文档介绍：该【2024届广东省肇庆联盟校高三下学期一模考试化学试题含解析 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【20】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024届广东省肇庆联盟校高三下学期一模考试化学试题含解析 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..2024年高考化学模拟试卷注意事项:,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护,使其免受腐蚀,下列说法正确的是()、“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是A.“凡铁分生熟,出炉未炒则生,既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B.“凡铜出炉只有赤铜,以倭铅(锌的古称)参和,转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金C.“凡石灰经火焚,火力到后,烧酥石性,置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaOD.“凡松烟造墨,入水久浸,以浮沉分清悫”,是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉3、25℃时,,那么图中的纵坐标y表示的是()-(CHCOO-)(CHCOOH)34、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、:..:庚>己>戊>***,所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强5、化学与生产、生活密切相关。,+、Hg2+%的酒精能使蛋白质变性,“84消毒液”共用,可提高清洁效果6、下列有关化合物的说法正确的是()***、利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验①三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰②烧杯、玻璃棒、胶头滴管、·L-1的稀盐酸溶液③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和NaCO溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇23④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液A.①B.②C.③D.④8、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,相对误差为+%,其原因不可能是():..、下列实验现象预测正确的是()Ⅰ:振荡后静置,溶液仍分层,Ⅱ:铁片最终完全溶解,Ⅲ:微热稀***片刻,溶液中有气泡产生,Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象10、常温下,-1HN(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶3液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。:c(OH-)=c(H+)+c(HN),b、,-1HN溶液中HN的电离度为10a-11%3311、(),,,溶解度会相互影响,,高浓度的酸制取低浓度的酸:..12、对于排布在2s轨道上的电子,、,***时产生的NO,、分解、置换、,常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石14、、如图所示,甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同,则两装置中相同的是()、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是()(单体)、非选择题(本题包括5小题)17、聚酰亚***是重要的特种工程材料,已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚***的合成路线如下(部分反应条件略去)。:..已知:i、ii、iii、CHCOOH+CHCOOH(R代表烃基)33(1)A所含官能团的名称是________。(2)①反应的化学方程式是________。(3)②反应的反应类型是________。(4)I的分子式为CHON,I的结构简式是________。91222(5)K是D的同系物,核磁共振氢谱显示其有4组峰,③的化学方程式是________。(6)1molM与足量的NaHCO3溶液反应生成4molCO2,M的结构简式是________。(7)P的结构简式是________。18、A是一种烃,可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z。:..已知:Ⅰ.(R或R’可以是烃基或氢原子)Ⅱ.反应①、②、⑤的原子利用率都为100%。完成下列填空:(1)B的名称为_____;反应③的试剂和条件为_____;反应④的反应类型是____。(2)关于有机产品Y()的说法正确的是____。***、浓溴水中的Br反应,,⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦(3)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式______。,(4)设计一条以CHCHO为起始原料合成Z的线路(无机试剂及溶剂任选)。______3(合成路线的常用表示方法为:AB……目标产物)19、氨气具有还原性,能够被氧化铜氧化,用如图中的装置可以实现该反应。已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题:(1)B中加入的干燥剂是____(填序号)。①浓硫酸②无水***化钙③碱石灰(2)能证明氨与氧化铜反应的现象是C中________。(3)D中有无色液体生成。设计实验检验D中无色液体的成分:__________20、(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又称摩尔盐,简称FAS,它是浅蓝色绿色晶体,可溶于水,难溶于水乙醇。:..某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题:Ⅰ.FAS的制取。流程如下:(1)步骤①加热的目的是_________________________。(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤,其原因是(用离子方程式表示):______________。Ⅱ.NH+含量的测定。装置如图所示:4实验步骤:①称取FAS样品ag,加水溶解后,将溶液注入Y中②量取bmLcmol/LHSO溶液于Z中124③向Y加入足量NaOH浓溶液,充分反应后通入气体N,加热(假设氨完全蒸出),蒸氨结束后取下Z。2④用cmol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸,滴定终点时消耗dmLNaOH标准溶液。2(3)仪器X的名称______________;N的电子式为______________。2(4)步骤③蒸氨结束后,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行处理的操作是__________________;NH+质量百4分含量为(用代数式表示)__________________。Ⅲ.FAS纯度的测定。称取FASmg样品配制成500mL待测溶液。,进行如下方案实验:(5)方案一:。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)_________。滴定4中反应的离子方程式为____________________。①②③④⑤⑥⑦⑧(6)方案二:待测液固体ng;则FAS的质量百分含量为(用代数式表示)_____________________________。(7)方案一、二实验操作均正确,却发现方案一测定结果总是小于方案二的,其可能的原因是_______________;为验证该猜测正确,设计后续实验操作为_________________,现象为______________。:..21、氮、铜及其化合物以及乙醇、***化钠的用途广泛。回答下列问题:(1)基态氮原子中含有______种运动状态不同的电子,与N3-含有相同电子数的四原子分子是_______(写化学式),其立体构型是________。(2)C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____。(3)Cu+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为______。CuO在高温下能分解生成CuO,其原因是_______。2(4)在加热和Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛(CHCHO),乙醛分子中碳原子的杂化方式是____,乙醛分3子中H一C—O的键角____(填“大于”等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。(5)[Cu(HO)]2+为平面正方形结构,其中的两个HO被Cl-取代后有两种不同的结构,其中[Cu(HO)(Cl)]是非极性分242222子的结构式为________。(6)如图所示为NaCl晶体的晶胞结构图和晶胞截面图(截面图中的大球为Cl-,小球为Na+);①晶胞中距离1个Na+最近的Cl-有_____个,这些C1-围成的图形是___________。②若晶体密度为ρg●cm-3,阿伏加德罗常数的值用N表示,则Na+的离子半径为_______pm(列出计算表达式)。A参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】,极易和空气、水反应,不能作电极材料,故A错误;,金属棒X作原电池负极,所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁,不可能是Cu电极,故B错误;,正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子,导致钢管附近土壤的pH可能会增大,故C正确;,不属于外加电流的阴极保护法,而是牺牲阳极的阴极保护法,故D错误;:..故答案为C。【点睛】考查金属的腐蚀与防护,明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件即可解答,根据图片知,该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法,即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池,金属棒X作负极,钢铁作正极,从而钢管得到保护。2、C【解析】%的铁碳合金,生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好,但生铁脆,不能锻压。%以下,又叫锻铁、纯铁,熟铁质地很软,塑性好,延展性好,可以拉成丝,强度和硬度均较低,容易锻造和焊接。“炒则熟”,碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物,使得碳含量降低,A选项正确;,也称红铜、紫铜。由于表面含有一层CuO而呈现红色。“倭铅”是锌的古称,黄铜是由铜和锌所组成2的合金,由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜,如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨性能,黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等,B选项正确;,火力到后,烧酥石性,生成CaO;而“久置成粉”主要生成Ca(OH),进一步与CO反应则会生22成CaCO3,C选项错误;,多用松木烧出烟灰作原料,故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物,烟遇冷而凝固生成烟炱,烟炱有松烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚,油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光,入水易化。“凡松烟造墨,入水久浸,以浮沉分清悫”,颗粒小的为胶粒,大的形成悬浊液,D选项正确;答案选C。3、B【解析】,但酸的电离程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中氢离子浓度逐渐减少,OH-的物质的量浓度逐渐增大,故A错误;,加水稀释促进醋酸电离,但酸的电离程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少,溶液的导电能力逐渐减小,故B正确;c(CHCOO-)c(CHCOO-),则K不变,且K=3?c(H+),因c(H+)浓度减小,则3增大,故C错误;aac(CHCOOH)c(CHCOOH),促进电离,醋酸的电离程度增大,故D错误;答案选B。4、A【解析】:..空气中含量最多的元素是氮元素,则戊是N元素;地壳中含量最多的元素是氧元素,则己是O元素;甲不一定在丁、庚的连线上,则甲可能是H元素或Li元素;乙是Mg元素、丙是Al元素;丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H(或Li)、Mg、Al、C、N、O、F。:HF>HO>NH>CH,A正确;(或Li)与镁一般不反应,B错误;C.***化铝是共价化合物,故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝,C错误;D.***元素没有最高价氧化物对应水化物,D错误;故选A。5、D【解析】,易被氧化剂氧化,应密封保存,A项正确;,工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子,B项正确;,75%的酒精能使蛋白质变性,可用于医用消毒,C项正确;(有效成分为HCl)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成***气,容易引起中毒,不能混用,D项错误;答案选D。6、D【解析】,苯平面和烯平面不一定共平面,故A错误;,如图,其一***代物有5种,故B错误;,故C错误;,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确;故选D。7、C【解析】A.①实验缺少酒精喷灯等加热的仪器,①错误;B.②实验配制稀盐酸时,缺少量取浓盐酸体积的量筒,②错误;C.③实验可以完成相应的操作,③正确;D.④实验用HSO标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时,缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等,④错误;24答案选C。:..8、B【解析】,计算出的结晶水的质量偏高,会使误差偏大,故A错误;,固体部分吸水,差距值变小,结果偏小,故B正确;,固体质量减少得多,结晶水含量测得值会偏高,故C错误;,说明部分硫酸铜分解,导致计算出的结晶水的质量偏高,测定结果偏高,故D错误;故答案为B。【点睛】考查硫酸铜晶体中结晶水含量的测定,明确实验操作方法和原理为解答关键,根据结晶水合物中,结晶水的质量=m(容m结晶水器十晶体)-m(容器十无水硫酸铜),质量分数=×100%,在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容m晶体器中有水,都会造成测量结果偏高。9、D【解析】A、溴单质能与氢氧化钠反应,生成溴化钠,易溶于水,所以苯层中不存在溴单质,所以苯层为无色,故A不正确;B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象;阻止反应进行,铁片不能溶解,高锰酸钾溶液不变色,故B不正确;C、铜和稀***发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮,故不正确;D、饱和***化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体,胶体具有丁达尔现象,光线通过出现一-条光亮的通路,故D正确;故选D。10、C【解析】=13,c(NaOH)=,c点时,-1HN溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应,此3时溶液呈碱性,说明NaN发生水解,HN是一元弱酸,A正确;,依据质子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HN),B正确;,c点溶液呈碱性,继续加入NaOH溶液,d点溶液一定呈碱性,C错误;10-,-1HN溶液中,c(OH-)=10-amol/L,则HN电离出的c(H+)==10-14+amol/L,HN的电离度33310-a10-14+a为?100%=10a-11%,D正确。。:..11、B【解析】,但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应,A项错误;++Cl-HCl的平衡常数极小,正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高H+浓度,另一方面浓硫酸稀释时产生大量热,利于产物HCl的挥发,因此反应得以进行,B项正确;,1体积水能溶解约500体积的***化氢,因此产生***化氢的原因并不是因为溶解度,C项错误;,例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸,D项错误;答案选B。12、B【解析】排布在2s轨道上的电子,则可以判断其在第二电子层,S能级电子云的形状为球形,所以电子云无伸展方向,但不能确定电子的自旋方向,故选B。【点睛】明确S轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键,排布在2s轨道上的电子,则可以判断其在第二电子层,S能级电子云的形状为球形,所以电子云无伸展方向,但不能确定电子的自旋方向,据此分析。13、B【解析】,发生反应SO?HO=HSO,该反应放热会导致酸雾产生,阻隔水对SO的吸收,降低吸332243收率;因此,吸收塔中用的是沸点较高的浓硫酸吸收的SO,A项错误;,因此工业上制备***时产生的NO通常用NaOH溶液吸收,B项正确;,先将贝壳煅烧,发生分解反应生成CaO;再将其投入海水中,在沉淀槽中生成Mg(OH)2,这一过程涉及CaO与水的化合反应以及Ca(OH)与海水中的Mg2+的复分解反应;接着Mg(OH)加盐酸溶解,这一步发生22的也是复分解反应,获得***化镁溶液;再由***化镁溶液获得无水***化镁,电解熔融的无水***化镁即可得到镁单质;整个过程中并未涉及置换反应,C项错误;,D项错误;答案选B。14、C【解析】碱石灰具有吸水性,可以用作干燥剂,所干燥的物质不能与干燥剂发生反应,碱石灰不能干燥二氧化硫、***气、硫化氢等溶于水显酸性的气体,据此即可解答。:..【详解】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,所以碱石灰是碱性物质,不能干燥酸性物质,,能与氢氧化钠和氧化钙反应,所以不能用碱石灰干燥,A项错误;,不能用碱石灰干燥,B项错误;,不和碱石灰反应,能用碱石灰干燥,C项正确;,能与碱石灰反应,所以不能用碱石灰干燥,D项错误;2答案选C。【点睛】常见的干燥剂可分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂,其中酸性干燥剂为浓HSO,它具有强烈的吸水性,常24用来除去不与HSO反应的气体中的水分。例如常作为H、O、CO、SO、N、HCl、CH、CO、Cl等气体的干242222422燥剂;碱性干燥剂为碱石灰(固体氢氧化钠和碱石灰):不能用以干燥酸性物质,常用来干燥氢气、氧气、氨气和甲烷等气体。15、D【解析】,石墨电极为正极,氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子,乙中形成电解池,石墨是阳极,***离子放电生成***气,电极反应不同,故A错误;,石墨电极为正极,氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子,则石墨电极附近的溶液先变红色,乙中形成电解池,铁是阴极,氢离子得电子生成氢气,同时生成氢氧根离子,则在铁电极附近的溶液先变红色,故B错误;,电流由正极石墨经导线流向铁,乙中形成电解池,电流由铁流向负极,则铁极与导线连接处的电流方向不同,故C错误;,碳电极都没有参加反应,甲中石墨电极为正极,氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子,乙中石墨是阳极,***离子放电生成***气,则碳电极既不会变大也不会减小,故D正确;故选:D。16、D【解析】,与分子式都为CHO,7122互为同分异构体,故A正确;,具有烯烃的性质,可发生聚合反应,可作合成高分子化合物的原料(单体),故B正确;:..,具有酯类的性质,能与NaOH溶液水解反应,故C正确;-CHCHCHCH结构,其中的碳原子连接的键形成四面体结构,单键旋转可以使所2223有碳原子可能共面,故D错误;答案选D。【点睛】数有机物的分子式时,碳形成四个共价键,除去连接其他原子,剩余原子都连接碳原子。二、非选择题(本题包括5小题)17、碳碳双键+CHOH+HO取代反应(硝化反应)252+2CHCl+2HCl3【解析】根据合成路线可知,A为乙烯,与水加成生成乙醇,B为乙醇;D为甲苯,氧化后生成苯甲酸,E为苯甲酸;乙醇与苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水,F为苯甲酸乙酯;根据聚酰亚***的结构简式可知,N原子在苯环的间位,则F与***反应,生成;再与Fe/Cl反应生成,则I为;K是2D的同系物,核磁共振氢谱显示其有4组峰,则2个***在间位,K为;M分子中含有10个C原子,聚酰亚***的结构简式中苯环上碳原子的位置,则L为;被氧化生成M,M为;【详解】(1)分析可知,A为乙烯,含有的官能团为碳碳双键;(2)反应①为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应,方程式为+CHOH+HO;252:..(3)反应②中,F与***反应,生成,反应类型为取代反应;(4)I的分子式为CHON,根据已知ii,可确定I的分子式为CHN,氨基的位置在-COOCH的间位,结构简91222916225式为;(5)K是D的同系物,D为甲苯,则K中含有1个苯环,核磁共振氢谱显示其有4组峰,则其为对称结构,若为乙基苯,有5组峰值;若2***在对位,有2组峰值;间位有4组;邻位有3组,则为间二甲苯,聚酰亚***中苯环上碳原子的位置,则L为,反应的方程式为+2CHCl+2HCl;3(6)1molM可与4molNaHCO反应生成4molCO,则M中含有4mol羧基,则M的结构简式为32;(7)I为、N为,氨基与羧基发生缩聚反应生成酰***键和水,则P的结构简式为。【点睛】确定苯环上N原子的取代位置时,可以结合聚酰亚***的结构简式中的N原子的位置确定。18、苯乙烯氢氧化钠水溶液、加热消去反应AD、:..【解析】反应①、②、⑤的原子利用率都为100%,则这几个反应为加成反应,根据知,B和HBr发生加成反应得到该物质,则B结构简式为,所以B为苯乙烯;A为HC≡CH;C能发生催化氧化反应,则发生水解反应生成D,反应条件为氢氧化钠水溶液、加热;C结构简式为,D结构简式为,D发生信息I的反应,E结构简式为,E发生酯化反应生成F,F发生消去反应生成X,G相对分子质量为78,C原子个数为6个,则G为,苯发生一系列反应生成Y;【详解】(1)由上述分析可知B名称是苯乙烯,反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应④的反应类型是消去反应,因此,本题正确答案是:苯乙烯;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应;(2):,结构中含有酚羟基,所以遇***化铁溶液会发生显色反应,故A正确;:,只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚羟基邻位氢原子能和溴发生取代反应,所以1molY与H、浓溴水中的Br反应,最多消耗分别为3molH和2molBr,故B错误;:,酚羟基和羧基能与NaOH溶液反应,1molY与氢氧化钠溶液反应时,最多可以消耗2mol氢氧化钠,故C错误;()中⑥位酚羟基,显弱酸性,⑦为醇羟基,没有酸性,⑧位为羧基上的羟基,属于弱酸性,但酸性比酚羟基的酸性强,所以三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦,故D正确;所以AD选项是正确的;:..(3)E结构简式为,E的同分异构体符合下列条件:,说明含有酚羟基,且是苯的对位二元取代物,说明另外一个取代基位于酚羟基对位;,水解含有醛基和酯基,该物质为甲酸酯,符合条件的同分异构体有,因此,本题正确答案是:;(4)乙醛发生还原反应生成CHCHOH,反应然后酸化得到CHCH(OH)COOH,乙醇和3233CHCH(OH)COOH发生酯化反应生成CHCH(OH)COOCHCH,然后发生消去反应生成3323CH=CH(OH)COOCHCH,CH=CH(OH)COOCHCH发生加聚反应生成,其合成路线为223223为,因此,本题正确答案是:。19、③黑色粉末变红取少量无水硫酸铜粉末放入D中,现象为白色变蓝色,则证明有水生成【解析】A中装有熟石灰和NHCl,加热时产生氨气,经过碱石灰干燥,进入C中,和C中的氧化铜发生反应,生成氮气和铜,4根据质量守恒,还应该有水生成。冰水混合物是用来冷却生成的水蒸气的,最后氮气用排水法收集在试管E中。【详解】(1)U形干燥管只能装固体干燥剂,浓硫酸是液体干燥剂且浓硫酸也能与NH反应,无水***化钙能与NH反应形成配合33物。故选择③碱石灰;(2)黑色的氧化铜生成了红色的铜单质,所以现象为黑色粉末变红;:..(3)因为已知NH和CuO反应生成了Cu和N,根据质量守恒,还会有HO生成,则D中无色液体为水,检验水一般322用无水硫酸铜。故答案为:取少量无水硫酸铜粉末放入D中,现象为白色变蓝色,则证明有水生成。【点睛】冰水混合物通常用来冷凝沸点比0℃高,但常温下呈气态的物质。有时也用冰盐水,可以制造更低的温度。20、加快并促进NaCO水解,有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗用少量蒸馏水冲23洗冷凝管内通道2~3次,将洗涤液注入到锥形瓶Z中×100%①④⑤⑥MnO-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4HO×100%部分Fe2+被氧气氧化取少量待测溶液于试管中,加42溶液溶液变红色【解析】废铁屑用热的NaCO溶液除去表面的油污后,加稀硫酸溶解,Fe与HSO反应产生硫酸亚铁溶液,加硫酸铵晶体共2324同溶解,经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐FAS,以此分析解答。【详解】Ⅰ.(1)步骤①是用碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污,该盐是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,由于盐的水解反应是吸热反应,加热,可促进盐的水解,使溶液碱性增强,