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原子结构示意图为_____________;(2)用电子式表示出XCl的形成过程______________________________;2(3)写出元素X的氢化物的电子式________________________________;将其氢化物放入水中,立刻剧烈反应,向反应后的水溶液中滴加酚酞试剂,溶液变红色,写出该反应的化学方程式________________________________。、SO、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。22催化剂Ⅰ.利用反应:6NO+8NH7N+12HO处理2322?Ⅱ.一定条件下NO与SO可发生反应:NO(g)+SO(g)SO(g)+NO(g)-Q(Q>0)22223Ⅲ.CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H(g)CHOH(g)23(1)硫离子的电子结构示意图为_____,氨气分子的电子式为______,氨气分子属于______分子(填“极性”或者“非极性”)。(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________,能证明其递变规律的事实是_______。(3)对于Ⅰ中的反应,120℃时,该反应在一容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,,则0~10min时,平均速率v(NO)=______________。2(4)对于Ⅱ中的反应,将NO与SO以体积比1:2置于密闭容器中反应,下列能说明反应22达到平衡状态的是______。,它具有多种价态,单质铬熔点为1857℃。(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO)]为原料冶炼铬的流程如图所示:22①Fe(CrO)中各元素化合价均为整数,则铬为__价。22②高温氧化时反应的化学方程式为________。③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成,其内容分别是___、铝热反应。(2)Cr(OH)是两性氢氧化物,请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学3式______、______。(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用,必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrFeO):先向含CrO2-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁,待充分反xyz4应后再通入适量空气(氧化部分Fe2+)并加入NaOH,就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。①写出CrO2-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式:_______。4:..②若处理含1molCrO2-(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO,则当铁铬44氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时,铁铬氧体的化学式为_______。26.Ⅰ.高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)Cl],该物质广泛应n6﹣nm用于日常生活用水和工业废水的处理。该物质可溶于盐酸产生相应的金属阳离子。为检测PAFC中铝和铁元素的含量,采用如图所示流程进行:回答下列问题:⑴PAFC中铁元素的化合价为_____,如何检验该元素的存在___________________⑵步骤I中的试剂A是_______________(从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择)步骤Ⅲ中的试剂B是_____________,离子方程式是__________⑶步骤Ⅱ的操作是______________________Ⅱ.⑴甲同学用氢氧化钠溶液和氯化亚铁溶液制备氢氧化亚铁沉淀,该同学将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液中,观察到的现象是____________,反应过程中发生反应的化学方程式是_________。乙同学通过如下改进制备氢氧化亚铁:实验提供的试剂:铁屑、3mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。请回答下列问题:⑵①分液漏斗中盛装的试剂是______________溶液(从“HSO”和“NaOH”中选择)。24②实验开始时应将止水夹E___________(从“打开”和“关闭”中选择)。(NaTe)可用作有机合成试剂及缩合反应中的催化剂。以碲铅矿(主要成分为2PbTe)和粗盐(含CaCl、MgCl及一些硫酸盐、泥沙)为原料制备碲化钠的工艺流程如22下。(1)NaTeO中Te的化合价为________。24(2)铅的质子数为82,则铅在元素周期表中的位置是________。:..”时,用到的仪器有、________、酒精灯、铁架台。(4)“焙烧”后,碲主要以TeO的形式存在,写出“焙烧”时反应的化学方程式________________。(5)根据“氧化”和“还原”两步反应,NaSO、HO、NaTeO的氧化性由弱到强的顺序242224为________,“还原”步骤中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。(6)若制得870gNaTe,理论上“电解”产生Cl的体积为________(标准状况下)。,回答下列问题。(1)请写出NaO的电子式_________,_________(填“是”或“不是”)碱性氧化物。22(2)工业上,粗盐需精制,为除去Ca2+需要加入的试剂为_________。食盐中含有KIO,3可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测,若变蓝,则说明含有KIO,写出相应反应的离3子方程式_________。等物质的量Cl、HO、ClO(还原产物为Cl)消毒效率最高的是2222________。“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓HCl)不能混用,原因是_________。BOH??+(3)已知硼酸是一元弱酸,存在电离方程式HBO+HO+H,其与过量3324NaOH反应得到的盐的化学式为_________。(4)含重金属离子Cu2+的废水中,可加入NaS溶液除去,写出Cu2+发生反应的离子方程式2________。某温度条件下,CuSO·,%,则x=______。42