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__________。②滴定:,加少量酸酸化,·L-1KMnO4标准溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。在滴定过程中发现,刚滴下少量KMnO标准溶液时,溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶4摇动一段时间后,紫红色才慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪去,可能的原因是________________________________________________________________________;判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。③计算:重复上述操作2次,记录实验数据如下表。则消耗KMnO标准溶液的平均体积为4________mL,此样品的纯度为________。④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是________。,,滴定前仰视,滴定后俯视答案(1)<2MnO-+5HCO+6H+===10CO↑+2Mn2++8HO422422:..(2)①电子天平、250mL容量瓶②酸式反应生成的Mn2+对反应有催化作用滴入最后一滴溶液,溶液由无色变成浅紫色,且半分钟内不褪色③%④AC解析(1)其他条件相同,温度高时,反应速率快,则溶液褪色所需的时间短。酸性KMnO4溶液能将草酸氧化为CO,MnO-被还原为Mn2+。(2)①,24配制250mL的溶液需要250mL容量瓶。②酸性高锰酸钾溶液有强氧化性,应置于酸式滴定管中。反应一段时间后反应速率加快,可能是反应生成的Mn2+对反应有催化作用。③第三次实验数据的误差太大,应舍去。。,n(HCO)=n(MnO-)=×·L-1××10-3L=,,×90g·mol-=,此样品的纯度为×100%=%。④未用KMnO标准溶液润洗滴定管,,耗用标准溶液体积偏大,结果偏高。滴定前锥形瓶内有少量水,对实验结果无影响。滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,气泡体积计入了标准溶液的体积,使标准溶液体积偏大,结果偏高。,滴定后俯视,使标准溶液体积偏小,结果偏低。