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:甲同学根据已学知识,提出了制备硫酸铜方案:a、碳酸镁晶须受热分解,生成3种氧化物;MnO「)b、相对分子质量:[Mr(MgC。:84、Mr(HQ:18、Mr(MgO:40、Mr(CO):44]【实验步骤】②?nH2O放在B装置中,连接仪器;③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气,称量C装置的质量;方案2:乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程:④关闭弹簧夹a,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止;⑤打开弹簧夹a,;(1)写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是:(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行___________________________________________________________________比较,你认为方案(填1或2)更合理。理由是:II、硫酸铜晶体(CuSQ-xHO)中结晶水(xHO)(CuSO4?xHO)进行热分解,⑶方案2中,加入后要求温度控制在50c至ij60c加热的可能的原因为获得相关数据,并绘制成固体质量一温度的关系如右图。(1)在加热过程中,随着水分的失去,固体颜色将由蓝色逐渐(4)若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到,在稀释浓硫酸时的操彳证(5)兴趣小组同学一致变为F色,最终变为黑色;指出,将滤液经蒸发、降温结晶等操作后,用少量(2)650C以上时,硫酸铜固体就会发生分解,生成黑色金属氧化物、体。晶体采用酒精淋洗的优点是二氧化硫及氧气,此反应的化学方程式为“__________________________________________;⑶根据图中数据,计算CuSO-xHO中x的值为。2(请写出计算过程):..⑥准确称量C装置的质量(如上表);⑦重复上述步骤;⑧根据数据进行计算.【实验分析及数据处理】(1)A装置中盛放的溶液是,其目的是(2)D装置的作用是;(3)计算碳酸镁晶须中的n值:(要有计算过程)【实验反思】(4)实验结果与理论值有偏差,可以在曰C增加一个装置以减少误差;:..(5)反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会(填“偏小”、“不变”或下列选项中,会造成实验结果偏大的是__________________;偏小的是___________________;①反应结束后,没有通空气;②称量C装置前,没有通空三“偏大”)一反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷_____________________________________________。③没有A装置;④没有D装置;,为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(—FeSQ?xHbO)⑤稀盐酸滴加速率太快;⑥C装置中NaOH§液浓度过大;中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计以下实验方案:[探究一]利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体(6)为精确测定n的值,在老师指导下,?nH2O进行热重分析,:①12c时,剩余固体为(填化学式);的,含硫适量稀疏酸固体甲②(填化学式);硫酸A验'过量室③MgCO?nHO硫酸亚铁溶液一*疏峻亚铁晶体2完全分解的化学方程式为:.,还含有少量的Fe。FeO。为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同酸铁废水涛浦乙234「学学(1)加入固体A是,固体甲中含有的物质是;溶液乙中溶质是进行了如下实验,请你参与过程分析。(2)写出步骤①的化学方程式:________________________________________________________【资料1】草酸晶体(HCO4-3H2Q△在浓HSO作用下受热分解,化学方程式为:检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是___________________________________________________________222H2GQ?3HO浓H2SOCO个+COT+4HO(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是22(填字母编号2)。[探究二]将FeSO转化为FezQ,测定质量变化操作流程如下:.(3)步骤②中H2Q得到了Fe加入过量的X发生的反应方程式3+,abcd(4)步骤④中一系列操作依次是:、洗涤、灼烧、冷却、称量得到ag固体,样品补血剂中铁元素的质【问题讨论】用下图所示装置进行实验:【问题讨论】用下图所示装置进行实验:量为(用含a的代数式表示)[探究三]某硫酸亚铁晶体(FeSO?xHb。热分解研究(5),使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值.(2)实验前应先。(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO则AC中的试剂依次是、(填字母编号)。(4)B装置的作用是。(5)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO其作用分别是:装置B中硫酸铜粉末变蓝,,x的值。实验中要持续通入氮气,否则测出的x会①加热前。②停止加热后。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)(6)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式____________________装置C中高镒酸钾溶液褪色,说明产物中还有【数据分析与计算】(6)小明同学收集到硫酸亚铁完全分解后的固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数:于是他得出结论硫酸亚铁分解得到产物只有两种。兴趣小组同学经过分析,得出小明的结论是错误的,他们I铁的氧化物FeOFeOFeO2334「%%%铁的质量分数(7),用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数。①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg,则<m<。②,则此铁红中铁的质量分数是【实验评价】:..§液,向其中通入二氧化碳气体后,,(2)求加入50克稀盐酸后得到溶液中溶质的质量。%的盐(,充分反应后冷却,称得试管内剩余固体质量为3酸,产生CO气体的质量(假设反应后CO完全逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如①请用两种方法求生成KCl的质量g,则a的取值范围右图所示。小数)②计算结果表明,题目数据有问题,要使该题数据合理,可将KC1Q质量由8g改为a(1)计算原NaOH^^的质量分数。,反应后所得溶液体积为40mL.(假设大理石中的杂质不与盐酸反应,反应前后溶液体积不变).向该溶液中匀速逐滴加人NS2CQ溶液并不断搅拌,测得溶液的pH随时间变化如图所示,该过程共放出气体660mL().(1)&CO首先与溶液中的反应.(2)(3).(计算结果保留1位小数,无计算过程不给分)::::