类,故B项错误;HCl溶于水能电离出自由移动的H+和Cl-,所以能导电,但液态HCl是由分子组成的,无离子,不能导电,故C项正确;溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定,即由单位体积中自由移动离子的数目决定,故D项错误。w :(NaHSO4)通常为晶体,易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子,溶液显酸性;硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是 。(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是 。(3)下列说法中,正确的是(多选)( ):硫酸氢钠的化学式为NaHSO4,它溶于水电离出三种不同的离子,且溶液显酸性,则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na+、H+和SO2-4。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子,这两种离子是Na+和HSO-4。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知,硫酸氢钠既属于盐又属于电解质,不属于酸;硫酸氢钠溶液中存在大量H+,能跟锌单质反应生成氢气。答案:(1)NaHSO4===Na++H++SO2-4 (2)NaHSO4===Na++HSO-4 (3)BCD