文档介绍：第12课时常见的酸和碱
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第12课时┃常见的酸和碱
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|皖考要求|
,认识酸、碱的腐蚀性。
、碱溶液。
。
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考点1 酸碱指示剂
酸碱指示剂
酸性
碱性
紫色石蕊溶液
______色
______色
无色酚酞溶液
______色
______色
【注意】指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时,变色的是指示剂,而不是酸性溶液或碱性溶液。
红
蓝
无
红
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考点2 浓盐酸、浓硫酸的性质
,在空气中能形成________,有腐蚀性。
,具有________性、________性、腐蚀性。
【注意】①稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌。即:“酸入水、沿器壁、要搅拌。”如果将水倒入浓硫酸中,稀释时放出大量的热会使液体向四周飞溅,发生危险。
②由于浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作干燥剂。
白雾
吸水
脱水
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③敞口放置的浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸因挥发性而使其质量减少;浓硫酸因吸水性,而使其质量增加,所以它们都要密封保存。
④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
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考点3 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
由于盐酸、硫酸在水溶液中都能解离出______,所以化学性质相似。
化学性质
稀盐酸(HCl)
稀硫酸(H2SO4)
①与酸碱指示剂作用
紫色石蕊溶液变______
无色酚酞溶液________
紫色石蕊溶液变______
无色酚酞溶液______
②与活泼金属反应生成氢气
Zn+____HCl===
______________
Fe+____HCl===
______________
Zn+H2SO4===
________________
Fe+H2SO4===
_______________
红
不变色
红
不变色
略
略
略
略
略
略
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③与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3+______HCl===
___________
Fe2O3+____H2SO4===
___________
④与碱反应生成盐和水
NaOH+HCl===
_________________
____NaOH+H2SO4===
__________
⑤跟某些盐的反应
CaCO3+____HCl===
_____________HCl+AgNO3===_______________
H2SO4+Na2CO3===
_______________________H2SO4+BaCl2===
_______________________
用途
化工产品、除锈;胃液中含有盐酸,可帮助消化
化工原料、生产化肥、农药、***、除锈、精炼石油
(续表)
略
略
略
略
略
略
略
略
略
略
略
略
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考点4 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠:白色固体,________溶于水并放出大量热量。易吸收水分而________,有强的腐蚀性。
氢氧化钙:白色粉末状固体,______溶于水,有腐蚀性。
极易
潮解
微
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【注意】①氢氧化钠固体不仅吸水潮解,而且还能与空气中的二氧化碳反应,使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质。所以氢氧化钠必须密封保存,氢氧化钙也同样要密封保存。
②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得,此反应能放出大量的热。反应的化学方程式是CaO+H2O===________________。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。
Ca(OH)2
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④氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的俗称及相互转化:
氧化钙(CaO)俗称:生石灰。
氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称:熟石灰、消石灰。
图12-1