文档介绍：该【热力学第一定律习题及答案 】是由【青山代下】上传分享，文档一共【6】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【热力学第一定律习题及答案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..。热力学第一定律****题一、单选题1)如图,在绝热盛水容器中,浸入电阻丝,通电一段时间,通电后水及电阻丝的温度均略有升高,今以电阻丝为体系有:()=0,Q<0,U<<0,Q<0,U><0,Q<0,U><0,Q=0,U>02)如图,用隔板将刚性绝热壁容器分成两半,两边充入压力不等的空气(视为理想气体),已知p>p将隔板抽去后:()右左,=0,W=0,U==0,W<0,U>>0,W<0,U>=0,Q=W03)对于理想气体,下列关系中哪个是不正确的:()A.(?U/?T)=0B.(?U/?V)=0C.(?H/?p)=0D.(?U/?p)=0VTTT4)凡是在孤立孤体系中进行的变化,其U和H的值一定是:()>0,H>=0,H=<0,H<=0,H大于、小于或等于零不能确定。5)在实际气体的节流膨胀过程中,哪一组描述是正确的:()>0,H=0,p<=0,H<0,p>=0,H=0,p<<0,H=0,p<06)如图,叙述不正确的是:())H=Q此式适用于哪一个过程:()℃、101325Pa下,(298K,101325Pa)可逆变化到(373K,)8)一定量的理想气体,从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V、V。()<=>,欢迎下载:..。9)某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行,体系温度由T升高到T,则此过12程的焓变H:())对于独立粒子体系,dU=nd+dn,式中的第一项物理意义是:())下述说法中哪一个正确:())下图为某气体的p-V图。图中A→B为恒温可逆变化,A→C为绝热可逆变化,A→D为多方不可逆变化。B,C,D态的体积相等。问下述个关系中哪一个错误?()>>>>TBCCDBDDC13)理想气体在恒定外压p下从10dm3膨胀到16dm3,同时吸热126J。计算此气体的U。()A.-.-)在体系温度恒定的变化过程中,体系与环境之间:())某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后,其温度:())若一气体的方程为pV=RT+αp(α>0,常数),则:()mA.(?U/?V)=0B.(?U/?p)=0C.(?U/?T)=0D.(?U/?T)=0TVVp17)体系的状态改变了,其内能值:())在一定T、p下,气化焓H,熔化焓H和升华焓H的关系:()>>=H+>Hsubvapfusvapsub19)一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离:())压力为106Pa的2m3范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系压力达到5×105Pa时为止。此变化中,该气体做功为多少:()×)封闭体系中,有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径?())某体系在非等压过程中加热,吸热s,使温度从T升到T,则此过程的焓增量H:()===U+(pV)。23)非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误:()====024)始态(p,V,T)完全相同的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系,分别进行绝热111恒外压(p)膨胀。当膨胀相同体积之后,(),欢迎下载:..。。25)下述哪一种说法正确:()---汤姆逊系数μ为零的p,T值只有一组26)某理想气体从同一始态(p,V,T)出发,分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一111压力p,若环境所做功的绝对值分别为W和W,问W和W的关系如何?()><=)某理想气体的γ=C/C=140,则该气体为几原子分子气体?())实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将:())一定量的某均相纯流体从298K,10p恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从298K,10p节流膨胀到某一状态时,物系的温度必将:())欲测定有机物的燃烧热Q,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效为Q。公式Q=Q+pVpVΔnRT中的T为:())欲测定有机物的燃烧热Q,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效为Q。由公式得:pVQ=Q+ΔnRT=Q+pΔV,式中p应为何值?())下述说法何者正确:())一恒压反应体系,若产物与反应物的ΔC>0,则此反应:())Cl(g)的燃烧热为何值?()(g)(g)生成盐酸水溶液的热效应34235)完全燃烧4dm3乙炔气,需要同样压力和温度下的氧气:())将某理想气体从温度T加热到T。若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH应为何值?()==C(T-T)、多选题1)关于“等压反应热效应”和“等容反应热效应”之间的关系式中不正确的是:()=ΔU+=ΔU+=ΔU+=Q+ΔnRTpV2)对于理想气体自由膨胀过程,下述提法正确的是:(),)在一绝热恒容箱内,将NO(g)和O(g)混合,假定气体为理想气体,达平衡后,哪些量不2为零。(),,,,W三、填空题1)理想气体恒温可逆膨胀,H____W,Q____0。2)1mol理想气体绝热可逆膨胀,W____0。精选资料,欢迎下载:..。3)理想气体恒温可逆压缩,U___0,H___0。4)1mol理想气体经恒温可逆膨胀、恒容加热、恒压压缩回到始态,U___0,H___0,W___0。5)H和O以21的比例在绝热钢瓶中反应生成水,则U__0。226)理想气体绝热反抗外压膨胀,Q___0,U___0,H___0。7)若规定温度T时,标准态下稳定单质的焓值为零,则内能规定值___0。8)石墨和金刚石(C)在25℃,101325Pa下的标准燃烧热分别为-·mol-1和-·mol-1,则金刚石的标准生成热H(298K)为______kJ·mol-1。fm9)(液体)在氧弹量热计中完全燃烧,放热602kJ,反应CH(l)+11O(g)7CO(g)+8HO(l)710222的U=______kJ·mol-1,H______kJ·mol-1。()rmrm=10)10mol单原子理想气体(H/T)=___J·K。V11)理想气体经恒温可逆膨胀,其H____Q。12)理想气体经一次卡诺循环后回到原来的状态,则此过程H___Q。13),,物体对环境作功_______kJ。14)某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T升高至T,则12此过程的焓变____零;如果这一反应在恒温T、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变1_____零。15)反应C(s)+O(g)→CO(g)的H(298K)<0。若此反应在恒容绝热器中进行,则该22rm体系的T____零,U____零,H____零。四、是非题1)热量是由于温差而传递的能量,它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体。2)恒容条件下,一定量的理想气体,温度升高时,内能将增加。3)等温等压条件下,一定量的水变成水蒸汽(视为理想气体),因为dU=(U/T)dT+(U/T)dp,等温dT=0,等压dp=0,所以dU=0。pT4)理想气体向真空膨胀,体积增加一倍,则W=nRTln(V/V)=nRTln2。215)理想气体向真空绝热膨胀,dU=0、dT=0,而实际气体节流膨胀过程的dH=0、dT0。6)常压下用2伏特的电压往1mol水中通电,电流为2安培,通电10分钟后,水的温度由20℃上升到50℃,Q=W=-W=IVt=-2400J。7)一定量的理想气体从同一始态出发,分别经等温压缩、绝热压缩到具有相同的压力的终态,以H和H分别表示两个终态的焓值,则H<H。12128)高温下臭氧的摩尔等压热容C为7R。p,m9)在p压力下,C(石墨)+O(g)CO(g)的反应热为H,则U<H。22rmrrm10)反应N(g)+O(g)2NO的热效应为H,这就是N(g)的燃烧热,也是NO(g)生成22rm2热的2倍。11)热力学第一定律的数学表达式ΔU=Q+W只适用于封闭系统和孤立系统。12)封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。13)一种物质的溶解热和它的溶液的稀释热应当有相同的正、负号。14)液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。15)μ=0的温度叫转换温度。一种气体只有一个转换温度。J-T16)不同物质在相同温度下都处于标准状态时,它们的同一热力学函数值(如U、H、G、S等)都应相同。17)绝热反应的热效应不为零。18)系统从同一始态出发分别经等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀至相同体积时,系统在等温可逆膨胀中做的功小于绝热可逆膨胀。19)dH=CdT及dH=CdT的适用条件是无化学反应和相变,且不做非体积功的任何等pmp,m压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。20)化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化。精选资料,欢迎下载:..。五、计算题1)将100℃、101325Pa的1克水在恒压(×101325Pa)下恒温气化为水蒸气,然后将此水蒸气慢慢加压(近似看作可逆)变为100℃,101325Pa的水蒸气,求此过程的Q、W和该体系的U和H。(单位:J)(100℃、·g-1)2),并使其温度恒压地升高1K,若此气体的C=·K-1mol-1,求Q、W、U和H。(单位:J)p,m3)已知298K时CH(g)、CO(g)、HO(l)的标准生成热分别为-,-,422-·mol-1,求算298K时CH(g)的燃烧热。(单位:kJ·mol-1)44),,·K-1,计算298K时正庚烷的摩尔燃烧焓(量热计的平均温度为298K),·mol-1.(单位:kJ·mol)5)用量热计测得乙醇(l)、乙酸(l)和乙酸乙酯(l)的标准恒容摩尔燃烧热U(298K)分别m为-,--·mol-1,计算298K、p下乙醇酯化反应的H(单位:rm。kJ·mol)6)CO通过一节流过程由50p向p膨胀,其温度由原来的25℃下降到-39℃。2已知CO的范德华系数a=·m5·mol-2,b=×10-5m3·mol-3。2(1)计算μ;(2)估算CO气体的反转温度;J-T2(3)已知CO的沸点为-℃,当25℃的CO经过一步节流膨胀欲使其温度下降至22其正常沸点,试问起始压力为若干p(终态压力为p)。(设μ为常数)。J-T7)(理想气体),经过下列三步可逆变化回复到原态:,,同时温度由T变至T;,2p,5dm3。1试计算:(1)T,T;(2)经此循环的ΔU,ΔH,Q,W。12总总总总答案:第一章热力学第一定律单选题:多选题:1)BCD2)AB3)AC填空题:1)>,>2)>3)=,=4)>,=,<5)=6)=,<,<7)<8))-4816,-482610)20811)<12)<13))=,<15)>,=,>是非题计算题:1),,,)-,-,,)-)-48285)),,)244,12200,0,2423,2423精选资料,欢迎下载:..。e!!!欢迎您的下载,资料仅供参考!精选资料,欢迎下载