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灰绿色的原因为_____。(5)该小组同学依据实验5的实验现象,间接证明了乙同学猜测的正确性,则实验5的实验现象可能为____。Ⅲ.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时,若得到的沉淀单一,则沉淀结构均匀,也紧密;若有杂质固体存在时,得到的沉淀便不够紧密,与溶液的接触面积会更大。(6)当溶液中存在Fe3+或溶解较多O时,白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为______。2(7)该小组同学根据上述实验得出结论:制备Fe(OH)时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有________、2____。:..28、(14分),其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。2(1)氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____种能量不同的电子。(2)元素的非金属性S比O______(填“强”或“弱”),从原子结构的角度解释原因:__________。+MnO→MnSO可以制备高纯MnSO,实验装置如下图:2244(3)请标出反应SO2+MnO2→MnSO4的电子转移方向和数目____________(4)在通入干燥空气的条件下,一段时间后,测得反应后溶液中的n(SO2-)明显大于n(Mn2+),请说明原因:4___________________。用化学方程式表示石灰乳的作用:___________________。-(铬元素化合价为+6)的废水,最后转化为铬沉淀(铬元素化合价为+3)除去。一种处227理流程如下:(5)NaHSO与CrO2-反应时,物质的量之比为__________。32729、(10分)某反应中反应物与生成物FeCl、FeCl、CuCl、Cu;232(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示请回答下列问题:①图中X溶液是__;②Cu电极上发生的电极反应式为__;③原电池工作时,盐桥中的__填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。(2)将上述反应设计成电解池如图乙所示乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,:..请回答下列问题:①M是电源的__极;②图丙中的②线是__的变化;③。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】根据实验装置和反应方程式可知,a中用盐酸和NaClO反应制取ClO,由于制取的ClO中混有***气和挥发出的***化322氢气体,可用b装置吸收***气和***化氢,再用c中的蒸馏水吸收ClO,获得纯净ClO溶液,d中的氢氧化钠用于吸收22尾气,防止污染环境,据此分析解答。【详解】,可将a中产生的ClO和Cl吹出并进入后续装置,继续实验,222二氧化硫具有还原性,可将ClO、NaClO等物质还原,故A错误;***气和***化氢杂质气体,用饱和食盐水可吸收***化氢,但不能吸收***气,22故B错误;,故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却,有利于吸收ClO2,故C正确;,产物至少两种,故D错误;23答案选C。【点睛】实验室制取某种气体,需要气体的发生装置,除杂装置,收集装置,尾气处理装置,此实验中可能产生的杂质气体是***气和***化氢气体,用饱和食盐水可以吸收***化氢,无法吸收***气,从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系,要利用好题目所给的信息,ClO是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应,根据它的性质选择冰水来收集。22、D【解析】:..晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合,这说明该晶体属于原子晶体。由于碳34原子半径大于氮原子半径,则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固,A正确;,每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构,B正确;,氮最外层有5个电子,则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,C正确;-C键,晶体中C、N之间以极性共价键结合,原子间以极性键形成空34间网状结构,D错误;答案选D。3、D【解析】:HCOOCHCH,故错误;+的结构示意图:,故错误;***酸钠的电子式:,故错误;,质量数为31,符号为:31P,故正确。15故选D。【点睛】掌握电子式的书写方法,离子化合物的电子式中含有电荷和括号,每个原子符号周围一般满足8电子结构。分清原子之间的共用电子对的数值和写法。4、C【解析】+2价,CO中碳的化合价也是+2价,CO既不是氧化产物也不是还原产物,A错误;,属于离子化合物,B错误;,C的化合价升高,HCN既是氧化剂又是还原剂,C正确;,没有说明温度和压强,无法计算二氧化碳的体积,D错误;32答案选C。5、D【解析】+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合价没有发生变化,反应不是氧化还原反应,A不符合题意;:..+HO(g)CO+H中C、H两种元素的化合价都发生了变化,反应属于氧化还原反应,其中C是还原剂,HO222是氧化剂,氧化剂和还原剂不是同一种物质,B不符合题意;+6NO7N+12HO中只有N元素的化合价发生了变化,反应属于氧化还原反应,其中NH是还原剂,32223NO是氧化剂,氧化剂和还原剂不是同一种物质,C不符合题意;+2HO=4NaOH+O↑中有O元素化合价的变化,反应属于氧化还原反应,其中NaO既是还原剂也是222222氧化剂,氧化剂和还原剂是同一种物质,D符合题意;故合理选项是D。6、C【解析】(OH),所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸馏,A正确;2B.***气在饱和食盐水中的溶解度很小,HCl极易溶于水,可以通过饱和食盐水除去***化氢,再通过浓硫酸干燥除去Cl2中的HCl,B正确;,C错误;、水和CO,通过灼烧可除去NaCO固体中的NaHCO固体,D正确;32233答案选C。7、C【解析】,非金属性O大于S,故气态氢化物的稳定性HO>HS,故A错误;,N是第二周期,第VA族,氮的最高正价为+5价,故B错误;,同周期从左到右,金属性减弱,故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,NaOH>Mg(OH),2故C正确;,同周期元素原子半径逐渐减小,Al>Cl,故D错误;答案选C。8、C【解析】,0~2min内***×10-3mol,而4~6min内***气变化量为(-)×10-3mol=×10-3mol,则0~2min的反应速率大于4~6min的反应速率,A项错误;,用单位时间内浓度变化量无法表示***气反应速率,B项错误;,增大压强平衡正向移动,可以提高HCl转化率,C项正确;,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,则平衡常数K(200℃)>K(400℃),D项错误;:..答案选C。9、B【解析】分析:本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。A中考察1mol金刚石中含有2N个C-C键,1molSiO含有4N个A2ASi-O键;B中考察甲苯中的***被氧化为羧基,根据化合价法则,判断出碳元素的化合价变化情况,然后计算反应电子转移的数目;C中考察碳酸根离子的水解规律;D中考察只有气体在标况下,才能用气体摩尔体积进行计算。详解:1mol金刚石中含有2N个C-C键,1molSiO含有4N个Si-O键,A错误;由甲苯变为苯甲酸,碳元素化合价变A2A化7×(-2/7+8/7)=6;()被氧化为苯甲酸,,B正确;NaCO溶液中会A23有少量CO2-发生水解,因此在含CO2-总数为N的NaCO溶液中,溶质的总量大于1mol,所以Na+总数大于2N,C错误;33A23A标准状况下,庚烷为液态,无法用气体摩尔体积进行计算,D错误;正确选项B。10、A【解析】c(HSO-)c(H+)(HSO)=c(HSO-),由K?3,则有K?c(H+),则pH=-lgc(H+)=-lgK,A正确;233a1c(HSO),从X点到Y点,SO2-的浓度减少,而HSO-的浓度在增加,则加入盐酸发生的主要反应为SO-+H+333=HSO,B错误;(HCl)=672mL时,n(HCl)=÷·mol-1=。溶液中的NaOH和NaSO的物质的量均为231L×·L-1=,,NaOH完全反应,NaSO转化为HSO。HSO为弱酸,可经第一二步232323电离产生HSO-和SO2-,其关系是c(HSO-)>c(SO2-)>0,C错误;,NO会与水反应,3NO+HO=2HNO+NO,生成的HNO有强氧化性,可以氧化NaSO,22223323溶液中将没有SO2-、HSO-、HSO等粒子,Y点位置会消失,D错误。3323答案选A。11、D【解析】(g)+O(g)2SO(g),任何时刻都存在v(SO)∶v(O)=2∶1,故A正确;,v(SO)==·L-1·s-1,故B正确;,此时c(SO)=·L-1,则生成的三氧化硫为1mol,反应的二氧化硫也是1mol,则SO的平衡转32化率为×100%=25%,故C正确;,气体的压强之比等于物质的量之比,平衡时容器内二氧化硫为3mol,,三氧化硫为1mol,平衡时压强是反应前的倍,故D错误;:..故选D。12、A【解析】A、结合流程分析,需将四价锰还原为二价,因植物粉为有机物,具有还原性,选项A正确;B、根据KSP可知,pH为不能