1 / 39
文档名称:

分析化学第六章酸碱滴定习题答案.doc

格式:doc   大小:2,117KB   页数:39页
下载后只包含 1 个 DOC 格式的文档,没有任何的图纸或源代码,查看文件列表

如果您已付费下载过本站文档,您可以点这里二次下载

分享

预览

分析化学第六章酸碱滴定习题答案.doc

上传人:布罗奇迹 2024/5/13 文件大小:2.07 MB

下载得到文件列表

分析化学第六章酸碱滴定习题答案.doc

相关文档

文档介绍

文档介绍:该【分析化学第六章酸碱滴定习题答案 】是由【布罗奇迹】上传分享,文档一共【39】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【分析化学第六章酸碱滴定习题答案 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。分析化学第六章酸碱滴定****题答案Administrator Page2 5/13/:H2O,H2C2O4,H2PO4-,HCO3-,C6H5OH,C6H5NH3+,HS-,Fe(H2O)63+,R-NH+:H2O的共轭碱为OH-;;H2C2O4的共轭碱为HC2O4-;H2PO4-的共轭碱为HPO42-;HCO3-的共轭碱为CO32-;;C6H5OH的共轭碱为C6H5O-;C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2;HS-的共轭碱为S2-;Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+;R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。:H2O,NO3-,HSO4-,S2-,C6H5O-,Cu(H2O)2(OH)2,(CH2)6N4,R—NHCH2COO-,。Administrator Page3 5/13/2024[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE:[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-]$、CEB和PBE(设定质子参考水准直接写出),浓度为c(mol·L-1)。(1)KHP(2)NaNH4HPO4(3)NH4H2PO4(4)答:(1)MBE:[K+]=c[H2P]+[HP-]+[P2-]=cCBE:[K+]+[H+]=2[P2-]+[OH-]+[HP-]PBE:[H+]+[H2P]=[P2-]+[OH-](2)MBE:[Na+]=[NH4+]=c[H2PO4-]+[H3PO4]+[HPO42-]+[PO43-]=cCBE:[Na+]+[NH4+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]PBE:Administrator Page4 5/13/2024[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-](3)MBE:[NH4+]=c[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=cCBE:[NH4+]+[H+]=[H2PO4]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]PBE:[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-](4)MBE:[NH4+]=c[CN-]+[HCN]=cCBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[CN-]PBE:[HCN]+[H+]=[NH3]+[OH-]5.(1)讨论两种一元弱酸混合溶液的酸碱平衡问题,推导其H+浓度计算公式。(2)·L-·L-1H3BO3混合液的pH值。答:(1)设HB1和HB2分别为两种一元弱酸,浓度分别为CHB1和CHB2mol·L-1。两种酸的混合液的PBE为[H+]=[OH-]+[B1-]+[B2-]混合液是酸性,忽略水的电离,即Administrator Page5 5/13/2024[OH-]项可忽略,并代入有关平衡常数式得如下近似式(1)当两种都较弱,可忽略其离解的影响,[HB1]≈CHB1,[HB2]≈CHB2。式(1)简化为(2)若两种酸都不太弱,先由式(2)近似求得[H+],对式(1)进行逐步逼近求解。(2)根据公式得:pH=×10-5=—3说明NaH2PO4—Na2HPO4缓冲溶液适用的pH范围。答:±1。Administrator Page6 5/13/(1)pH=,(2)pH=,现有下列物质,问应该选那种缓冲体系?有关常数见附录一之表1。(1)(2)HCOOH(3)CH2ClCOOH(4)NH3+CH2COOH(氨基乙酸盐)答:(1)pKa1===(pKa1+pKa2)/2=(+)/2=(2)pKa= (3)pKa=(4)pKa1===(pKa1+pKa2)/2=(+)/2==(2),(3);配制pH=(1),(2)。$·L-1,能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定?(1)HF(2)KHP(3)NH3+CH2COONa(4)NaHS(5)NaHCO3(6)(CH2)6N4(7)Administrator Page7 5/13/2024(CH2)6N4·HCl(8)CH3NH2答:(1)Ka=×10-4,CspKa=××10-4=×10-5>10-8(2)Ka2=×10-6,CspKa2=××10-6=×10-7>10-8(3)Ka2=×10-10,CspKa2=××10-10=×10-11<10-8(4)Ka1=×10-8,Kb2=Kw/Ka1=×10-14/×10-8=×10-7,CspKb2=××10-7=×10-8>10-8(5)Ka2=×10-11,Kb1=Kw/Ka2=×10-14/×10-11=×10-4,CspKb1=××10-4=×10-5>10-8(6)Kb=×10-9,CspKb=××10-9=×10-10<10-8(7)Kb=×10-9,Ka=Kw/Kb=×10-14/×10-9=×10-6,CspKa=××10-6=×10-7>10-8(8)Kb=×10-4,CspKb=××10-4Administrator Page8 5/13/2024=×10-5>10-8根据CspKa≥10-8可直接滴定,查表计算只(3)、(6)不能直接准确滴定,其余可直接滴定。$(酸)滴定一元弱酸(碱),cspKa(Kb)≥10-8就可以直接准确滴定。如果用Kt表示滴定反应的形成常数,那么该反应的cspKt应为多少?解:因为CspKa≥10-8,Ka=Kt?Kw,故:CspKt≥(碱)溶液作酸(碱)标准溶液?为什么酸(碱)标准溶液的浓度不宜太浓或太稀?答:用强酸或强碱作滴定剂时,其滴定反应为:H++OH-=H2OKt===×1014(25℃)此类滴定反应的平衡常数Kt相当大,反应进行的十分完全。但酸(碱)标准溶液的浓度太浓时,滴定终点时过量的体积一定,因而误差增大;若太稀,终点时指示剂变色不明显,故滴定的体积也会增大,致使误差增大。故酸(碱)标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。Administrator Page10 5/13/(碱)、混合酸(碱)溶液中每种酸(碱)·L-1(标明的除外),能否用等浓度的滴定剂准确进行分布滴定或分别滴定?如能直接滴定(包括滴总量),根据计算的pHsp选择适宜的指示剂。(1)H3AsO4(2)H2C2O4(3)·L-1乙二***(4)NaOH+(CH2)6N4(5)邻苯二甲酸(6)联氨(7)H2SO4+H3PO4(8)乙***+吡啶答:根据CspKa(Kb)≥10-8,pCsp+pKa(Kb)≥8及Ka1/Ka2>105,pKa1-pKa2>5可直接计算得知是否可进行滴定。(1)H3AsO4Ka1=×10-3,pKa1=;Ka2=×10-7,pKa2=;Ka3=×10-12,pKa3= Page10 5/13/2024