文档介绍：该【高中化学方程式大全打印版 】是由【青山代下】上传分享，文档一共【6】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中化学方程式大全打印版 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。无机化学方程式第-1-页共6页高中无机化学方程式§1◆碱金属及碱土金属元素(常温、点燃产物相同)4Li+O22Li2O4Na+O===2NaONaO+2Na=2NaO(此反应用于制备NaO)22条件不同,产物不同22222Na2O+O2Na2O2(加热可以爆炸)4Na+2O22Na2O2K+O2KO22Na+S===Na2S↑(Na不能把金属从水溶液中置换出来,除了酸,一般是先和水反应)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑4Na+TiCl(熔融)(熔融)2Na+2NH3===2NaNH2+H24===4NaCl+TiNa+KCl===NaCl+K↑(与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题)Na2O+H2O===2NaOH↑(歧化反应,水不是氧化剂或还原剂)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2():Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O22H2O2===2H2O+O2(碱性氧化物与酸性氧化物生成盐)(无↑)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2NaCO+HCl===NaHCO+NaCl233反应现象对比不同,NaCO两阶段反应NaHCO与NaHCONaHCO+HCl===NaCl+HO+CO↑2333322都可产生CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(考查试剂变质,类似有Na变质)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22SO3(易考离子方程式书写,强调不会生成)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OCO2)少↓+HCa(HCO32+NaOH()==CaCO32O+NaHCO3)多↓+2HCa(HCO32+2NaOH()==CaCO32O+Na2CO3(少↓+HCa(OH)2+NaHCO3)==CaCO32O+NaOH(多↓+2HCa(OH)2+2NaHCO3)==CaCO32O+Na2CO3↓+H(恰好完全生成沉淀)易考离子方程式NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO42O+NaOH↓+2H(恰好溶液呈中性)2NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO42O+Na2SO4少)2NH4HCO3+2NaOH()==2H2O+Na2CO3+(NH42CO3多↑+2HNH4HCO3+2NaOH()==Na2CO3+NH32O)↓+2CaCO↓+2H不是生成)2Ca(OH)2+Mg(HCO32==Mg(OH)232O(MgCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(饱和)↓Na+Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32SO4H2SO4==2NaHSO42NaOH+CO(少量)==NaCO+HO2232较易联合在一起考查计算,反应物介于2:1和1:1之间,5种情况,4种结果,NaOH+CO(多量)==NaHCO23NaOH与Ca(OH)CO分阶段反应或考查图像题向2混合溶液中通2(量过↓+H)CO2+Ca(OH)2)===CaCO32OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32(过量)2CO2)+Ca(OH)2===Ca(HCO32(少量)(足量)2NaOH+SO2===Na2SO3+H2ONaOH+SO2===NaHSO3NaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O(足量)(少量)NaOH+H2S===NaHS+H2O2NaOH+H2S===Na2S+2H2O(热,浓)3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O(浓)歧化及碱性条件下离子共存3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O(浓)↑+3KH4P+3KOH+3H2O===PH32PO2Na2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+SO3===Na2SO4-1-无机化学方程式第-2-页共6页↑(必须注明高温或煅烧,写加热不给分)↑CaCO3CaO+CO2MgCO3MgO+CO2(实验题或推断题,在空气中加热因氧化也得红棕色)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)2Fe2O3Mg(OH)2MgO+H2OCu(OH)2CuO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OHg(OH)2====HgO+H2O↓+Na(蓝色沉淀)2NaOH+CuSO4==Cu(OH)22SO4↓+3NaCl(红褐色沉淀)3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3++↓+NH(侯德榜制碱法,考查先通后通)NaClCO2NH3+H2O==NaHCO34ClNH3CO2=↑4NaH+TiCl==↑NaH+H2ONaOH+H24Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2§2卤族元素棕黄色烟。溶液浓是绿色,稀是蓝绿色或蓝色。Cl2+CuCuCl2红棕色烟,溶液黄色或棕黄(白烟)3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaCl(白雾)3Cl2+2P2PCl3(白烟)白色烟雾Cl2+PCl3PCl5在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象)Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+S((体现水的还原性)Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O==HCl+HClO2F2+2H2O===4HF+O2(制漂白精)(歧化反应,水既不是氧化剂也不是还原剂)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(制漂白粉)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(化合,在水溶液中进行)Cl2+2FeCl2===2FeCl3(少量↓+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2)==CaCO3(过量)↓+2HClO(注意,易考)Ca(ClO)2+2H2O+2CO2)==Ca(HCO32(少量↓+2HCl(不会生成CaSO↓+2HClO)Ca(ClO)2+H2O+SO2)==CaSO43(强酸制弱酸)(浓)↑Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClOCa(ClO)2+4HCl==CaCl2+2H2O+2Cl2↑(***水避光保存)3HClO+HI=HIO=2HClO2HCl+O23+3HClHClO+H2SO3H2SO4+HCl=↑(氧化性HClO>HClO,但浓、热的氧化性很强)HClO+H2O2HCl+H2O+O22>HClO3>HClO4HClO4(阴暗爆炸)F2+H2===2HF(苍白色火焰,白雾)几个反应条件难易对比,判断氧化性及非金属性强弱Cl2+H22HCloBr2+H2===2HBr(500C)I+H2HI(持续加热)22△2Cl+2NaBr===2NaCl+Br(置换后溶液呈黄色或棕色)22由现象判断Br、+2KI===2KCl+I(置换后溶液呈紫色或紫红色)22是苯还是四***化碳,上下分层不同Br2+2KI===2KBr+I2=不能用淀粉溶液鉴别溴蒸气和)=NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH(KINO2SO3+2KIK2SO3+I2(离子鉴别,注意几种干扰情况)HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3浓↑+2H(考点:浓,部分氧化,盐酸体现的酸性和还原性)4HCl()+MnO2MnCl2+Cl22O↑(实验室常用硫酸酸化而不能用盐酸)16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKMnO4(白色)NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3(浅黄色)(特征颜色鉴别)NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3黄色NaI+AgNO3===AgI↓()+NaNO3+、类似,银盐棕色瓶避光保存)2AgBr2AgBr2(AgClAgI(多考离子方程式)+Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HClHClO+H2OSO2=H2SO4+HCl-2-无机化学方程式第-3-页共6页(等体积(过量复分解反应)F2+Cl2)===2ClF3F2)+Cl2===2ClF3IBr+H2O===HIO+10HBr((过量7F2)+I2===2IF75Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl(少(少3Cl2)+6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3Cl2)+FeI2===FeCl2+I2(多(多考查***气多少不同离子反应3Cl2)+2FeBr2===2FeCl3+2Br23Cl2)+2FeI2===2FeCl3+2I26Cl2+6FeBr2===4FeCl3+2FeBr3+3Br26Cl2+5FeI2===2FeCl3+3FeCl2+5I2§3氧族元素H2+SH2SH2SH2+S2Na+S2Fe+SFeS(生成低价亚铁,体现硫的弱氧化性)(生成低价亚铜,体现硫的弱氧化性)2Cu+SCu2S(注意,不会直接生成,因条件要求高,注意思考哪些单质化合只生成对应低价S+O2SO2SO3或高价化合物的反应,中学里有5、6个典型代表,考选择题)有单质参与,不是置换反应,一般同素异形体转化是化学变化,3O22O3但有特例,如斜方硫与单斜硫分子都是S,转化属物理变化2O3O832↑2H==3S↓+2H(归中反应)2H2O22H2O+O22S+SO22O(少量)2H2S+O22H2O+2S4HCl+O2Cl2+2H2O(足量)=2H2S+3O22H2O+2SO2H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH(浓)=(稀)=H2S+H2SO4S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO33S↓+2NO+4H2O(浓(浓↑+IH2SO4)+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4)+2HISO22+2H2O=5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O=)3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO43+K2SO4+3S+7H2O=S↓+2HNO=)=H2S+2AgNO3Ag23H2S+HgCl2HgS↓+2HClH2S+Pb(NO32PbS↓+2HNO3↓+BaSO↓↓Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)24Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4=CuS↓+H(典型弱酸制强酸的例子)H2S+CuSO42SO4SO2+H2OH2SO3+SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2OSO2=2NaHSO3↓+H(注意,现象和类似,澄清石灰水变浑浊,考查辨析题)SO2+Ca(OH)2=CaSO32OCO2、类似)SO2+O22SO3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI(Cl2Br2(注意,工业用浓硫酸而不是直接用水吸收,防止生成酸雾)SO3+H2O=H2SO4SO3(浓)?(高沸点制易挥发)2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl(浓↑(浓不可省略,考虑变稀会怎样,由实验现象判断产物)2H2SO4)+CuCuSO4+2H2O+SO2(浓↑+2SO↑+2H(综合实验考查辨别与,品红的两次使用)2H2SO4)+CCO222OCO2SO2(在空气中易被氧化变质,考查检验试剂成分3种情况:没变、部分变、全变)2Na2SO3+O2=2Na2SO4)↓+2NO+2H4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Ca(NO32+3SO2+2H2O=CaSO42SO4?=+S↓+SO↑+HNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2ONa2S2O3+H2SO4Na2SO422OS↑+FeClS↑+FeSOFeS+2HCl=H22FeS+H2SO4=H24Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl考查与等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力)SO2+H2O+Cl2==H2SO4+2HCl(SO2Cl2(少量))SO2)+2NH3+H2O===(NH42SO3SO2+(NH42SO3+H2O===2NH4HSO3即(足量:SO2)+NH3+H2O===NH4HSO3-3-无机化学方程式第-4-页共6页§4碳族元素2C+O22CO2CO+O22CO2C+CO22CO↑(分步反应)3C+2Fe↑(结合课本看分步反应)C+2CuO2Cu+CO22O34Fe+3CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO22NaOH+CO2===Na2CO3+H2O2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O2NaOH+SO3===Na2SO4+H2OCa(OH)+CO====CaCO↓+HO2232的气味、还原性和漂注意对比,选择题中鉴别,利用SO2Ca(OH)+SO====CaSO↓+HO2232白性区分,考查综合性实验题CO2+H2O===H2CO3(高温水为气态,生成水煤气,不打气体符号)C+H2OCO+H2(碳高温还原氧化物,常因此生成较稳定的)C+CO22COCO(高温才能反应)金刚砂)↑2C+SiO22CO↑+SiSi+CSiC(3C+CaOCaC2+CO(气体)↑+2H↑Si+O2SiO22F2+Si==SiF4Si+4HF==SiF42↑(非金属制氢气,水是氧化剂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O↑+2H(镂空玻璃)SiO2+4HF===SiF42O↑SiO2+CaOCaSiO3SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2ONa2SiO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↓(典型的白色难溶酸)H=推断题Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO34SiO4H2SiO3+H2O↓(酸性弱于碳酸)HNa2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO32SiO3SiO2+H2O§5氮族元素NH+HONH·HONH++OH-(氨水含六种微粒,对比***水)32324点燃(一般在工业上催化剂选择铂丝网)(纯氧)4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+3O22N2+6H2O==2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2N2+6HCl8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl↑+2H2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH32O(以铁为主体的多成分催化剂,又称铁触媒)N2+3H22NH3与对比考查推断题N2+3MgMg3N23S+2AlAl2S3N2+6Na2Na3N催化剂(不直接生成)用氨清除N2+O22NONO24NH3+6NO△5N2+6H2O(NO)(典型现象无色变红棕色)(歧化反应)2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO4NO+3O+2HO==4HNO223典型计算剩余无色气体是O或NO,或计算***浓度,除去***中黄色物质24NO2+O2+2H2O==4HNO3=用于制***工业中吸收尾气中的和)NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(NONO2SO+NO=SO+NO4NO+HS=4NO+SO+HO4CO+2NO催化剂4CO+N22322322△22↑+O↑+2H(棕色瓶避光保存)4HNO34NO222O(浓)↑+2HCu+4HNO3)==Cu(NO32+2NO22O离子方程式或电子守恒法计算,注意NO与NO不同(稀)↑23Cu+8HNO3)===3Cu(NO32+2NO+4H2O-4-无机化学方程式第-5-页共6页(稀(过量))+2NO↑+4H8HNO3)+3Fe===3Fe(NO322O(稀(不足))+NO↑+2H4HNO3)+Fe===Fe(NO332O=)O↑+15H=)↑+18H30HNO3+8Fe8Fe(NO33+3N22O36HNO3+10Fe10Fe(NO33+3N22O=)(以上是了解性内容,随着***浓度降低,产物较复杂)30HNO3+8Fe8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O(浓)↑+4NO↑+2H=C+4HNO3CO222O注意两种气体在推断题的考查,或在合金N2O5+H2O2HNO3(浓)↑+2H冷)=S+6HNO3H2SO4+6NO22O如碳素钢与浓硫酸、浓***反应后生成气P2O5+H2O(2HPO3(稀)↑+4NO↑+2H热)=3S+4HNO33SO22O体成分的探究P2O5+3H2O(2H3PO4↑+HCl↑(本反应不能用来制取NH)白烟)(典型现象,鉴别气体)NH4ClNH33NH3+HCl==NH4Cl(↑+H↑(不能用来制取NH,阿伏伽德罗定律计算)NH4HCO3NH32O+CO235NHNO2HNO+4N↑+9HO(铵盐分解不一定生成氨气)2NONO(阿伏伽德罗常数计算)43322224↑+HNaOH+NH4ClNaCl+NH32O)↑+2H↑+H(NH42SO4+2NaOHNa2SO4+2NH32ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH32O3Cl+2P2PCl23白色烟雾Cl2+PCl3PCl5(干燥剂)(浓)=4P+5O2P2O5P2O5+3H2OH3PO4P2O5+3H2SO42H3PO4+3SO3(氧化还原反应方程式配平)11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4-§6几种常见的金属(注意铝片加热时与的熔点差别大而形成的特殊试验现象)4Al+3O22Al2O3AlAl2O3↑2Al+3H(稀))↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H22SO4===Al2(SO43+3H2(浓))↑+6H、在冷、浓的、中钝化)2Al+6H2SO4Al2(SO43+3SO22O(AlFeH2SO4HNO3↑(人教版)2Al+2NaOH+6H]↑(鲁科版)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H22O==2Na[Al(OH)4+3H2↑(人教版)Zn+2NaOH+2H]↑Zn+2NaOH==Na2ZnO2+H22O==Na2[Zn(OH)4+H2Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O(、类似,多在实验题判断产物考计算)2Al(OH)3Al2O3+3H2OFe(OH)3Cu(OH)2·↓+3NH(·过量与否都只生成)AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)34ClNH3H2OAl(OH)3↓+3NaClAlCl]AlCl3+3NaOH===Al(OH)33+4NaOH===Na[Al(OH)4↓+3NaCl↓+3NaClNa[Al(OH)↓+H3Na[Al(OH)4]+AlCl3=4Al(OH)34]+HCl=NaCl+Al(OH)32ONa[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O↓+Na(过量生成,易在推断题中考查)CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)32CO3CO2NaHCO3)↓+3BaSO↓A12(SO43+3Ba(OH)2==2Al(OH)34A1(SO)+4Ba(OH)==Ba[Al(OH)]↓+3BaSO↓2432424考查图像题计算及离子方程式)↓+3BaSO↓+K2KA1(SO42+3Ba(OH)2==2Al(OH)342SO4)]↓+3BaSO↓+K2KA1(SO42+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4242SO4(不能生成)(注意在空气中的副反应,考查探究题)Fe+SFeSFe2S3(可看成是,便于计算或写氧化还原反应)3Fe+2O2Fe3O4FeO·Fe2O3↑Fe浓3Fe+4H2OFe3O4+4H23O4+8HCl()==FeCl2+2FeCl3+4H2O↑Fe+CuClFe+2HCl===FeCl2+H22===FeCl2+Cu(离子共存及溶液变红色检验3+)FeCl3+===Fe(SCN)3+3KClFe(用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2少量+2HCl+S↓2FeCl3+H2S()===2FeCl2离子共存题或氧化还原反应方程式-5-无机化学方程式第-6-页共6页↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22FeCl3+H2SO3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(推断题或除杂题)(化合反应)2FeCl2+Cl2===2FeCl32FeCl3+Fe===3FeCl2(白色-灰绿-红褐,典型现象推断题)4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)33C+↑2Fe2O34Fe+3CO2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO43+3H2O2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+3FeOAlO+3Fe23都是铝热反应,体现铝的强还原性,注意铝铁混合的检验2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe4Al+3MnO22Al2O3+3Mn(白色、黑色)2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si2HgO2Hg+O22Ag2O4Ag+O2WO3+3H2W+3H2O↑(注意不能用电解AlCl法制取,因其液态不导电)↑2Al2O34Al+3O23MgCl2Mg+Cl2↓+3NaCl(也可用来检验Fe3+)3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3=↓↑=↓↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3+3CO2=↓↑=↓↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3+3CO2)=↓↑=↓3Na2S+Al2(SO43+6H2O2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3§7其他章节上面几个反应考查离子共存题·反应很灵敏,检验水而不能用来干燥)CuSO4+5H2O====CuSO45H2O(·O↑(要加热几次,)CuSO45H2OCuSO4+5H2↑2CuSO↑+O↑(温度不同产物不同)CuSO4CuO+SO342CuO+2SO22↑Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O4CuO2Cu2O+O2↑2Cu(NO)↑↑↑↑2KNO32KNO2+O2322CuO+4NO2+O22AgNO32Ag+2NO2+O2(胶体(注意书写格式)FeCl3+3H2OFe(OH)3)+3HClFe(OH)3↑2NaCl+2H↑+Cl↑+2NaOH(注意阴阳极产物及检验)CuCl2Cu+Cl22OH22·↑+10H典型的不需加热的吸热反应)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH32O(-6-