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燃酒精喷灯,加热加热一段时间后,装置A中产生黄色气体,装置B中溶液变蓝(4)实验前,需要进行的操作为_______________________________。(5)该实验装置从安全角度分析,存在的问题是__________________________。(6)装置经改进后,继续实验,确认产物有Cl和MnCl,则A中发生反应的化学方程式22为______________________________________________。〖答案〗(1)(2)(3)减弱KCl(4)检验***化铁是否能使酸性淀粉-KI溶液变蓝(5)装置A与装置B之间没有安全装置(6)〖祥解〗第一个装置为***气发生装置,其反应为:;饱和食盐水可以除去混合气体中的HCl气体;浓硫酸用于干燥***气;NaOH溶液用于尾气处理。12:..学年期末考试试题〖详析〗Ⅰ.***气密度大于空气,收集时可用向上排空气法,其装置为,故填;(2)***气为有害气体,直接排放到空气中会造成大气污染,需用NaOH溶液进行处理,其反应为:,故填;(3)***离子在反应中只表现为还原性,根据题意,其猜想应为:***离子浓度降低,***离子的还原性减弱;根据a、b、c三个猜想,结合表中数据,第一组增加了氢离子浓度之后有***气生成,第二组加入X之后也有***气生成,由猜想b可知,加入物质后***离子浓度增加了,所以该物质为KCl;猜想c中因锰离子的浓度增加,降低了二氧化锰的氧化性,所以无***气生成,所以物质Y为,故填减弱、KCl、;Ⅱ.(4)因***化铁易升华,所以需要验证***化铁是否能使酸性淀粉-KI溶液变蓝,以排除***化铁的影响,故填检验***化铁是否能使酸性淀粉-KI溶液变蓝;(5)该实验中,装置A与装置B之间没有安全装置,易造成装置B中液体倒吸进入装置A使石英管炸裂,故填装置A与装置B之间没有安全装置;(6)根据题意,二氧化锰与***化铁反应有***气和***化锰生成,其反应的化学方程式为:,故填。·6HO是一种绿色易溶于水的晶体,广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、42催化行业以及印染工业等行业,由一种废料(主要成分是铁镍合金,还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取NiSO·6HO的步骤如下:42已知:①镍能溶于稀酸但溶解不完全,通常表现为+2价。13:..学年期末考试试题②常温下)=×10-9,Ka(HF)=×10-4。2(1)滤渣的主要成分是___________(2)除铁”时生成黄钠铁矾〖Fe(SO)(OH)〗沉淀,其中铁元素的化合价为264412___________。(3)“溶解”时加入HO溶液的目的是_______________________________。22(4)向“除铜”后的滤液中加入NaF溶液,使Mg2+转化为MgF沉淀除去。若溶液pH偏低,2将会导致MgF沉淀不完全,其原因是______________________________________________。2当溶液中镁离子恰好沉淀完全时,溶液中c(F-)为_________mol/L。(5)“沉镍”后得到的滤液中,可循环使用的主要溶质为___________(填化学式)。(6)制备NiSO·6HO晶体时,常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂,原因是42______________________________________________。(7)NiSO在NaOH溶液中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反4应的离子方程式为_________________________________________。〖答案〗(1)SiO(2)+3价(3)将生成的Fe2+转化为Fe3+2(4)若溶液pH偏低,则H+浓度偏大,将与F-结合成HF,从而减小F-的浓度,×10-22(5)NaSO24(6)减小NiSO·6HO晶体的溶解量,以减小损失,同时乙醇易挥发,便于干燥42(7)2Ni2++4OH-+ClO-=2NiOOH↓+Cl-+HO2〖祥解〗由一种废料(主要成分是铁镍合金,还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取NiSO?6HO步骤如图,废料溶解后加入稀硫酸和过氧化氢溶液,涉及反应有:42Fe+HSO=FeSO+H、Ni+HSO=NiSO+H、CuO+HSO=CuSO+HO、244224422442MgO+HSO=MgSO+HO和2FeSO+HSO+HO=Fe(SO)+2HO,反应后过滤,得滤渣2442424222432为SiO,加入硫酸钠和MgO除去铁,生成黄钠铁矾〖NaFe(SO)(OH)〗沉淀,反应原2264412理为:2Na++6Fe3++4+6MgO+6HO=〖NaFe(SO)(OH)〗↓+6Mg2+,通入HS气体22644122除铜,反应原理为:Cu2++HS=CuS↓+2H+,过滤后的滤液中加入NaF溶液,使Mg2+转化为2MgF沉淀除去,反应原理为:Mg2++2F-=MgF↓,加入氢氧化钠溶液沉镍,22Ni2++2OH-=Ni(OH)↓,再加入稀硫酸得到硫酸镍溶液,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到2NiSO?6HO,据此分析回答问题。4214:..学年期末考试试题〖详析〗()由分析可知,滤渣的主要成分是SiO,故〖答案〗为:SiO;22(2)除铁”时生成黄钠铁矾〖NaFe(SO)(OH)〗沉淀,根据化学式中所有元素的化合264412价代数和为0可知,其中铁元素的化合价为+3价,故〖答案〗为:+3价;(3)由分析可知,铁和稀硫酸反应生成的为Fe2+,而沉铁时得到的黄钠铁矾〖NaFe(SO)(OH)〗沉淀中Fe为+3价,故“溶解”时加入HO溶液的目的是将生成的26441222Fe2+转化为Fe3+,故〖答案〗为:将生成的Fe2+转化为Fe3+;(4)向“除铜”后的滤液中加入NaF溶液,使Mg2+转化为MgF沉淀除去。若溶液pH偏低,2则H+浓度偏大,将与F-结合成HF,从而减小F-的浓度,将会导致MgF沉淀不完全,通常2认为当某一离子浓度低于10-5mol/L时认为该离子沉淀完全,故当溶液中镁离子恰好沉淀完全时,溶液中c(F-)为==×10-2mol/L,故〖答案〗为:若溶液pH偏低,则H+浓度偏大,将与F-结合成HF,从而减小F-的浓度,将会导致MgF沉淀不2完全;×10-2;(5)由分析可知,“沉镍”后得到的滤液中含有NaSO,而在沉铁步骤中又要用到NaSO,2424故可可循环使用的主要溶质为NaSO,故〖答案〗为:NaSO;2424(6)由题干信息可知,NiSO·6HO是一种绿色易溶于水的晶体,故制备NiSO·6HO晶体4242时,常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂,原因是减小NiSO·6HO晶体的溶解量,以减小损42失,同时乙醇易挥发,便于干燥,故〖答案〗为:减小NiSO·6HO晶体的溶解量,以减42小损失,同时乙醇易挥发,便于干燥;(7)NaClO具有强氧化性,Cl元素由+1价降低到-1价,则Ni元素由NiSO中+2价升高到4NiOOH中的+3价,根据得失电子守恒和元素守恒,化学方程式为:2NiSO+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2NaSO+HO,故该反应的离子方程式为:42422Ni2++4OH-+ClO-=2NiOOH↓+Cl-+HO,故〖答案〗为:22Ni2++4OH-+ClO-=2NiOOH↓+Cl-+HO。。用CO、H为原料合成甲醇2222(CHOH)过程主要涉及以下反应:3a)CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)△H22321b)COg)+H(g)?CO(g)+HO(g)△H=+)CO(g)+H(g)?CHOH(g)△H=-:..2021-2022学年期末考试试题(1)根据盖斯定律,反应a的△H=___________。1(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了CO与H在TiO/Cu催化剂表面生成222CHOH和HO的部分反应历程,如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。32反应历程中最小能垒(活化能)E___________eV。写出历程②的化学方程式正_______________________________________________。(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有___________。,反应b正向移动,,,,可以使得反应a的正反应速率增大3(4)加压,甲醇产率将___________;若原料二氧化碳中掺混一氧化碳,随一氧化碳含量的增加,甲醇产率将___________。(填“升高”、“不变”、“降低”或“无法确定”)。(5)使用新型催化剂,让1molCO和3molH在1L密闭容器中只发生反应a、b,CO平衡222转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO物质的量分数)随溫度的变化趋2势如图所示。553K时,若反应后体系的总压为p,反应a的K=___________(列出计算式)。(K为压强平pp衡常数,其表达式写法:在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度,气体的分压等于总压乘以物质的量分数),由上图可知,适宜的反应温度为___________。16:..2021-2022学年期末考试试题〖答案〗(1)-(2)*+H*=CO*+H*+OH*△H=+(ev)(3)AC(4)升高升高(5)513〖解析〗(1)已知:b)COg)+H(g)?CO(g)+HO(g)△H=+)CO(g)+H(g)?CHOH(g)△H=-451kJ/mol233根据盖斯定律,由b)+c)2得反应a)CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)△H=△H+△H22321232=-;(2)“该历程中最小能垒(活化能)”,为能量上升阶段,,;历程②是HOCO*+H*=CO*+H*+OH*-。E正=-(-)=+(ev),反应的化学方程式为HOCO*+H*=CO*+H*+OH*△H=+(ev);(3),升高温度,平衡正向移动,反应c为放热反应,升高温度平衡逆向移动,选项A正确;,可以降低反应的活化能但不能改变反应的反应热,选项B错误;,反应a、b均正向移动,有利于提高CO的平衡转化率,选项C正确;,反应物浓度降低,最终反应a的反应速率降低,选项D错误;3〖答案〗选AC:(4)反应a、c均为气体体积缩小的反应,加压,平衡均正向移动,甲醇产率将升高;若原料二氧化碳中掺混一氧化碳,随一氧化碳含量的增加,反应b逆向移动,反应a、c正