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形象描述,一种原子模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动的原子模型是():..:玻尔在1913年创立的原子模型认为,电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。答案:,所有的粒子都有反粒子,这些反粒子的特点是质量、寿命、自旋与其相对应的粒子相同,但电荷、重子数、轻子数等量子数与之相反,如果制取了反氧原子,则下列说法正确的是(),,,,核外有8个带正电的电子解析:氧原子由8个质子和8个中子构成,其中质子带正电,由反物质性质可判断质子带负电,则只有D正确。答案:。他的学说中,包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代的观点看,你认为这三个论点中,不确切的是()③①③②③D.①②③解析:在人们研究电子结构的不同时期分别有不同的原子理论,这对后人了解原子的真实结构起了很好的推动作用。根据现在的研究结果,显然道尔顿当时的原子理论都是不确切的。答案:,其能量处于最低状态的是():A、C项违背了能量最低原理,B项违背了洪特规则。答案:,彼此化学性质一定相似的是()、Y原子解析:本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构为Be,两者性质不相似。B项X原子为Mg,Y原子N层上有2个电子的有多种元素,如第4周期中Ca、Fe等都符合,化学性质不一定相同。C项为同主族的元素,X、Y分别为F和Cl,化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以,过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的,故性质不一定相似。7/10:..答案:“神舟”六号载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测,月球上土壤中吸附着数百万吨的3He,每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一22年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以4He的形式存在。下列说法正确的是(),所以4He具有较强的金属性22解析:根据AX的意义可知,Z表示质子数,A表示质量数,故A、C不正确。4He的最外层电Z2子数虽然为2,但其电子层结构已饱和,所以化学性质不活泼,故D也不正确。综上所述,只有B项符合题意。答案:,这两种同位素原子大约各占一半,已知溴的核电荷数为35,溴元素的相对原子质量为80,则溴的这两种同位素的中子数分别为(),,,,45解析:由题意,溴元素两种同位素的平均中子数为80-35=45。符合题意的选项只有B。答案:+离子,质量数为A,则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是多少?解析:由题意知,氧化物RO中所含质子数为(A-N)+8,氧化物的相对分子质量为A+16,则nngRO中所含质子的物质的量为(A-N+8)mol。A?16n答案:(A-NA?、B、C、D四种元素中,A为地壳中含量最多的元素;B的单质在所有气体中密度最小;C元素的原子失去两个电子后,其电子层结构和氩原子相同;D元素的原子核外有三个能层,各能层电子数之比为1∶4∶1。(1)写出上述四种元素的名称:A__________,B__________,C__________,D__________。(2)写出C2+的电子排布式__________。(3)指出A、B、C三种元素所形成化合物中包含化学键类型____________________。(4)分别用电子式表示:A与B形成化合物BA、A与C形成化合物CA的过程。2解析:首先根据各元素存在的有关特征,推出A为氧,B为氢,C为钙,D为镁。然后再完成各小题。在解答(3)时,要先写出A、B、C三种元素所形成化合物的化学式〔Ca(OH)〕,再2判断化学键类型。解答(4)时,弄清题目要求,用电子式表示HO和CaO的形成过程,而不2是仅写出HO和CaO的电子式。2答案:(1)氧氢钙镁(2)1s22s22p63s23p6(3)离子键、共价键(4)、B、C、D中,×1023个电子被还原为中性原子,·L-1的盐酸完全反应。A元素原子核内质子数与中子数相等,B元素原子核外M能层电子数比K能层多1,C-的核外电子排布为[Ne]3s23p6,D元素原子核外L能层比K能层多2个电子,请完成:8/10:..(1)写出A、B、C、D四种元素的名称。(2)画出C-和D原子的结构示意图。(3)向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液,有什么现象发生?写出有关反应的离子方程式。解析:×1023个(即1mol)电子被还原为中性原子,可确定A离子为二价离子,故其氧化物可表示为AO。结合AO+2HCl====ACl+HO,(AO)=?40g?mol-1,所以A原子的相对原子质量为24,即A原子的质1?。再根据A=Z+N,Z=N,求得Z=12,故可确定A为镁。然后分别根据题中B、C、D粒子的结构特征,可推得B为铝,C为***,D为碳。最后完成(2)和(3)两小题。可见,本题的关键是确定A元素。确定A时,需用到阿伏加德罗常数、摩尔质量及化学方程式的计算,最后结合A原子结构特点来确定A元素。本题的综合性较强。答案:(1).***(2)(3)先有白色沉淀产生,到沉淀达到最大量后,沉淀又逐渐溶解,最后形成无色溶液。有关反应的离子方程式如下:Al3++3OH-====Al(OH)↓Al(OH)+OH-====AlO-+2HO。,Si,Fe电子轨道图,并指出这些原子各有几个未成对电子?解析:本题考查的是正确书写核外电子的排布。要求明白电子在各轨道上排布的顺序。至于未成对电子数及其所在的轨道,通过观察核外电子排布便一目了然了。答案:、B、C、D、E五种元素为1~18号元素。已知:它们的原子序数依次增大,A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1;D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表:甲乙丙丁化合物中各元素A和C1∶1B和A1∶2D和E1∶3B和E1∶4原子个数比(1)写出元素符号:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。(2)向甲的水溶液中加入MnO,氧化产物是____________________。2(3)已知有机物乙的分子为平面结构,键角都为120°,实验室制取乙的化学方程式为____________________。(4)丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO溶液反应会产生大量的气体和难溶物,有关离子方3程式是____________________。(5)写出E原子的电子排布式____________________。解析:A、B、C、D、E都为1~18号元素,B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,则9/10:..B,B为6号元素C;A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和,且A、B形成的化合物乙为有机物,则A为H;D和E的原子序数之和为30,它们形成化合物丙的化学式为DE,只有AlCl符合题意,则D为Al,E为Cl;C元素原子33的电子层数及最外层电子数都比E的少1,则C为O。确定五种元素后其他几问可顺利解答。答案:(1)HCOAlCl(2)O2(3)CHOHCHO25242(4)Al3++3HCO-====Al(OH)↓+3CO↑332(5)1s22s22p63s23p510/10