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增多,故D错误;故选:D。7.【知识点】制备实验方案的设计.:..【答案】解:,陶瓷中含有SiO,SiO22会与HF反应,所以不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料,故A正确;,加快反应速率,可提高吸收塔内烟气吸收效率,故B正确;、加入的NaAlO、过量NaCO,36223不会同时生成CO,因为NaAlO、NaCO都会与CO反应,故22232C错误;,可回收进入吸收塔循环利用,故D23正确;故选:C。8.【知识点】原电池和电解池的工作原理.【答案】解:﹣海水电池,则海水为电解质溶液,故A正确;,正极上发生还原反应,钠离子在水溶液中不可能放电,而是海水是一个复杂的体系,里边存在的其他金属离子有可能放电,如锰离子等,则N极不仅仅发生电极反应:2HO+2e﹣═22OH﹣+H↑,故B错误;,则玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能,故C正确;,海水源源不断,不需要另外携带电解质溶液,所以该锂﹣海水电池属于一次电池,故D正确;:..故选:B。9.【知识点】含氮物质的综合应用.【答案】解:Ⅰ中NO﹣生成NO和水,N元素的化合价2降低,发生还原反应,故A错误;Ⅰ中NO﹣中N元素的化合价降低1,转移的e﹣数目为1;2过程Ⅱ中NO和NH+生成NH和水,NO中N元素的化合价降低4244,NH+中N元素的化合价升高1,转移的e﹣数目为4,不相等,4故B错误;Ⅱ中NO和NH+发生反应的离子方程式为4NO+NH++3e﹣+2H+HO+NH,参与反应的n(NO):n(NH+)42244=1:1,故C错误;Ⅰ中NO﹣+e﹣+2H+NO+HO,过程Ⅱ中NO+NH++3e224﹣+2H+HO+NH,过程Ⅲ中NHN+4H++4e﹣,所以过224242程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO﹣+NH+═N↑+2HO,故D正确;2422故选:D。10.【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.【答案】解:(AgI)最小,即I﹣先沉淀,生成的AgI为黄sp色,故A错误;,原溶液中I﹣×10﹣4mol,则I﹣的浓度为:c===?L﹣1,故B错误;﹣沉淀完全时,Br﹣×10﹣5mol/L,溶液中的(cAg+):..═=×10﹣8mol/L,若Cl﹣已经开始沉淀,则此时溶液中的c(Cl﹣)═=()mol/L=×10﹣3mol/L,原溶液中的c(Cl﹣)=c(I﹣)=?L﹣1,***离子减少,即已经有部分Cl﹣沉淀,故C正确;***银过量,Ag+浓度最大,Cl﹣、Br﹣和I﹣已沉淀完全,且K(AgCl)>K(AgBr)>K(AgI),各离子浓度为:c(Ag+)spspsp>c(Cl﹣)>c(Br﹣)>c(I﹣),故D错误;故选:C。二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.【知识点】离子方程式的书写.【答案】解:A.***气和氢氧化钠反应生成***化钠、次酸钠和水,离子反应为Cl+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+HO,故A正确;,不能拆开,故B错误;,铁元素化合价升高到+3,氧元素224化合价降低到﹣2,正确的离子方程式为6Fe2++3HO═2Fe(OH)22↓+4Fe3+,故C错误;(OH)溶液中会有2个氢氧根离子32参与反应,反应离子方程式为2HCO﹣+Ba2﹣+2OH﹣═BaCO↓33+HO+CO2﹣:23:..故选:A。12.【知识点】反应热和焓变;吸热反应和放热反应.【答案】解:Ⅰ反应物的能量大于产物能量,故进程Ⅰ是放热反应,故A正确;Ⅱ和反应Ⅰ放出能量一样多,故产生P的量一样多,故平衡时P的产率:Ⅱ=Ⅰ,故B错误;,反应则越快,反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能,故生成P的速率:Ⅲ<Ⅱ,故C错误;+Z,反应后为P?Z,而不是P+Z,明显Z此时不是催化剂,没起到催化作用,故D正确;故选:AD。13.【知识点】性质实验方案的设计.【答案】解:①现象可知,加热FeCl溶液,Fe3+水3解生成氢氧化铁的胶体,说明加热促进Fe3+水解反应,故A正确;②过量FeCl溶液中滴加少量NaSO溶液,溶液变红褐色,323说明Fe3+水解生成氢氧化铁的胶体;再滴加K[)]溶液产36生蓝色沉淀,说明Fe3+与SO2﹣发生氧化还原反应生成Fe2+;整个3过程说明Fe3+即发生了水解反应,又发生了还原反应,故B正确;③过量NaSO溶液中滴加少量FeCl溶液,溶液变红褐233色说明说明Fe3+水解生成氢氧化铁的胶体;一份滴加K[)3]溶液,无蓝色沉淀生成说明Fe3+与SO2﹣没有发生氧化还原反应63生成Fe2+;另一份煮沸产生红褐色沉淀,说明发生了胶体的聚沉;:..整个过程说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应,故C正确;,Fe3+均水解生成氢氧化铁的胶体,说明SO23﹣对Fe3+的水解反应无影响,少量SO2﹣对Fe3+的还原反应有影响,3过量SO2﹣对Fe3+的还原反应无影响,故D错误;3故选:D。14.【知识点】化学平衡的影响因素;化学平衡常数的含义;化学反应速率的影响因素.【答案】解:,在甲绝热下,开始压强开始增大,说明反应温度升高,故反应为放热反应,所以ΔH<0,故A错误;=nRT,其他条件相同时,温度越高则n越小,a点温度大于b点温度,故气体的总物质的量:n<n,故acB正确;,列出三步法:2X(g)+Y(g)?Z(g)2102nnn2﹣2n1﹣nn若在恒温下,因为平衡的压强是初始一半,故×(2mol+1mol)=3﹣2n,解得n=,根据K==12,这是在:..温度不变的情况下,实际上a的温度大于c,平衡逆向移动,故a点平衡常数:K<12,故C错误;,反应速率越大,因为甲是在绝热条件下,故a的温度大于b的温度,故反应速率:v>v,故D错误;a正b正故选:B。三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:此题包括3小题,共39分。15.【知识点】制备实验方案的设计.【答案】解:(1)根据以BaS溶液为原料制备BaCl?2HO的反应22原理:BaS+2HCl=BaCl+HS↑,可知先利用装置Ⅰ制备HCl,22在试剂浓硫酸过量并微热时反应生成NaSO和HCl,根据质量守24恒写出方程式2NaCl+HSONaSO+2HCl↑,2424故答案为:HCl;2NaCl+HSONaSO+2HCl↑;2424(2)b仪器为球形干燥管,中间体积大,可以有效地防倒吸;HS2气体有毒污染空气,用CuSO溶液吸收HS反应生成CuS沉淀,42故答案为:防倒吸;CuSO;4(3)在沉淀Ba2+生成BaSO过程中,可取沉淀完全后的上层清液4于洁净试管,加入稀硫酸,没有白色沉淀生成,故答案为:取上层清液于洁净试管,加入稀硫酸,没有白色沉淀生成;(4)加入过量的沉淀剂才能保证被沉淀离子沉淀完全,所以沉淀:..过程中需加入过量的HSO溶液,原因是使Ba2+沉淀完全,24故答案为:使Ba2+沉淀完全;(5)在过滤操作中需要用到的仪器为:烧杯、漏斗、玻璃棒,不需要用到的仪器是锥形瓶,故答案为:锥形瓶;(6)BaCl?2HO的质量分数为×100%=22×100%=%,故答案为:%。16.【知识点】化学平衡的计算;化学平衡移动原理.【答案】解:(1)①,因为在恒容条件下,各物质的浓度不变,平衡不移动,故A错误;,故混合气体的密度保持不变时,说明反应体系已达到平衡,故B正确;Ⅰ.C(s)+HO(g)?CO(g)+H(g),Ⅱ.CO(g)+HO222(g)?CO(g)+H(g)反应全部转化,则平衡时H的体积分222数,但反应为可逆反应,不能进行彻底,故平衡时H的体积分2数小于,故C错误;,可增大接触面积,加快反应速率,故D正确;故答案为:BD;②设反应Ⅰ中水转化的物质的量为a,反应Ⅱ中水转化的物质的量为b,可列出以下式子::..s)+HO(g)CO(g)+H(g);CO(g)+HO(g)?CO2222(g)+H(g)21mol00a1﹣a0aaaabbbb1mol﹣aaaa﹣b1﹣a﹣bba+b根据HO(g)的转化率为50%,可得×100%=50%,﹣b=,解得a=,b=,则反应Ⅰ×?mol﹣1=,反应Ⅱ放出热量为:×?mol﹣1=,故整个过程是吸热过程,吸收热量为:﹣=;由以上计算可知:n(HO)2=,n(H)=,n(CO)=,n(CO)=,22n(总)=(+++)mol=,物质的量之比等于压强之比可得=,p=,K==p=,故答案为:吸收;;;(2)①HCO的K=,所以c(HCO﹣):c(CO223233﹣)=c(H+):K=c(H+):5×10﹣11=2:1,c(H+)=10﹣10mol/L,2pH=10,:..;②再生塔中产生CO是碳酸氢钾的分解,离子方程式为2HCO﹣23CO2﹣+CO+HO,322故答案为:2HCO﹣CO2﹣+CO+HO;3322③阴极得电子发生还原反应,电极反应为2CO+12H++12e﹣=2CH+4HO,242故答案为:2CO+12H++12e﹣=CH+4HO。224217.【知识点】制备实验方案的设计;焓变和熵变;金属冶炼的一般原理.【答案】解:(1),600℃时,ΔG>0的仅有反应TiO(s)+2Cl(g)═TiCl(g)+O(g),反应TiO(s)+C(s)22422+2Cl(g)═TiCl(g)+CO(g)根据盖斯定律,可由A和C选242项中反应相加得到,由此判断其ΔG<0,反应自发进行,故选:C;(2)①根据表中数据可知,600℃时,主要生成CO和CO,根据2PV=nRT可知,此时气体的压强之比等于物质的量之比,即TiCl、4CO和CO的物质的量之比约是5:2:4,所以TiO与C、Cl反222应的总化学方程式为5TiO+6C+10Cl5TiCl+2CO+4CO,2242故答案为:5TiO+6C+10Cl5TiCl+2CO+4CO;2242②随着温度升高,CO与C反应生成CO,2故答案为:随着温度升高,CO与C反应生成CO;2(3)“除钒”过程前,钒元素主要以VOCl形式存在,加入Al生3:..渣,即化学方程式为:3VOCl+Al=3VOCl+AlCl;AlCl、23233SiCl与TiCl沸点差异较大,可用蒸馏的方法分离沸点差距较大的44物质,故答案为:3VOCl+Al=3VOCl+AlCl;蒸馏;323(4)除钒”时需要加入Al,“除硅、铝”应该放在后面,故答案为:不能;除钒”时需要加入Al,应后“除硅