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】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..控江中学2024届高一第二学期化学学科期中考试试卷试卷满分100分,考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16Cu-64一、选择题(只有1个正确答案,每小题2分,共40分)***,能鉴别浓HSO和稀HSO,+,下列试纸和试剂一定用不到的是4①蒸馏水②稀硫酸③蓝色石蕊试纸④红色石蕊试纸⑤NaOH溶液A.①③B.②④C.②③D.④⑤.***,若加入一种试剂,则铜粉可以溶解,×1011Pa压力,成功制造出了“金属氢”,这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。,:..,硫粉很快熔化为液体,继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸气体中,铜丝发光发热且装而有黑色物质生成。。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是()选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH极易溶于水3B浓硫酸附近无白烟NH与浓硫酸不发生反应3C***化铝溶液变浑浊NH与AlCl溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)↓333D浓盐酸附近有白烟NH与挥发出的HCl反应:NH+HCl=():HCl>:HI>:HI>:HI>***元素的非金属性比硫元素强的是():HCl>+HS→2HCl+:HCl>+2Fe????2FeCl、S+Fe????()、Cl、HBr、CO中的一种或几种。将X通入***银溶液,产生不溶于稀***的淡黄色沉322淀,若将X通入澄清石灰水,没有明显变化。则关于X成分的说法中,:..(In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟49Rb)同周期。下列说法不正确的是与铷(Ⅲ(OH)?:In?,八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示,下列分析正确的是()、e的简单离子半径大小:d?:e?:d?gxyD.、、、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的物质的量之比是()::::***反应,(标准状况),其2中NO的体积为(标准状况),不断通入过量Cl,溶液由无色变蓝色后又变无色。继续向所得无色2溶液中继续通入SO溶液由无色变蓝色后又变无色。,说明元素非金属性强弱关系为:Cl>,溶液中发生的反应为:I+5Cl+6HO=2HIO+-还原为I,溶液中c(H+),、(本题共17分):..,原子间通过化学键构成了各种各样的物质。请根据下列物质,完成填空。.***(1)熔化时不需要破坏化学键的是_______,由原子直接构成的晶体是_______,晶体中既有离子键,又有共价键的是_______(用字母序号填空)。(2)E、F两种晶体的熔点:E_______F(填“>”或“<”),请说明理由_______。(3)***化钠的电子式为_______,用电子式表示碘分子的形成过程_______。(4)CO分子的结构式为_______,22g干冰中含有_______molC=O键。2(5)科学家在高压下成功将CO转化为具有类似SiO结构的共价晶体。在该转化过程中_______(填“有”或“无”)化22学键的变化,CO分子晶体和CO共价晶体物理性质_______(填“相同”或“不同”),CO共价晶体中每个碳原子以共222价单键与相邻_______个氧原子成键。三、(本题共13分),自然界中氮的循环过程如下图所示,请分析此图并回答有关问题。(1)大气中的氮以_______(填化学式)形式存在。图中共表示了_______种固氮的途径。(2)含氮量是衡量氮肥肥效的指标之一。现有三种氮肥:CO(NH)(尿素)、NHNO和(NH)SO,其中肥效最高2243424的是_______(填化学式)。(3)农谚说:“雷雨发庄稼”。原因是雷电时实现了氮的固定,为植物提供_______态氮肥。若某地某次雷电时产生了200mol的NO,假设其全部转化为氮肥,则此次雷电相当于给土壤施加了_______千克尿素。(4)氨的含氮量比尿素更高,但氨却很少直接施加在土壤中作为肥料,试分析可能的原因是_______。(写出一条即可)25.“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示::..(1)NH、HO分子中N-H键、O-H键极性更强的是_______。32(2)已知LiN熔点为845℃,NH熔点-℃,用晶体结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因33_______。(3)写出上图所示过程的总反应方程式:_______。四、(本题共15分),制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。,结构如下图所示。60(1)继C后,科学家合成了Si、N,三者结构相似。下列说法正确的是_______(填序号)、SiN都属于共价晶体6060、、SiN分子内共用电子对数目相同6060、-N键能小于N≡N,-C键长小于Si-Si键,(CS)进行研究,从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(结构如168下图所示),每个平面小上下最多可吸附10个H分子。2(2)CS与H间以_______(填微粒间作用力类型)结合。1682(3)CS中C-S键的共用电子对偏向于S,举出一个事实,说明硫的非金属性比碳强(用化学方程式表示):_______。,已知其由Li+-释放氢气的原理为2LiBH→2LiH+2B+3H↑。4和BH构成,LiBH4424(4)锂位于元素周期表的_______。(5)由元素周期律能得到_______。(填序号)。:LiOH<:Li<Na:..:LiOH<:Li<Na(6)LiBH中不存在的作用力有_______(填序号)。(7)氢化锂(LiH)是离子化合物,写出其电子式_______,LiH中负离子半径大于正离子半径,其原因是_______。(8)(标况下),则转移的电子数为_______个。2五、(本题共15分)(LiN)是一种优良的贮氢材料,遇水强烈水解,在空气中加热能剧烈燃烧,下图装置中A、B、C、D用3于制取干燥、纯净的N,装置E用于制取LiN。23已知:·cm-3,熔点180℃,沸点1340°C;锂与氨反应生成LiNH和H,约500℃左右Li与N222反应生成LiN。3回答下列问题:(1)连接好装置开始实验前必须进行的操作是_______。(2)实验完成后,A、C、E装置中酒精灯撤去的顺序依次是_____,装置F的作用是____。(3)装置D(未画出)所装药品是_______,作用是干燥N和_______。2(4)装置A中反应的化学方程式为_______。(5)装置C中反应的化学方程式为_______。(6),将E中铁舟连同所装固体在实验前后进行称重,所得数据如下表所示,则LiN3的产率约为_______%。(保留三位有效数字):..控江中学2024届高一第二学期化学学科期中考试试卷试卷满分100分,考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16Cu-64一、选择题(只有1个正确答案,每小题2分,共40分)【1题答案】【答案】D【解析】【详解】,则合金具有导热性、导电和延展性等金属特性,A错误;,合金可能含非金属元素,如生铁和钢就是铁和碳的合金,B错误;,故生铁比纯铁熔点低,C错误;,故钢比纯铁硬,D正确;故答案为:D。***【2题答案】【答案】A【解析】【详解】NH在工农业生产中用途是可以利用氨气制备铵盐做氮肥,也可以催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮和氧3气反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成***,氨气易液化可以做制冷剂,故合理选项是A。,能鉴别浓HSO和稀HSO,【3题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】,并产生气泡,铝片在浓硫酸中由于钝化不能溶解,体现了浓硫酸的强氧化性,故可以鉴别,故A正确;,体现了浓硫酸的脱水性,稀硫酸滴到纸上无明显变化,可以鉴别,但与浓硫:..酸的强氧化性无关,故B错误;,铜片与浓硫酸、稀硫酸均不反应,不能鉴别,故C错误;,焦炭与浓硫酸、稀硫酸均不反应,不能鉴别,故D错误。故选A。【4题答案】【答案】A【解析】【详解】,没有明显现象,故A符合题意;,溶液会变浑浊,有明显现象,故B不符合题意;,紫色溶液变浅,故C不符合题意;,有黑色沉淀出现,故D不符合题意;4正确答案是A。+,下列试纸和试剂一定用不到的是4①蒸馏水②稀硫酸③蓝色石蕊试纸④红色石蕊试纸⑤NaOH溶液A.①③B.②④C.②③D.④⑤【5题答案】【答案】C【解析】NH+的检验方法是在含有NH+的溶液中加入强碱(OH?)溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,若产【详解】44NH+,所以一定不会用到的是③蓝色石蕊试纸和②稀硫酸,生使红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明原溶液中含有4故答案为:C。.***【6题答案】【答案】A【解析】【详解】A.***气溶于水后,部分Cl与HO反应生成HCl和HClO,破坏Cl-Cl、H-O共价键,A符合题意;,分子未变,化学键未变,只改变分子间的距离,B不合题意;,不发生反应,只形成分子间的氢键,C不合题意;,完全电离为Na+和OH-,只破坏离子键,D不合题意;:..故选A。,若加入一种试剂,则铜粉可以溶解,【7题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】、***化钠均不反应,不能溶解,故A不选;,铜不能溶解,故B不选;***根离子发生氧化还原反应,铜粉溶解,故C选;、稀盐酸均不反应,不能溶解,故D不选;故选C。×1011Pa压力,成功制造出了“金属氢”,这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。【8题答案】【答案】C【解析】【详解】,金属氢中含有氢离子和自由电子,类似于金属晶体,则可能具有很好的导电性,A正确;,故互为同素异形体,B正确;,是原子构成的单质,与氢气分子不同的单质,则摩尔质量不相同,C错误;,单质结构发生变化,有旧化学键的断裂和新的化学键的形成,则属于化学变化,D正确;故答案为:C。,:..【9题答案】【答案】D【解析】【详解】+HSO=NaSO+HO+SO↑,A装置可以用于实验制备少量的SO,A不合题意;,反应原理为:3SO+2S2-=2SO2-+3S↓,该反应体现了SO的氧化性,22232B不合题意;,反应原理为:Br+SO+2HO=2HBr+HSO,该过程体现了SO的还原性,2222242C不合题意;,反应原理为:SO+2NaOH=NaSO+HO,22232该实验验证SO酸性氧化物的通性,而不是漂白性,D符合题意;2故答案为:D。,硫粉很快熔化为液体,继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸气体中,铜丝发光发热且装而有黑色物质生成。【10题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】,硫粉很快熔化为液体,说明硫的熔沸点较低,A正确;,因此硫晶体属于分子晶体,B正确;,铜丝发光发热且装而有黑色物质生成,说明发生了化学反应,则铜丝能在硫蒸气中燃烧,C正确;,因为CuS也是黑色的,D错误;2答案选D。。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是():..选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH极易溶于水3B浓硫酸附近无白烟NH与浓硫酸不发生反应3C***化铝溶液变浑浊NH与AlCl溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)↓333D浓盐酸附近有白烟NH与挥发出的HCl反应:NH+HCl=【11题答案】【答案】D【解析】【详解】?HO,电离生成OH-离子,溶液呈碱性,32NH?HO是一种可溶性碱,故A错误;,与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵,故B错误;***化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝,但一水合氨是弱电解质,不可拆分,故C错误;,氨水易挥发,实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,会产生氨气,与浓盐酸反应生成***化铵,反应现象是有白烟生成,故D正确。答案为D。():HCl>:HI>:HI>:HI>HCl【12题答案】【答案】A【解析】【详解】>Cl>Br>I,影响其气态氢化物的稳定性的因素是共价键的键能,共价键的键能越大其氢化物越稳定,与共价键的键能大小有关,A正确;,与单位体积内含有的分子的数目及分子的质量有关,B错误;、HCl都是由分子构成的物质,物质的分子间作用力越大,物质的沸点就越高,可见物质的沸点与化学键无关,:..C错误;>Cl>Br>I,元素的非金属性越强,其得电子能力越强,故其气态氢化合物的还原性就越弱,所以气态氢化物还原性由强到弱为HI>HBr>HCl>HF,不能用共价键键能大小解释,D错误;故合理选项是A。***元素的非金属性比硫元素强的是():HCl>+HS→2HCl+:HCl>+2Fe????2FeCl、S+Fe????FeS223【13题答案】【答案】A【解析】【分析】比较非金属性可通过以下角度:①氢化物的稳定性,②与氢气反应的难易程度,③最高价氧化物对应的水化物的酸性,④单质之间的置换反应,⑤对应阴离子的还原性强弱,⑥与变价金属反应的化合价高低等.【详解】A、元素的非金属性与溶解性无关,故A错误;B、***气能与硫化氢反应生成硫,说明***的非金属性比硫强,故B正确;C、元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C正确;D、3Cl+2Fe?2FeCl、S+Fe?FeS与变价金属反应***化铁中铁的化合价高,说明***的非金属性比硫强,故D正确;2?3?故选A。【点睛】本题考查非金属性的比较,解题关键:注意把握比较非金属性强弱的角度。()【14题答案】【答案】C【解析】【详解】A、共价化合物可以形成原子晶体如SiO,硬度很大,故A错误。B、共价化合物也可形成分子晶体,如HCl2常温下为气态,故B错误。C、共价化合物是由不同元素的原子构成,故C正确。D、共价化合物溶于水也可产生阴阳离子,如HCl溶于水产生H+和Cl-,故D错误。本题的正确选项为C。、Cl、HBr、CO中的一种或几种。将X通入***银溶液,产生不溶于稀***的淡黄色沉322淀,若将X通入澄清石灰水,没有明显变化。则关于X成分的说法中,【15题答案】:..【答案】D【解析】【分析】【详解】将X通入***银溶液,产生不溶于稀***的淡黄色沉淀,淡黄色沉淀是AgBr,可知X中一定含有HBr;NH、Cl都能与HBr反应,所以X中一定不含NH、Cl;由于X中含有HBr,通入澄清石灰水没有明显变化,不3232能证明是否含有CO,故选D。(In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟49Rb)同周期。下列说法不正确的是与铷(ⅢA族元素In(OH)?:In?【16题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】,原子核外有5个电子层,数目分别为2、8、18、18、3,故铟位于第五周期第ⅢA族,A正确;,金属性Rb>In,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故碱性In(OH)<RbOH,B错误;,则原子半径:In>Al,C正确;-49=66,电子数为49,则In的中子数与电子数的差值为66-49=17,D正确;49故选B。,八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示,下列分析正确的是():..、e的简单离子半径大小:d?:e?:d?gxyD.、、z和d四种元素能形成离子化合物【17题答案】【答案】D【解析】【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素,结合元素周期律分析解答。【详解】、e为Na,两种离子具有相同电子层排布,原子序数大的离子半径小,则简单离子半径大小:d>e,故A错误;、f为Al,同周期元素,从左向右,金属性减弱,则元素的金属性:e>f,故B错误;、g为S,同主族元素,从上到下,非金属性减弱,则元素的非金属性:d>g,故C错误;、y、z和d四种元素可以形成碳酸铵、碳酸氢铵,均为离子化合物,故D正确;故选D。、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的物质的量之比是()::::3【18题答案】【答案】B【解析】【分析】令Fe的物质的量为1mol,根据方程式计算出生成氢气的物质的量,再根据相同条件下体积之比等于物质的量之比确定两反应中生成氢气体积之比。【详解】令Fe的物质的量为1mol,则:Fe+2HCl=FeCl+H↑221mol1mol3Fe+4HO(g)FeO+4H234241molmol,34相同条件下体积之比等于物质的量之比,则两反应中生成氢气体积之比为1mol:mol=3:4。3答案选B。【点睛】本题考查根据方程式的计算,比较基础,清楚铁与水蒸气的反应是关键,注意基础知识的理解掌握。***反应,(标准状况),其2:..中NO的体积为(标准状况)【19题答案】【答案】D【解析】16g【详解】16gCu的物质的量为:=,根据反应方程式Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)+2NO↑+2HO、64g?mol-+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO,:=,设其中NO为xmol,?mol-1则NO为(-x)mol,根据氧化还原反应中电子得失总数相等可知,x+3(-x)=×2,解得x=,则NO在标准状况下的体积为:×=7L,故答案为:D。,不断通入过量Cl,溶液由无色变蓝色后又变无色。继续向所得无色2溶液中继续通入SO溶液由无色变蓝色后又变无色。,说明元素非金属性强弱关系为:Cl>,溶液中发生的反应为:I+5Cl+6HO=2HIO+10HCl22223将IO-还原为I,溶液中c(H+),【20题答案】【答案】D【解析】【详解】,说明有碘单质生成,即发生了反应:2I-+Cl=I+2Cl-,则有Cl的氧化性强于2222I,即可说明元素非金属性强弱关系为:Cl>I,A正确;,溶液又变为无色,说明Cl将I氧化成了更高价态的碘酸根离子,则溶液中发生的反应为:222I+5Cl+6HO=2HIO+10HCl,B正确;,说明SO将碘酸根离子还原成I,该反应离子方程式为:2225SO+2IO-+4HO=I+5SO2-+8H+将IO-还原为I,溶液中c(H+)增大,C正确;222,,说明SO又将I还原为I-,反应原理为:SO+2HO+I=2HI+HSO,根据碘原子守恒22222224,,-IO-被可知,,,但由于前面通入的Cl过量,也能将SO氧化,,D错误;A故答案为:D。二、(本题共17分):..,原子间通过化学键构成了各种各样的物质。请根据下列物质,完成填空。.***(1)熔化时不需要破坏化学键的是_______,由原子直接构成的晶体是_______,晶体中既有离子键,又有共价键的是_______(用字母序号填空)。(2)E、F两种晶体的熔点:E_______F(填“>”或“<”),请说明理由_______。(3)***化钠的电子式为_______,用电子式表示碘分子的形成过程_______。(4)CO分子的结构式为_______,22g干冰中含有_______molC=O键。2(5)科学家在高压下成功将CO转化为具有类似SiO结构的共价晶体。在该转化过程中_______(填“有”或“无”)化22学键的变化,CO分子晶体和CO共价晶体物理性质_______(填“相同”或“不同”),CO共价晶体中每个碳原子以共222价单键与相邻_______个氧原子成键。【21题答案】【答案】(1)①.ACH②.BD③.GI(2)①.<②.二者均为离子晶体,离子所带电荷数相同,Br-半径大于Cl-半径,NaBr的晶格能小于NaCl的,则NaBr的熔点小于NaCl的(3)①.②.(4)①.O=C=O②.1(5)①.有②.不同③.4【解析】【小问1详解】干冰、冰、固体碘均为分子晶体,熔化时不需要破坏化学键仅需克服分子间作用力,则熔化时不需要破坏化学键的是ACH,二氧化硅、金刚石是由原子直接构成的原子晶体,则由原子直接构成的晶体是BD,氢氧化钠中既有Na+和OH-之间的离子键,又有OH-中的O-H共价键,硫酸铵中既有铵根和硫酸根之间的离子键,又有铵根内部N-H、硫酸根内部S-O之间的共价键,故晶体中既有离子键,又有共价键的是GI,故答案为:ACH;BD;GI;【小问2详解