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在初中已经观察过酸、碱、盐在水溶液导电的实验现象,那么酸碱盐是否只能在水溶液中导电?接下来我们以NaCl的导电实验为例进行相关探究。***化钠除了有固态、***化钠溶液,还有熔融状态。他们都能够导电么?请大家观看视频,大家可以看到左边是***化钠固体,中间是***化钠溶液,最右边是***化钠熔融状态,仔细观察小灯泡是否都发亮了。[播放实验]播放***化钠在熔融状态下导电的实验视频。[学生回答]***化钠固体不能使小灯泡发亮,但是***化钠溶液以及***化钠熔融状态都能3:..使小灯泡发亮。[总结]电解质概念:像***化钠这种在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物叫作电解质。[教师讲解]对于电解质的概念老师强调三点:第一,条件是在水溶液或者熔融状态下,也就是满足其一就可以了;第二,要能够导电;第三,物质的范围必须是化合物****题练****学了电解质的概念以后呢,我们来做两道****题来加深对电解质概念的理解。,属于电解质的是①盐酸②O③NaCO④蔗糖⑤,能导电的是①盐酸②熔融KCl③Cu④NaCO粉末23[学生回答]第一题选③⑤,第二题选①②③[教师总结]我们判断是否是电解的时候先看是否是化合物,再看在水溶液或熔融状态下是否导电,导电的关键是看是否存在自由移动的离子或者自由移动的电子。注意电解质不一定能导电,能导电的不一定是电解质。比如NaCO粉末是电解质,但是不能导电,23Cu能导电,但不是电解质。[提出问题]我们说在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物叫作电解质,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于什么呢?[学生回答]叫非电解质[提出问题]那么混合物和单质又称为什么呢?[学生回答]既不是电解质也不是非电解质[总结]我们学过物质的分类,物质分为纯净物和混合物,纯净物又分为单质和化合物,我们说电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物。因此混合物和单质既不是电解质又不是非电解质。:[教师引导]我们知道了电解质能够导电是因为存在自由移动的离子,那么这种自由移动的离子是如何产生的呢?电解质又是怎样导电的呢?接下来我们以***化钠在水中的溶解过程图为例来进行探究。[教师讲解]我们可以看到刚开始的时候***化钠通过钠离子和***离子的静电作用紧密的结合在一起,水分子将***化钠分子包围,当水分子与它们接触以后,这种静电作用会受到破坏,水分子分别包围钠离子和***离子,分别解离出自由移动的钠离子和***离子。我们将像***化钠这样在水溶液中产生自由移动离子的过程就称之为电离。4:..[提出问题]那什么是电离呢?[学生回答]字面意思就是电解质发生了解离。[教师讲解]电离的概念:电离其实就是电解质在水溶液或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程。、碱、盐的重新定义教学过程如下:[教师引导]化学反应可以用化学反应方程式来表示,所以电离也可以用电离方程式来表示。[教师]以***化钠为例,我们一起来看如何正确的书写电离方程式。NaCl=Na++Cl-[注意]电离方程式左边是化合物,右边是其电离出的阴阳离子,在书写完之后要注意观察是否元素守恒以及电荷守恒。[提出问题]有没有哪三位同学自愿上来写出HCl、HNO、HSO的电离方程式?324[学生书写]三位同学自愿上来分别写出了HCl、HNO、HSO的电离方程式,其他324同学在下面书写[9]。HCl=H++Cl-HNO=H++NO-33HSO=H++SO2-244[提出问题]请同学们仔细观察这三个电离方程式有什么共同特点?[学生回答]它们电离出来的阳离子都是H+。[教师引导]我们知道这三种物质都属于酸,那么你们能否从电离的角度对酸重新定义呢?[学生回答]电离产生阳离子全部都是H+的化合物叫酸。[提出问题]请同学们写出这三种物质NaOH、KOH、Ba(OH)的电离方程式,同样像2刚才那样找出共同点,然后从电离角度对碱重新定义?[学生回答]电离产生的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱。[提出问题]那么你们能否写出下列三种物质NaCl、KNO3、Na2SO4的电离方程式,然后从电离角度对盐重新定义呢?[学生回答]电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐。[教师补充]除了金属阳离子外还包括铵根离子,比如铵盐。[巩固练****请同学们认真思考下列两道****题。5:..,正确的是(C)、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质。、硫酸铜溶液均能导电,所以稀硫酸和硫酸铜溶液均是电解质。、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质。、石墨均导电,所以它们是电解质。(C)====H++SO2-(OH)====Ca2++(OH)2-====Na++CI-(SO)====AI3++3SO2-:[教师]在上课之前,我们先来回顾一下上节课所学的知识,上节课我们学了什么是电解质,以及导电的实质。[学生回顾]电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物;导电的实质:溶液中有自由移动的离子。[教师]那么产生自由移动的离子的过程我们叫做什么?[学生回答]电离。[教师]接着我们又学****了电离方程式的书写。现在请同学们看下PPT上面的这道题。[投影]请写出NaCl和AgNO的电离方程式,并分别写出各以哪些离子存在于溶液中3[10][学生回答]思考并作答Na+、Cl-、Ag+、NO-3[投影展示答案]NaCl=Na++Cl-以Na+和Cl-的形式存在于溶液中;AgNO=Ag++NO-33以Ag+和NO-的形式存在于溶液中。3[提问]如果我们将NaCl和AgNO混合,混合溶液中又会有哪些离子呢?3[学生]积极思考。[教师]这就是我们今天要学****的知识—离子反应及其发生的条件。接下来让我们通过两组实验探究一下什么是离子反应。[学生活动]实验2—。。2426:..[教师提示]在实验过程中注意观察实验现象,并做好相关记录。[教师]好,我请一位同学起来描述一下你们组在实验过程中所观察到什么现象。[学生回答]第一个实验没有观察到明显的现象,第二个实验有白色沉淀生成。[教师]很好,其他组的同学还有什么补充的吗?好现在请大家看PPT,这是老师在实验过程中所观察到的现象,请大家对照一下与自己所观察到的是否有所不同。[学生]认真观看并思考。[投影]。。242[教师]请同学们根据以前所学的知识对此现象作出合理的解释。[学生回答]思考并回答,第二个实验中有白色沉淀是因为两种物质发生了反应,生成了BaSO白色沉淀。4[教师]这位同学解释得很好,我们说在化学的世界里,我们常常要从宏观的现象到微观的实质。[教师]那么你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?接下来我们一起来看一下这两个实验微观的本质是什么。[探究本质]首先请同学们写出两个实验中两种物质的电离方程式。[学生书写]NaSO=2Na++SO2–244KCl=K++Cl-NaSO=Na++SO2-244BaCl=Ba2++2Cl-2[教师讲解]在第一个实验中两种物质电离出Na+、SO2-、K+、Cl-。复分解反应的实4质是阴阳离子相互交换的过程,所以Na+和Cl-结合生成NaCl,但是由于NaCl是强电解质,在溶液中又会电离出Na+和Cl-。SO2-和K+结合生成KSO,但是由于KSO也是强电解42424质,在溶液中又会电离出SO2-和K+,所以在整个反应体系中离子数目在反应前后没有发4生任何改变,始终有这四种离子存在。[提出问题]这说明了什么?[学生回答]没有离子参加反应[追问]那么NaSO与BaCl是否也一样呢?242[学生思考][教师分析]我们用同样的分析方法,首先NaSO在溶液中会电离出Na+和SO2-,2447:..BaCl在溶液中会电离出Ba2+、Cl-;同样的Na+和Cl-结合生成NaCl,NaCl又会电离出2Na+和Cl-,而SO2-与Ba2+结合生成BaSO白色沉淀。44[提出问题]在这个反应体系中,离子数目与上一个反应体系有什么样的不同?[学生回答]离子数目变少了。[追问]这又说明了是什么呢?[学生回答]有离子参加了反应。[追问]那么你觉得在这几种离子中哪些离子参加了反应?[学生回答]是SO2-和Ba2+反应生成了BaSO白色沉淀。44[追问]是否是这两种离子参加了反应呢?[教师分析]我们一起来分析以下,因为我们的Na+、Cl-在反应前后都存在,没有发生任何改变,就像之前所学的催化剂一样,催化剂在化学反应前后各物理化学性质以及质量不会发生改变,所以我们说催化剂不会参加化学反应,即溶液中的Na+、Cl-没有参加化学反应[11]。所以NaSO与BaCl反应的实质就是SO2-+Ba2+=BaSO↓。24244[教师]所以像这种电解质在溶液中反应的实质就是离子间的反应,大家能据此给出离子反应的定义吗?[教师引导]引导得出离子反应的概念:有离子参加或生成的反应。[提出问题]现在请同学们思考两个问题:??[学生回答]不一定;离子反应的实质是离子数目在反应前后要发生改变。[教师总结]嗯,同学们回答得非常好,我们刚才说NaSO与BaCl反应发生的是离242子反应,是因为生成了BaSO白色沉淀,离子数目发生了变化。:[提出问题]那么除了以上生产沉淀以外,还有哪些条件也可以使离子数目在反应前后发生改变呢?以HSO与NaCO反应为例,请同学们用同样的分析方法分析讨论HSO242324与NaCO混合溶液;NaOH与HSO混合溶液中有哪些离子参加了反应[12]?生成了什么2324物质?[学生思考]进行讨论分析。[教师]请这位同学来分析一下你的答案,用刚才老师分析的方法。[学生回答]HSO电离出H+和SO2-,NaCO电离出Na+和CO2-;H+和CO2-反应生2442333成HO和CO;NaOH电离出Na+和OH-,HSO电离出H+和SO2-;H+和OH-反应生成222448:..O2[教师]这位同学分析的非常全面和正确,HSO、NaCO混合溶液中2423H++CO2-=HO+CO;NaOH与HSO混合溶液中H++OH-=HO322242[提出问题]请大家观察思考以下在这两个反应中生成物有什么特点?离子数目有发生改变吗?[学生回答]发生了改变,因为有二氧化碳气体和水生成。[教师]很好,HSO与NaCO混合溶液中,由于有气体生成,会脱离这个反应体系,2423而且有弱电解质水的生成,使得体系中离子数目减少,在反应前后离子数目发生改变;NaOH与HSO混合溶液中,有弱电解质水的生成,使得体系中离子数目减少,在反应24前后离子数目发生改变;[教师总结]所以我们就可以总结出使离子数目在反应前后发生改变的因素:有沉淀,气体和水等难电离的物质的生成。[教师]通过以上的学****我们就可以解决在上课前提出的问题:如果我们NaCl和AgNO混合,混合溶液中又会有哪些离子?3[学生回答]反应生成AgCl,因此只有Na+和NO-。:[过度]我们说在化学中,我们常用化学式来表示物质,用化学方程式来表达化学反应,类似的离子反应也有它的表达式——离子方程式。那么离子方程式应该怎样去书写呢,这就是我们接下来要学****的内容。[投影]离子方程式概念:用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。[教师]首先我们以NaSO与BaCl反应为例写出它们的离子方程式。242①写---根据客观事实反应,写出化学反应方程式NaSO+BaCl=BaSO↓+NaCl。2424②拆---将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式:单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物写成化学式。2Na++SO2-+Ba2++2Cl-=BaSO↓+2Na++2Cl-44③删---对方程式两边都有相同的离子,把其中不参加反应的离子,按数删掉Ba2++SO2ˉ=BaSO↓。44④查---检查方程式两边各元素,原子个数和电荷数是否守恒,离子方程式两边系数是否为最简比。9:..学生]认真听讲并做好相关笔记。[强调]在常见的物质中哪些该拆,哪些不该拆呢?我们一起来回顾一下。可拆:对于易溶于水且易电离的物质以及在水中以离子的形式存在的物质就是可以拆的[13]。分别有:可溶性盐(溶解性表)三强酸:HNO、HSO、HCl;324四强碱:KOH、Ca(OH)、NaOH、Ba(OH);22不可拆:对那些不溶于水,在水中难电离的物质是不可以拆的。分别有难溶于水(溶解性表)三弱酸:HCO、CHCOOH、HClO;233一弱碱:NH.?HO32HO单质、气体。2[巩固练****1、写出Ca(OH)和HCl、CaCO和HCl、AgNO和BaCl反应的离子方程式。23322、下列离子反应不能发生的是()、下列化学反应中,能用离子方程式H++OH-=HO表示的是()(OH)(OH)和HSO溶液2244、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是()+Cu=H↑+CuCl;2H++Cu=H↑+Cu2++CaCO=Ca(NO)+CO↑+HO;2H++CO2-=CO↑+(OH)+2HCl=BaCl+2HO;OH-+H+=(OH)+2HCl=CaCl+2HO;OH-+H+=HO222210:..]思考完成****题,并说明原因。:[投影]请同学们观察以上几种不同酸碱中和反应的化学方程和离子方程式,能从中得出什么结论?NaOH+HCl=NaCl+HO;H++OH-=HO222KOH+HSO=KSO+2HO;H++OH-=HO242422KOH+HCl=KCl+HO;H++OH-=HO22HSO+2NaOH=NaSO+2HO;H++OH-=HO242422[学生回答]它们的离子方程式都可以用H++OH-=HO来表示。2[教师]也就是说我们的离子方程式可以用来表示同一类型的所有离子反应,表示反应的实质。[提出问题]是不是所有的酸碱中和反应都可用离子方程式:H++OH-=HO来表示呢?2[教师]请同学们写出HCl与Cu(OH);CHCOOH与KOH;Ba(OH)与HSO的离子23224反应方程式,并分析讨论。[学生书写]H++Cu(OH)=Cu2++2HO;CHCOOH+OH-=CHCOO-+HO;H++OH-=HO