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Ag+═AgCl↓,B正确;,反应的离子方程式为:Ba2++2OH﹣+2H++SO2﹣═BaSO↓+2HO,442C错误;,与盐酸反应产生***化钙、水和CO,反应的离子方程式为:CaCO+2H+=Ca2++CO↑+HO,2322D错误;故合理选项是B。8、B【解题分析】在进行蒸馏操作时,若加热后发现未加沸石,不能立即补加,否则会引起暴沸,应采取的正确方法是停止加热,侍烧瓶冷却后,再补加沸石,故选B。9、C【解题分析】,,质量不是18g,故A错误;,粒子指代不明确,盐酸溶质粒子为氢离子和***离子,,无法计算,故B错误;,钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,钠的化合价由0价升高为+1价,使用转移电子数为1mol×Nmol-1=N,故C正确;***气的物质的量无法确定,故D错误;:..故答案为C。10、D【解题分析】在烧瓶中充满干燥气体,而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体,若形成喷泉,则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应,以此来解答。【题目详解】,则可形成喷泉,A不符合题意;,产生压强差,形成喷泉,B不符合题意;,可形成喷泉,C不符合题意;,则不能形成喷泉,D符合题意;故合理选项是D。【题目点拨】本题考查实验装置综合的知识,把握喷泉实验的原理为解答的关键,侧重物质性质及实验能力的考查,注意气体极易溶于液体或气体极易与液体反应可形成喷泉,本题为高频考点,题目难度不大。11、A【解题分析】、芒硝都是盐,具有固定组成,都属于纯净物,故A正确;,是非电解质,故B错误;,溶液显碱性,碳酸钠是盐,故C错误;、HSiO是二元弱酸,故D错误;2423选A。12、D【解题分析】,故A项说法错误;,故B项说法错误;,在高温条件下,空气中的氮气参与反应生成的NO,部x分一氧化氮又被氧化为NO故C项说法错误;2,,硫元素燃烧产生SO气体,向煤中加入固硫剂将SO转化为其它固体化合物,能够有效降低SO222的排放,故D项说法正确;综上所述,说法正确的是D项,故答案为D。13、C:..【解题分析】A、设定该饱和溶液是由100***配制而成的饱和溶液,由⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度可计算出该溶液体积,根据④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量,由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度,故A不符合题意;B、由①溶液的质量、②溶剂的质量可计算出溶质的质量,然后依据溶质的质量和④溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量,再同③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度,故B不符合题意;C、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量,但并不能计算出溶质的物质的量,无法计算该饱和溶液的物质的量浓度,故C符合题意;D、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量,再结合④溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量,根据所得溶质的物质的量与③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度,故D不符合题意。14、C【解题分析】A、SO的漂白性是因为SO可以和有色物质结合生成无色物质,与其氧化性无关,A错误;22B、金属镁燃烧时会发出耀眼的白光,故在烟花的制作中会加入一定量的镁,而作耐火材料的是MgO,是因为MgO的熔点高,B错误;C、碳酸钠溶液显弱碱性,可用于清洗油污,C正确;D、浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,D错误;故选C。15、D【解题分析】A选项,Ag+、与Cl–要反应,不能大量共存,故A不符合题意;B选项,Fe3+呈黄色,故B不符合题意;C选项,HCO–不能在酸性环境中大量共存,故C不符合题意;3D选项,Mg2+、Cl–、Al3+、SO2–不反应,能大量共存,且都呈无色,故D符合题意;4综上所述,答案为D。【题目点拨】有颜色的离子有铜离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子、***根离子、铬酸根离子。16、B【解题分析】根据离子间不发生化学反应,则可以大量共存,结合离子的性质、溶液无色分析判断。【题目详解】:..+在溶液中显蓝色,不是无色的,不能大量共存,A不符合;+、Na+、OH-、Cl-在溶液中不反应,且均是无色的,可以大量共存,B符合;+、OH-在溶液中反应生成水,不能大量共存,C不符合;+、CO2-在溶液中反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,D不符合。3答案选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、HFHClOCl+HO=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族,Br比Cl多一422电子层,Br原子半径大,得电子能力弱。【解题分析】由元素在周期表中的位置可知,①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl,?为Br。【题目详解】(1)元素③形成单质是氮气,分子式是N,存在氮氮三键,电子式是;2(2)同周期元素从左到右非金属性增强,同主族元素从上到下非金属性减弱,11种元素中,非金属性最强的元素是F,F原子核外有9个电子,结构示意图是;(3)F、O、Cl中,非金属性最强的是F,所以最稳定的是HF;(4)S、Cl、Br中,非金属性最强的是Cl,非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,酸性最强的是HClO;4(5)在盛有水的小烧杯中加入***气反应生成盐酸和次***酸,发生反应的离子方程式是Cl+HO=H++Cl-+HClO22(6)Cl和Br在同一主族,Br比Cl多一电子层,Br原子半径大,得电子能力弱,所以Cl的非金属性比Br强。【题目点拨】本题考查同周期元素性质递变规律,熟练掌握元素周期律,明确同周期元素从左到右半径依次增大、非金属性增强、气态氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸酸性增强。18、氨N≡N离子键、共价键(或离子键、非极性键)离子化合物HO大氧化2【解题分析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性,所以X为NH,A的原子序数比B小,则B为N元素,A为H元素;D的简3单阳离子与X具有相同电子数,NH含有10个电子,D的简单阳离子为10e-结构,且D是同周期中原子半径最大的3元素,则D为Na元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,E的原子序数大于Na,则E有3个电子层,最外:..层电子数为6,则E为S元素;F的原子序数比E大且为短周期主族元素,则F是Cl元素;C、F两种元素的原子最外层共有13个电子,则C最外层有6个电子,原子序数比Na小,则C为O元素,结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。【题目详解】(1)X的化学式为NH3,X的化学名称为氨气;故答案为:氨气;(2)B单质为N,N原子之间形成3对共用电子对,其结构式为N≡N;E的气态氢化物为HS,氢原子与硫原子之间形22成1对共用电子对,其电子式为;C与D形成的两种化合物为NaO、NaO,其中一种物质含有两种类型222的化学键,该物质为NaO,含有离子键、共价键,属于离子化合物,故答案为:N≡N;;离子键、共价键;22离子化合物;(3)N、O、S三元素中O的非金属性最强,故分别与H形成的化合物中最稳定的是HO,故答案为:HO;22(4)D为Na元素,是同周期简单阳离子中核电荷数最小的元素,故同周期简单阳离子中Na+离子半径最大,故答案为:大;(5)F是Cl元素,其单质具有强氧化性,在反应中常作氧化剂,故答案为:氧化。【题目点拨】本题考查结构、性质、位置关系的应用,难度不大,推断元素是解题关键,“X的水溶液呈碱性”是推断突破口。19、赶走装置内的空气aOH溶液吸收逸出的Cl和SOMnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO2222222Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-溶液溶液变为血红色2Fe3++SO+2HO=2Fe2++4H++SO2-乙和丙2224【解题分析】(1)打开弹簧夹K~K,通入一段时间N,目的是排出装置中的氧气;正确答案:赶走装置内的空气。142(2)棉花中浸润的为氢氧化钠溶液,它能够吸收反应中多余的***气、二氧化硫气体,防止污染空气;正确答案:NaOH溶液;吸收逸出的Cl和SO。22(3)A中为二氧化锰与浓盐酸加热反应生成***气、***化锰和水;反应的化学方程式:MnO+4HCl(浓)2MnCl+Cl↑+2HO;正确答案:MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO。2222222(4)***气具有强氧化性,能够把***化亚铁氧化为***化铁,含有铁离子溶液显黄色,离子反应是:2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-;2氧化产物中含有铁离子,可以用硫***化钾溶液进行检验,如果溶液变为血红色,证明有铁离子生成;正确答案:2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-;溶液;溶液变为血红色。2(5)Fe3+在酸性条件下把二氧化硫氧化为硫酸根离子,本身还原为Fe2+,可以说明氧化性Fe3+>SO;离子方程式为:22Fe3++SO+2HO=2Fe2++4H++SO2-;正确答案:2Fe3++SO+2HO=2Fe2++4H++SO2-。224224(6)甲中第一次有Fe3+无Fe2+,则***气氧化性大于铁离子;甲中第二次含有SO2﹣,可能是过量的***气把二氧化硫氧4化为SO2﹣,不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致;甲错误;4:..乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+,说明***气不足,***气氧化性大于铁离子;乙中第二次含有SO2﹣,说明发生了二氧化硫4与铁离子的反应,氧化性铁离子大于二氧化硫,因此可以证明氧化性:Cl>Fe3+>SO;乙正确;22丙中第一次有Fe3+无Fe2+,则***气氧化性大于铁离子;第二次有Fe2+,说明发生了二氧化硫与铁离子的反应,则氧化性铁离子大于二氧化硫,因此可以证明氧化性:Cl>Fe3+>SO;丙正确;综上所述,正确选项乙、丙。2220、铁屑、稀H2SO4NaOH溶液打开关闭分液漏斗加热MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl?+l?HOHCl?HClO蓝色Cl+2I-=2Cl2222222-+ICl+2NaOH=NaCl+NaClO+【解题分析】试题Ⅰ,由于Fe(OH)极易被氧化,所以在使用上述装置制备Fe(OH)时,应当在Ⅰ试管中加入铁粉和稀硫酸,Ⅱ试22管中加入NaOH溶液;初始阶段,打开止水夹,利用试管Ⅰ中产生的氢气对整套装置进行排气,驱赶装置内的空气和溶液中溶解的O;一段时间后再关闭止水夹,利用Ⅰ试管中气压的逐渐增大,将含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ试管中,这2样就能制备出保存时间较长的Fe(OH)了。2试题Ⅱ,本题利用高锰酸钾溶液与浓盐酸反应制备***气,这个反应不需要加热,而采用浓盐酸和MnO反应制备***气2时需要加热;由于盐酸具有挥发性,所以产生的***气中含有杂质HCl以及水蒸气,但在本题中HCl杂质对于Cl2性质的验证并不产生干扰,所以只对其进行了干燥处理;B和C装置中的红布条一个是干燥的一个是湿润的,通过现象的对比,就可以验证Cl漂白性来源于Cl与水反应生成的次***酸;D装置通过淀粉变蓝验证I的生成,进而证明Cl氧2222化性强于I;在做完性质验证实验后,***气仍会有部分未反应完,所以需要尾气处理装置,减少对环境的污染。2【题目详解】Ⅰ(1)通过分析可知,试管Ⅰ中应当加入稀硫酸和铁粉,产生氢气的同时也产生Fe2+,利用产生的氢气再配合止水夹适当地开闭,就可以实现对整套装置内残留空气的排气;(2)通过分析可知,试管Ⅱ中加入的为NaOH溶液,即Fe(OH)是在试管Ⅱ中反应生成的;2(3)由于Fe(OH)极易被氧化,所以在初始阶段,打开止水夹,利用试管Ⅰ中产生的氢气对整套装置进行排气,驱赶装2置内的空气和溶液中溶解的O;一段时间后再关闭止水夹,利用Ⅰ试管中气压的逐渐增大,将含有Fe2+的溶液排入到2Ⅱ试管中,这样就能制备出保存时间较长的Fe(OH)了;2Ⅱ(1)装置A中仪器a的名称即为分液漏斗;加热(2)用浓盐酸和MnO2反应制***气的方程式为:MnO?4HCl(浓)==MnCl?Cl??2HO;2222(3)B中的红布条是干燥的,所以不会被Cl漂白褪色,C中的红布条是湿润的所以可以被Cl漂白褪色;Cl的漂白性222来源于与水反应生成的次***酸,方程式为:Cl?HOHCl?HClO;22(4)***气的氧化性强于碘单质,所以D装置中,***气会将碘单质置换出来,从而使装置内的淀粉变蓝;涉及的反应即为::..Cl?2I?=2Cl??I;22(5)E装置为尾气吸收装置,用来除去未反应的Cl,涉及到的化学方程式为:Cl?2NaOH=NaCl?NaClO?HO;22