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体积为两溶液体积之和)。下列说法错误的是9原卷及解答见Q群:新高考资料全科总群732599440;高考化学高中化学资料群1160493447:..?HCO?+c?H+?=c?OH-?+cCO2-23?3?~,溶液cHCO-中明显增大?3?-=?L-1?3?,水的电离程度越来越小17(2024·安徽池州·二模)某温度下,将含有Cl-的溶液逐滴加入含有Hg2+的溶液,发生一系列可逆反应生成HgCl+、HgCl、HgCl-、HgCl2-四种配离子或分子。滴加过程中,五种含***微粒分布分数δ(某含***微粒234的物质的量与所有含***微粒的物质的量之和的比值)与lgc?Cl-?之间的关系,如下图所示。Ⅱ表示HgCl-的分布分数随Cl-?Cl-?<10-5mol?L-1时Hg2+几乎没有与Cl--=1mol?L-1时,继续滴加少量含Cl-的溶液,主要发生的反应为:HgCl+Cl-=HgCl-??++Cl-=HgCl+的平衡常数K大于反应HgCl+Cl-=HgCl-的平衡常数K123318(2024·北京丰台·一模)常温下,NaA溶液中HA、HA-、A2-的物质的量分数与pH的关系如下图。2210原卷及解答见Q群:新高考资料全科总群732599440;高考化学高中化学资料群1160493447:..c?A2-?已知:A2-的物质的量分数=c?HA?+c?HA-?+c?A2-?·L-1HA溶液中,c(HA)+c(HA-)+c(A2-)=·L-·L-1NaHA溶液中,c(HA-)>c(A2-)>c(HA)、Na2A溶于水中,(2024·广东·一模)常温下,?L-?L-1NaS溶液,滴加过22程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的NaS溶液体积的变化如图所示。?L-1的NaS溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(HS):K(CuS)=1×10-、b、c三点溶液中,:c(S2-)+c(HS-)+2c(HS)+c(Cl-)<c(Na+)220(2024·陕西榆林·二模)常温下,等浓度的V1mL磷酸?H3PO4?溶液、V2mL硫酸?H2SO4??L-1NaOH溶液滴定,滴定曲线如图。?224?已知:常温下,HPO的K、K、×10-3、×10-8、×10-13;HCO的K、K依次为34a1a2a3224a1a211原卷及解答见Q群:新高考资料全科总群732599440;高考化学高中化学资料群1160493447:..×10-2、×10-4。<V3<(NaOH溶液)=,曲线Y对应的溶液中:cOH--cH+=2cHCO+cHCO-?????224??24?:cPO3->cHPO2->c?HPO-?24?4??4?2421(2024·辽宁·一模)电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下,用cmol?L-1HCl标准溶液测定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其他物质均不反应,且不含碳、钠元素),得到滴定过程中溶液电位E与V(HCl)的关系如图所示。已知:两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。:a>b>d>ccCO2-?3?-逐渐增大c?HCO3??V2-V1?,离子浓度排序:c?Na+?>c?Cl-?>c?HCO-?>c?CO2-?>c?OH-?>c?H+?3322(2024·河南南阳·一模)25℃时,×10-3mol?L-1HF溶液中逐渐加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计),测得25℃时平衡体系中c?F-?、c?HF?℃时,HF的电离平衡常数K?HF?=4×10-,溶液中存在c?HF?>c?Na+?℃时,水的电离程度:E点>纯水>D点23(2024·广东江门·一模)常温下,?L-?L-1盐酸,溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是12原卷及解答见Q群:新高考资料全科总群732599440;高考化学高中化学资料群1160493447:..=M++OH-:c>a>?Cl-?=c?M+?+c(MOH)?Cl-?>c?M+?>c?H+?>c?OH-?13原卷及解答见Q群:新高考资料全科总群732599440;高考化学高中化学资料群1160493447