文档介绍：该【2020-2021备战高考化学化学能与电能(大题培优)附详细答案 】是由【青山代下】上传分享，文档一共【14】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2020-2021备战高考化学化学能与电能(大题培优)附详细答案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..2020-2021备战高考化学化学能与电能(大题培优)附详细答案一、:(1)某同学利用原电池装置证明了反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能够发生,设计的装置如下图所示。为达到目的,其中石墨为_________极,甲溶液是____________,证明反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能够发生的实验操作及现象是_________________________(2)用零价铁(Fe)去除水体中的***盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO-的反应原理如图所示。3上图中作负极的物质是___________。正极的电极反应式是______________。(3)在传统的电解***化氢回收***气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:阴极区的电极反应式为_______________。电路中转移1mol电子,需消耗氧气_______L(标准状况)。(4)KClO也可采用“电解法”制备,装置如图所示。3写出电解时阴极的电极反应式___________________电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________,其迁移方向是_____________(填a→b或b→a)。:..学法题:通过此题的解答,请归纳总结书写电极反应式的方法____【答案】负FeSO或FeCl溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,42溶液,后者红色加深铁NO-+8e-+10H+=NH++3HOFe3++e-=Fe2+++2e-=H↑K+a→b原电池中先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应2物质,并标出相同数目电子的得失;注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。电解池中电极反应式的书写看阳极材料,如果阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨),则应是电解质溶液中的离子放电,应根据离子的放电顺序进行书写。【解析】【分析】根据原电池原理,负极发生氧化反应;根据电解池原理,阴极发生还原反应,通过物质的化合价变化判断反应发生原理,阳离子移动方向与电子移动方向相同,据此回答问题。【详解】(1)已知电池总反应为反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,银离子化合价降低,得到电子,作正极,故石墨一侧仅为导电材料,作负极,甲溶液是含Fe2+的溶液,可以为FeSO或FeCl溶42液。证明反应能够发生,实际上即证明有Fe3+生成,实验操作及现象是分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,溶液,后者红色加深。(2)由图可知,电子从铁电极移到外侧,故铁电极失去电子,发生氧化反应,做负极。正极NO-得到电子变为NH+,NO-+8e-+10H+=NH++3HO;34342(3)由题可知,HCl失去电子变为Cl,发生氧化反应,做阳极。阴极区的电极反应式为Fe3+2+e-=Fe2+,外侧Fe2+与氧气反应4Fe2++O+4H+=4Fe3++2HO,电路中转移1mol电子,,(标准状况)。(4)由图可知,阴极溶液为KOH,根据阳离子放电顺序H+>K+,即电解时阴极的电极反应式为2H++2e-=H↑。阴极得到电子,阳离子向阴极移动,即电解过程中通过阳离子交换膜2的离子主要为K+,其迁移方向是a→b。归纳电极反应式的书写方法:原电池中先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失;注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。电解池中电极反应式的书写看阳极材料,如果阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨),则应是电解质溶液中的离子放电,应根据离子的放电顺序进行书写。,并测量电解产生的氢气的体积(约6mL)和检验***气的氧化性(不应将多余的***气排入空气中)。(1)试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A接______,B接______。(2)碳棒上发生的电极反应为_______。:..(3)能说明***气具有氧化性的实验现象是_______。(4)假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略),(已折算成标准状况)时,溶液的pH为____。(5)工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水,如上图图2,该离子交换膜是__(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,溶液A是_______(填溶质的化学式)【答案】G、F、ID、E、C2Cl--2e-=Cl↑淀粉-KI溶液变成蓝色12阳离子NaOH2【解析】【分析】(1)实验的目的是电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6mL)和检验***气的氧化性,结合装置的作用来连接装置;(2)实验目的生成氢气和***气,所以铁应为阴极,碳棒为阳极;(3)***气具有氧化性,能氧化碘离子生成碘单质,使淀粉碘化钾溶液变蓝色说明;n(4)电解饱和食盐水的方程式:2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl↑,利用公式c=来计222V算NaOH的物质的量浓度,然后求出氢离子的浓度,最后求出pH;(5)氢气在阴极生成,则b为阴极,a为阳极,阳离子向阴极移动,则离子交换膜允许阳离子通过;a极上***离子失电子,生成***气同时溶液中生成NaOH。【详解】(1)产生的氢气的体积用排水量气法,预计H的体积6ml左右,所以选I不选H,导管是短2进长出,所以A接G,用装有淀粉碘化钾溶液的洗气瓶检验***气时,导管要长进短出,所以B接D,***气要进行尾气处理,即E接C;(2)实验目的生成氢气和***气,所以铁应为阴极,连接电源负极,碳棒为阳极,所以炭棒接直流电源的正极,电极反应:2Cl--2e-═Cl↑;2(3)***气具有氧化性,能氧化碘离子生成碘单质,碘单质遇到淀粉变蓝色,使淀粉碘化钾溶液变蓝色说明***气具有氧化性;(4)因电解饱和食盐水的方程式:2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl↑,?10?,物质的量n==×10-4mol,生成氢氧化钠的物质的量为5×10-?10?4mol4mol,所以溶液中NaOH的物质的量浓度=═,?14=mol/L=1×10-12mol/L,pH=12;(5)氢气在阴极生成,则b为阴极,a为阳极,阳离子向阴极移动,则离子交换膜允许阳离子通过,所以离子交换膜为阳离子交换膜;a极上***离子失电子,生成***气同时溶液中生成NaOH,所以溶液A是NaOH。【点睛】分析电解过程的思维程序:①首先判断阴阳极,分析阳极材料是惰性电极还是活性电极;②再分析电解质水溶液的组成,找全离子并分阴阳离子两组;③然后排出阴阳离子的放电顺序:阴极:阳离子放电顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+;阳极:活泼电极>S2->I->Br-:..>Cl->OH-;如果阳极材料是活性金属如Fe或Cu为阳极,则阳极本身被氧化。(NO)溶液(pH=2),发现银镜部分溶33解,和大家一起分析原因:甲同学认为:Fe3+具有氧化性,能够溶解单质Ag。乙同学认为:Fe(NO)溶液显酸性,该条件下NO-也能氧化单质Ag。333丙同学认为:Fe3+和NO-均能把Ag氧化而溶解。3(1)生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________(氧化、还原)反应。(2)为得出正确结论,只需设计两个实验验证即可。实验I:向溶解了银镜的Fe(NO)的溶液中加入____________(填序号,①溶液、33②K[)]溶液、③稀HC1),现象为___________,证明甲的结论正确。36实验Ⅱ:向附有银镜的试管中加入______________溶液,观察银镜是否溶解。两个实验结果证明了丙同学的结论。(3)丙同学又把5mLFeSO溶液分成两份:溶液无变化;,出现白色沉淀,随后有黑色固体产生(经验证黑色固体为Ag颗3粒),溶液变红。根据上述的实验情况,用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系_______________。(4)丁同学改用如图实验装置做进一步探究:①K刚闭合时,指针向左偏转,此时石墨作_________,(填“正极”或“负极。此过程氧化性:Fe3+_______Ag+(填>或<)。②当指针归零后,向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO溶液,指针向右偏转。此过程氧化性:3Fe3+_______Ag+(填>或<)。③由上述①②实验,得出的结论是:_______________________。【答案】还原②产生蓝色沉淀pH=+Fe3+?Ag++33Fe2+或(Ag++Fe2+?Ag+Fe3+)正极><其它条件不变时,物质的氧化性与浓度有关系,浓度的改变可导致平衡的移动【解析】【分析】(1)根据元素化合价的变化判断;(2)实验Ⅰ:甲同学认为:Fe3+具有氧化性,能够溶解单质Ag,则要证明甲的结论正确,可验证Fe3+的还原产物Fe2+的存在;实验Ⅱ:进行对照实验;(3)根据实验现象判断溶液中发生的反应;(4)根据指针偏转方向判断正负极,判断电极反应,并结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性:..大于氧化产物分析解答。【详解】(1)往AgNO溶液中逐滴加入氨水,银离子和氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀和铵根离3子,Ag++NH?HO═AgOH↓+NH+;继续滴入氨水白色沉淀溶解,氢氧化银和氨水反应生成324银氨溶液和水,AgOH+2NH?HO═Ag(NH)OH+2HO,若用乙醛进行银镜反应,再加入乙32322醛溶液后,水浴加热,生成乙酸铵,氨气、银和水,化学反应方程式为:CHCHO+2Ag(NH)OH??Δ?CHCOONH+2Ag↓+3NH+HO,银氨溶液中的银为+1价,被醛3323432基还原生成0价的银单质,故答案为:还原;(2)实验Ⅰ:甲同学认为:Fe3+具有氧化性,能够溶解单质Ag,则要证明甲的结论正确,可验证Fe3+的还原产物Fe2+的存在即可,验证Fe2+的实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入K[)]溶液会和Fe2+反应生成蓝色沉淀,故答案为:②;产生蓝色沉淀;36实验Ⅱ:丙同学认为:Fe3+和NO-均能把Ag氧化而溶解,且两个实验结果证明了丙同学3的结论,而实验I验证了Fe3+具有氧化性,能够溶解单质Ag,则实验II需要验证NO-也能3把Ag氧化而溶解,需进行对照实验,(NO)溶液(pH=2),NO-,333所以需向附有银镜的试管中加入pH=,故答案为:pH=;33(3)Fe3+溶液变红,溶液无变化,说明FeSO溶液中无Fe3+,,出现白色沉淀,随后有黑色固体Ag产生,再取上层3溶液变红,说明有Fe3+产生,说明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+,Ag+被还原为Ag,又Fe3+具有氧化性,能够溶解单质Ag,则该反应为可逆反应,反应的离子方程式为:Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+;(4)①K刚闭合时,指针向左偏转,则银为负极,石墨为正极,该电池的反应本质为Fe3++Ag?Fe2++Ag+,该反应中铁离子为氧化剂,银离子为氧化产物,则氧化性:Fe3+>Ag+,故答案为:正极;>;②当指针归零后,向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO溶液,指针向右偏转,则此时石墨为负3极,银为正极,右侧烧杯中银离子浓度增大,反应Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡左移,发生反应Ag++Fe2+?Ag+Fe3+,此时Ag+为氧化剂,Fe3+为氧化产物,则氧化性:Fe3+<Ag+;③由上述①②实验,得出的结论是:在其它条件不变时,物质的氧化性与浓度有关,浓度的改变可导致平衡移动。***(SOCl)常作***化剂或***璜化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物22质的部分性质如下表:物质熔点/℃沸点/℃其它性质①易水解,产生大量白雾SOCl-②易分解:SOClSO↑+Cl↑:..实验室用干燥而纯净的二氧化硫和***气合成硫酰***,反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g)SOCl(l)△H=-。装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:22(1)仪器B的作用是_____________________。(2)若无装置乙硫酰***会发生水解,则硫酰***水解反应的化学方程式为________________。(3)写出丁装置中发生反应的化学反应方程式并标出电子的转移__________________。(4)为提高本实验中硫酰***的产率,在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)①先通冷凝水,再通气②控制气流速率,宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫,可适当降温④加热三颈烧瓶(5)少量硫酰***也可用***磺酸(ClSOH)分解获得,该反应的化学方程式为3________________________,此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰***的方法是___________________。(6)工业上处理SO废气的方法很多,例如可以用Fe(SO)酸性溶液处理,其工艺流程如2243下溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为__________________________;有的工厂用电解法处理含有SO的尾气,其装置如下图所示(电极材料均为惰性电极)。-,-+2e-+2H+==SO2-+2HO3242:..【答案】吸收未反应完的***气和二氧化硫,防止污染空气;防止空气中水蒸气进人甲,防止SOCl水解SOCl+2HO═HSO+2HCl①②③22222242ClSOH=HSO+SOCl蒸馏4H++4Fe2++O=4Fe3++2HOB3242222【解析】(1).甲装置发生的反应是:SO(g)+Cl(g)SOCl(l),二氧化硫和***气都是有2222毒的气体,产物SOCl易水解,所以可以在仪器B中盛放碱石灰,以吸收未反应完的***气22和二氧化硫,防止污染空气,同时还可以防止空气中的水蒸气进入甲装置中,防止SOCl22水解,故答案为:吸收未反应完的***气和二氧化硫,防止污染空气;防止空气中水蒸气进人甲,防止SOCl水解;22(2).乙硫酰***发生水解生成硫酸和***化氢,水解反应的方程式为:SOCl+2HO═HSO+2HCl,故答案为:SOCl+2HO═HSO+2HCl;2222422224(3).在丁装置中,KClO与浓盐酸反应生成KCl、Cl和水,反应方程式32为:KClO+6HCl=KCl+3Cl+3HO,在该反应中,KClO中***元素的化合价从+5价降低到03223价,HCl中***元素的化合价从-1价升高到0价,根据得失电子守恒,表示电子转移的式子为:,故答案为:;(4).由于硫酰***通常条件下为无色液体,熔点为-℃,℃,在潮湿空气中“发烟”;100℃以上开始分解,生成二氧化硫和***气,长期放置也会发生分解,因此为提高本实验中硫酰***的产率,在实验操作中需要注意的事项有①先通冷凝水,再通气,②控制气流速率,宜慢不宜快,③若三颈烧瓶发烫,可适当降温,但不能加热三颈烧瓶,否则会加速分解,①②③正确,故答案为:①②③;(5).根据题意可知,***磺酸(ClSOH)加热分解,也能制得硫酰***与硫酸,该反应的化3学方程式为2ClSOH=HSO+SOCl;硫酰***通常条件下为无色液体,熔点为-℃,℃,而硫酸沸点高,则分离产物的方法是蒸馏,故答案为:2ClSOH=HSO+SOCl;蒸馏;32422(6).根据流程图可知,硫酸铁酸性溶液和SO发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸,2所以溶液②中含有硫酸亚铁和硫酸,硫酸亚铁在酸性条件下被空气中的氧气氧化生成硫酸铁,反应的离子方程式为:4H++4Fe2++O=4Fe3++2HO;由装置图可知,通入二氧化硫的一22极生成硫酸,则a为阳极,发生氧化反应,b为阴极,发生还原反应,,则电极a连接的是电源的正极,故A正确;?2e?+2HO=SO2?+4H+,?,?+,+4移向阴极,,故B错误;,阴极消耗氢离子,则氢离子向阴极移动,所以图中的离子交换膜是阳离子交换膜,故C正确;,电极反应式为2HSO-+2e-+2H+==SO2-+2HO,故D正确;故答案为:32424H++4Fe2++O=4Fe3++2HO;B。22:..。某兴趣小组做如下探究实验:(1)如上图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,若盐桥中装有饱和的KNO溶液和琼胶制成的胶冻,则NO-移向_____________装置(填写“甲或乙”)。其他条33件不变,若将CuCl溶液换为NHCl溶液,发现生成无色无味的单质气体,则石墨上电极反24应式______________________。(2)如上图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则甲装置是____________(填“原电池或电解池”),乙装置中石墨(2)为极,乙装置中与铁线相连的石墨(1)电极上发生的反应式为。(3)在图2乙装置中改为加入CuSO溶液,一段时间后,,4则另一电极生成______________mL(标况下)气体。【答案】(1)甲;2H++2e-=H;2(2)原电池;阳;Cu2++2e-=Cu(3)224【解析】试题分析:(1)装置1中铁是负极、石墨是正极,阴离子在原电池中移向负极,NO-移向3甲装置;若将CuCl溶液换为NHCl溶液,发现生成无色无味的单质气体,则石墨上电极反24应式2H++2e-=H;(2)图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,2则甲装置中两个电极不同,构成原电池;,乙装置是电解池,石墨(2)与正极相连,石墨(2)为阳极,乙装置中与铁线相连的石墨(1)是阴极,电极上发生的反应式为Cu2++2e-=Cu;(3),转移电子?2?,则另一电极生64g/mol成氧气,根据转移电子相同,,标况下的体积为224mL。考点:本题考查电解原理和原电池原理。6.(1)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________。②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl溶液中,铁棒接甲烷燃料电池负极,石墨棒2接该电池正极,。写出铁棒电极上发生的电极反应式________;则理论上消耗CH的体积在标准状况下为_____。4(2)如图所示的实验装置中,丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂:..夹;丁为直流电源,x、y为电源的两极;G为电流计;A、B、C、D四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满HSO溶液后倒立于HSO溶液的水槽中,闭合K,断开K。242421①丙电解时反应的离子方程式为______________。②继续电解一段时间后,甲池中A、B极均部分被气体包围,此时断开K,闭合K,电流21计G指针发生偏转,则B极的电极反应式为__________________,C极的电极反应为__________________。【答案】CH-8e-+10OH-=CO2-+7HOCu2++2e-===-+2HOI+H↑+2OH-432222O+4e-+4H+=2HO4OH--4e-=O↑+2HO2222【解析】(1)①总反应为甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水,二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾,所以总方程式为:CH+2O+2OH-=CO2-+3HO。正极是氧气得电子:O+423222HO+4e-=4OH-,总反应减去正极反应(将正极反应扩大2倍,以消去氧气),得到负2极反应为:CH-8e-+10OH-=CO2-+7HO。432②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl溶液中,铁棒接甲烷燃料电池负极,石墨棒2接该电池正极,则铁棒为电解的阴极,反应为:Cu2++2e-=Cu;石墨棒为电解的阳极,反应为:2Cl--2e-=Cl↑。,(),,1个甲烷生成碳酸根失去8个电子,,。(2)①丙是碘化钾溶液,电解时阴阳两极分别是水电离的氢离子和碘化钾电离的碘离子反应,所以总方程式为2I-+2HOI+H↑+2OH-222②闭合K,断开K时,是用直流电源对甲乙丙进行串联电解。A中得到氢气,B中得到氧21气(因为A中气体的体积大约是B的2倍),所以A为电解的阴极,B为电解的阳极,进而得到直流电源x为正极,y为负极。断开K,闭合K,电流计G指针发生偏转,说明形21成原电池。由题意只可能是甲中形成氢气氧气燃料电池,对乙丙进行电解。所以B电极为原电池的正极,反应为氧气在酸性条件下得电子,方程式为O+4e-+4H+=2HO。因为B为22正极,所以C为电解的阳极,注意此时c电极表面应该有刚才断开K2,闭合K1时,进行电解得到的单质银。所以此时c电极的反应为Ag-e-=Ag+。,具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图(加热、支持装置省略):..1)a的名称是________________;浓硫酸的作用是________________。(2)打开分液漏斗活塞,一段时间后再对C装置加热,这样操作的目的是_______________;反应一段时间后D中变蓝,E中溶液变浑浊,C中发生反应的化学方程式为______________。(3)反应中若观察到B装置中气泡产生过快,则应进行的操作是_____________________。(4)反应一段时间后,B中产生气泡太慢,再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显;若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn反应,反应速率明显加快,原因是____________________。(5)检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是______________________。【答案】(1)蒸馏烧瓶(1分)吸收氢气中的水蒸气(或干燥氢气)(2分)(2)排除体系内的空气,防止干挠实验,防止爆炸(2分)FeCO+HFe+CO+HO(23222分)(3)调节A中分液漏斗活塞,减慢硫酸滴加速度(2分,不全对扣1分)(4)锌与硫酸铜反应生成铜,铜与锌形成原电池(锌为负极),加快了反应速率(2分)(5)取少量FeCO加适量盐酸完全溶解,再加入少量K[)]溶液,产生蓝色沉淀,则333碳酸亚铁中含有铁元素。(溶解后加入氧化剂,检验Fe3+也可)(2分)【解析】【分析】【详解】本题的实验目的是用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉,根据装置分析可知,A为H的制取2装置,B为干燥装置,C为H还原FeCO制取纳米级铁粉。D中无色硫酸铜可用于检验水23的存在,E中澄清石灰水则用于检验CO。2(1)仪器a是圆底烧瓶;B为干燥装置,所以浓硫酸的作用是吸收氢气中的水蒸气。(2)因H是爆炸气体,所以在操作时必须先排除装置中的空气,必须打开分液漏斗活2塞,一段时间后再对C装置加热,防止装置中的空气干挠实验,造成爆炸的危险。反应一段时间后D中变蓝,说明有水生成,E中溶液变浑浊,说明有CO生成。则C中发生反应2的化学方程式为FeCO+HFe+CO+HO。3222(3)反应中若观察到B装置中气泡产生过快,则说明A处产生H的速率过快,可调节A2中分液漏斗活塞,减慢硫酸滴加速度。(4)加少量硫酸铜再滴入与Zn反应,锌与硫酸铜反应生成铜,铜与锌形成原电池(锌为负极),加快了反应速率。:..)检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是取少量FeCO加适量盐酸完全溶解,再加入3少量K[)]溶液,产生蓝色沉淀,则碳酸亚铁中含有铁元素。。338.(14分)现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6mL)和检验***气的氧化性(不应将多余的***气排入空气中)。(1)试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A接,接,B接,接。(2)铁棒接直流电源的极;碳棒上发生的电极反应为。(3)能说明***气具有氧化性的实验现象是。(4)假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略),,溶液的pH为。【答案】(1)G、F、ID、E、C(2)负2Cl——2e—=Cl↑2(3)淀粉—KI溶液变成蓝色(4)12【解析】试题分析:(1)根据装置图可知碳棒是阳极,产生***气。铁棒是阴极,产生的是氢气,可以通过排水法测量氢气的体积,由于氢气的体积约是6ml,所以选择10ml量筒。利用淀粉碘化钾检验***气的氧化性,利用氢氧化钠溶液吸收多余的***气,则正确的连接顺序是A、G、F、I;B、D、E、C。(2)铁棒是阴极,连接电源的负极,碳棒是阳极,***离子放电,反应式为2Cl——2e—=Cl↑。2(3)淀粉—KI溶液变成蓝色能说明***气具有氧化性。(4)÷=,,÷=,所以溶液的pH=12。考点:考查电解原理的应用9.(11分)已知金属活动相差越大,形成原电池时越容易放电。请根据如图装置,回答下列问题::..1)各装置名称是:A池________,B池______,C池________。(2)写出电极上发生的反应:①_____________,③___________,⑤_____________。(3)当电路上有2mol电子流过时,①极上质量变化______g,⑥极上质量变化______g。(4)反应进行一段时间后,A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。【答案】(1)原电池电解池电镀池(2)Zn-2e-==Zn2+2Cl--2e-==Cl↑Ag-e-==Ag+2(3)65216(4)C池【解析】试题分析:由于两个电极活动性的差异最大的是Zn与Ag,所以A池是原电池。Zn是负极,发生氧化反应,Ag为正极,在正极上发生还原反应。相对其它池来说是电源。B池是电解池;C池是电解池。由于Ag电极与电源的正极连接,是阳极,Cu是与电源的负极连接的,是阴极。因此该池也就是电镀池。(2)①在Zn电极上发生反应:Zn-2e-==Zn2+;在③电极上Cl-放电,电极反应式是2Cl--2e-=Cl↑;在⑤上由于Ag作阳极,所以2是单质Ag失去电子,电极反应式是Ag-e-==Ag+。(3)当电路上有2mol电子流过时,因为Zn是+2价的金属,所以有1mol的Zn发生氧化反应,所以①极上质量会减轻65g。在⑥极上会有质量变化2mol的Ag+得到电子,被还原,析出金属Ag,其质量为2mol×108g/mol=216g。(4)反应进行一段时间后,A池的电解质溶液会逐渐有HSO变为24ZnSO;B池会逐渐变为NaOH溶液;而在C池因为阳极产生Ag+离子,在阴极上是Ag+得到4电子,被还原,所以仍然是AgNO溶液,浓度基本不