文档介绍：该【水溶液中的解离平衡实验报告 】是由【青山代下】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【水溶液中的解离平衡实验报告 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..-二、实验步骤〔一〕同离子效应1、取两只小试管,***橙,混合均匀,溶液呈红色。在一试管中参加少量NaAc(s),观察指示剂颜色变化指示剂变黄。HAc=H++Ac-NaAc=Na++Ac—2、取两只小试管,,在其中以支试2管中再参加5滴饱和NHCl溶液,然后分别在这两支试管中参加54滴2mol/LNH·HO,=Mg2++2Cl-2Mg2++2OH—=Mg(OH)↓2NHCl解离出的Cl-使MgCl解离平衡向左移动减小了溶液中Mg2+42的浓度,因而在入5滴饱和NHCl溶液,然后在这支试管中参加54滴2mol/LNH·HO无白色沉淀生成。32〔二〕.:..-1、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH=,用pH试纸测定其pH值,=pKa+lgC-/CAcHAc4=+lgC-/CAcHAclgC-/C=--/C=-/10-V=-==、将上述缓冲溶液分成两等份,在一分中参加1mol/LHCl溶液1滴,在另一分中参加1mol/LnaOH溶液,分别测定其pH值。3、取两只试管,各参加5毫升蒸馏水,用pH试纸测定其pH值。然后分别参加1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴,再用pH试纸测定其pH值。与“2〞进展比拟。〔三〕.:..-1、,NaCl,及23Al(SO)溶液,用pH试纸测定它们的酸碱性。解释其原因,并写243出有关反响程式。CO2-+HO=HCO+OH—pH>73223NaCl=Na++Cl—pH=7Al3++3HO=Al(OH)↓+3H+pH<7232、,NaHPO,NaHPO溶液的酸342424碱性。酸式盐是否都呈酸性,-+HO=HPO2-+OH—Kh=10-14/×10-13=×10-24241HPO2-+HO=HPO-+OH—Kh=10-14/×10-8=×10-742242HPO-+HO=HPO+OH—Kh=10-14/×10-3=×10-12242343C=〔KhC〕=〔×10-2×〕=×10-2〔OH—〕1PH=14-×10-2=14-=:C=〔KhC〕=〔×10-7×〕=×10-4〔OH—〕2PH=14-×10-4=14-==〔KhC〕=〔×10-12×〕=×10-7〔OH—〕.:..-PH=14-×10-7=14-=、将少量SbCl固体参加成有1毫升水的小试管中,有何现象,用3pH试纸试验它的酸碱性。参加6mol/LHCl,,,并写出反响方程式。SbCl+HO=SbOCl↓〔碱式***化锑〕+2HCl32〔四〕溶度及原理的应用1、(NO)溶液,,观察有无沉淀生成。PbI=Pb2++2I-2Q={Pb2+}{I-}2=×=×10-4>×10-(NO)溶液,,,观察有无沉淀生成。试以浓度积原理解释上述现象。Q={Pb2+}{I-}2=×=×10-10<×10-.:..-2、沉淀的溶解先自行设计实验方法制取CaCO,AgCl,CuS沉淀然后按以下24要求设计实验方法将它们分别溶解:〔1〕用生成弱电解质的方法溶解CaCO沉淀。24NHCO+CaCl=CaCO↓+2NHCl4242244+HCl=Cl-+H+↓HCO224〔2〕用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀。AgNO+CaCl=AgCl↓+Ca(NO)3232+NH·2HO32↓[Ag(NH)]+32AgCl+2NH=[Ag(NH)]++Cl-.:..-〔3〕用氧化复原方法溶解CuS沉淀。CuSO+NaS=CuS黑色↓+NaSO4224+HNO3↓Cu(NO)32CuS+8HNO〔浓〕=3Cu(NO)+3S↓+2NO↑+4HO33223、.1mol/LKCrO溶液,,边加边振荡,观243察生成沉淀的颜色变化,试以浓度积原理解释之。Ksp〔AgCl〕=×10-10Ksp〔AgCrO〕=9×10-1224∵C=-∴Ag+=Ksp〔AgCl〕/C=×10-10/=×10-9Cl-mol/L同理:∵C2-=.:..-∴Ag+={Ksp〔AgCrO〕/C2-}=〔9×10-12/〕=×10-7mol/L∴先生成AgCl白色沉淀,随后生成AgCrO砖红色沉淀244、,参加mol/LNaCl溶液6滴,,弃其上层清液,沉淀中参加mol/LNaS2溶液,=∵Cl-+Ag+=AgCl↓〔白色〕Ksp〔AgCl〕=×10-102Ag++S2-=AgS↓〔灰黑色〕Ksp〔AgS〕=×10-492∴先生成白色沉淀,随后生成灰黑色沉淀。.z.