文档介绍：该【2024届高三新高考化学一轮复习考点过关--氧化还原反应 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【13】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024届高三新高考化学一轮复习考点过关--氧化还原反应 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..氧化还原反应一、单选题1.(2023春·甘肃·高三民勤县第一中学校联考期中)薯条等膨化食品袋子里填充的是食品级氮气。,,.(2023春·广西·高三南宁市邕宁高级中学校联考期中)***中:Zn+4HNO(稀)=Zn(NO)+2NO↑+:SiO+2NaOH=NaSiO+:Br?SO?2HO?2H??SO2??(OH)溶液:2HCO?+Ba2++2OH-=BaCO↓+2HO+CO2?3233233.(2023·山东济宁·统考二模)NaSO去除酸性废水中HAsO的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。·反应活性较强,∶***的方程式为3HS?2HAsO=AsS??6HO2332324.(2023·山东济宁·统考二模)实验室中利用固体KClO和MnO进行如图实验,下列说法正确的是32A.***,b的物质的量不变24:..5.(2022秋·广东广州·高三广州市第六十五中学校考阶段练****从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是∶2Na+2HO=2NaOH+H↑22∶2F+2HO=4HF+O222通电∶2HO2H↑+O↑222∶2NaO+2HO=4NaOH+O↑2222∶NaH+HO=NaOH+H↑22A.∶∶B.∶∶C.∶∶D.∶∶6.(2023·江苏南京·统考二模)2023年3月,“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的高温反应为CuS+O2Cu?SO,+.(2023春·广东广州·高三广州市第七中学校考期中)为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO),再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为:∶2Se?2HSO(浓)?2SO??SeO?2HO;∶SeO?4KI?4HNO?4KNO?Se?2I?2HO。下列说法不正2422223322确的是A.∶中SO是还原产物,:HSO(浓)>I>SeO2422C.∶中HNO既不是氧化剂也不是还原剂3D.∶.(2023春·广东广州·高三广州市第七中学校考期中)?L?1的FeCl溶液中加足量铁粉,振黄色逐渐消失,溶3A还原性:Fe?Fe2?荡,溶液液颜色不变将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO的集气瓶中产生大量白烟,瓶2COB具有氧化性2集气瓶内有黑色颗粒产生加热盛有少量NHHCO固体的试管,并在试管43C石蕊试纸变蓝NHHCO显碱性43口放置湿润的红色石蕊试纸:..向溶液X中先滴加稀盐酸,再滴加少量BaCl溶开始无明显现象,加BaCl后溶液X中一定含22D液出现白色沉淀有SO2?.(2022春·云南临沧·高三云南省凤庆县第一中学校考期中)在五千年的历史长河中,中华民族创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是A.“(***)乃焰消(KNO)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,是利用了杉木炭的氧化性3B.“凡造竹……用上好石灰化汁涂浆”,造纸利用了石灰的碱性C.“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,该过程主要发生的是化学变化D.“共煅五个时辰,其中砂末尽化成***,布于满釜”,该金属的冶炼方法与银冶炼方法不同10.(2023春·四川遂宁·高三射洪中学校考期中):5SO2??6H??2MnO??5SO2??2Mn2??:Fe3??Cu?Fe2??Cu2?***溶解FeS固体:FeS?2H??Fe2??HS?:CaCO?2H??Ca2??CO??HO32211.(2023春·河北唐山·高三统考期中)氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。,,+将NH+转化为N的离子方程式为Fe3++2NH+=Fe2++N↑+8H+424212.(2023春·湖南·高三校联考阶段练****是一种光催化半导体材料,其结构如图。有光照时,光催34化材料会产生电子(e-)和空穴(h+),能实现CO和HO转化,如图。下列说法错误的是22:..→电能→,+4h+=O?+4H+,、多选题13.(2023·山东青岛·统考模拟预测)工业上利用石煤矿粉(主要含VO及少量AlO、SiO)为原料生产VO,2323225工艺流程如下:已知:“水溶”、“转沉”、“转化”、“沉钒”后,所得含钒物质依次为NaVO、Ca(VO)、(NH)VO、NHVO。334243443下列说法正确的是高温A.“焙烧”时VO发生的方程式为:VO+[Al(OH)]4C.“转化”时滤渣II经高温煅烧后水浸所得物质可导入到“转沉”操作单元中重复使用D.“沉钒”需要加入过量NHCl,其中一个原因是调节pH,将VO3?转化为VO?443三、非选择题14.(2022秋·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考阶段练****回答下列问题:(1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。++:..(2)已知Fe(CrO)中铬元素是+3价,则其中铁元素是_______价。CrO-是一种酸根离子,则Fe(CrO)属于22222_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(3)工业盐的主要成分是NaNO,曾多次发生过因误食NaNO而中毒的事件,其原因是NaNO把人体内的222Fe2+转化为Fe3+而失去与O结合的能力,工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素2C具有_______性。(4)在Fe+4HNO(稀)=Fe(NO)+NO↑+2HO的反应中,HNO表现了_______性和_______性,则56gFe33323参加反应时,被还原的HNO为_______g。3(5)Ca(ClO)+4HCl(浓)=2Cl↑+CaCl+2HO用双线桥表示反应电子转移方向和数目_______。222215.(2023春·辽宁朝阳·高三北票市高级中学校考期中)回答下列问题:(1)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为铁粉、活性炭和食盐。脱氧过程中的一步反应为4Fe?OH??O?2HO?4Fe?OH?,Fe?OH?中铁元素的化合价为___________,该脱氧反应中的还原剂是22233___________(填化学式)。(2)近年来,我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,完成并配平其反应的化学方程式:___C?__KCrO?_____?____CO??____KSO?___Cr?SO??___HO。__________2272242432(3)高铁酸钠(NaFeO)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:242Fe?OH??4NaOH?3NaClO?2NaFeO?3NaCl?5HO。3242∶该反应中___________元素被氧化(用化学式表示,后同),还原产物为___________。∶用单线桥在方程式中标出电子转移的情况:___________。16.(2023春·江苏无锡·高三校联考期中)硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛,含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。请回答下列问题:(1)稀硫酸、稀***与铜粉反应制胆矾晶体,过程中生成一种无色气体,该气体是_____(填化学式),制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____(填名称)。(2)NaSO是实验室重要的常见药品,有一瓶放置了很久,小明同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质。23请你帮助他设计一个实验_____。(3)一种NH催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的NH和O物质的量之比为4∶1,写出转化332时总反应的化学方程式:_____。(4)利用氨水可以将SO和NO吸收,原理如图所示:22:..NO被吸收的离子方程式是_____。2(5)在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO?。其他条件相同,NO转化为NO?的转化率随NaClO33溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是_____。17.(2022秋·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考阶段练****回答下列问题(1)铁合金的硬度比各成分硬度___________。(填“大”,“小”或“不变”)(2)向50mL沸水中加入5~6滴饱和FeCl溶液,加热至产生红褐色液体,停止加热,利用___________来证3明得到的分散系是氢氧化铁胶体。(3)NaHCO固体溶于水的电离方程式为___________。3(4)已知:∶.2Br??Cl?Br?2Cl?;∶.2Fe2??Br?2Br??2Fe3?。可推知Cl、Fe3?、Br氧化性由强到弱22222为___________。(5)AlO是碱性氧化物吗?___________(填“是”或“不是”)。23(6)饮用水中的NO-对人类健康产生危害,为了降低饮用水中NO-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO-333还原为N,其化学方程式为:10Al+6NaNO+4NaOH=10NaAlO+3N↑+2HO23222请回答下列问题:∶在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目:___________。∶,则转移的电子数目为:___________。2:..参考答案:【解析】,NO容易被空气中的氧气氧化为NO不能稳定存22在于空气中,故A错误;,价态可以升高,也可以降低,所以N既有氧化性,又有还原性,故B正确;,铵态氨肥和碱性物质能发生反应,会降低肥效,故C错误;,但也有些铵盐受热不会分解生成氨气,比如NHNO加热不会生成氨气,故43D错误。综上所述,答案为B。【解析】***应该生成一氧化氮3Zn+8HNO(稀)=3Zn(NO)+2NO↑+4HO,A错误;,B正确;?SO?2HO?4H??SO2??2Br-,C错误;(OH)溶液即碳酸氢钠少量HCO?+Ba2++OH-=BaCO↓+HO,D错误;32332故选B。【解析】?经过“途径I”的除***过程可描述为,SO2?与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS·,2323两个HS·可以结合生成HS,HS分解得到S和HS,HS与HAsO发生反应生成AsS,X的化学式为HS,2222822332322故A正确;·反应活性较强,在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在,故B正确;,方程式为:8HS=S+8HS,S元素化合价由-1价上升到0价,22822282又由-1价下降到-2价,HS既是氧化剂也是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1,故C错误;,HS与HAsO发生反应生成AsS,方程式为:3HS?2HAsO=AsS??6HO,故D正23323233232确;故选C。【分析】KClO在MnO的催化下分解产生氧气,方程式为:2KClO22KCl+3O↑,气体单质a为O,32322固体为MnO和KCl的混合固体或MnO、KClO、KCl的混合固体,加入足量浓盐酸,在加热条件下发生223氧化还原反应,反应过程中Cl-被氧化为Cl,MnO被还原为MnCl,单质b为Cl。2222MnO【解析】,***元素最多参与了3个氧化还原反应,分别为2KClO22KCl+3O↑、324HCl(浓)+MnOMnCl+Cl↑+2HO和KClO+6HCl(浓)=KCl+3Cl↑+3HO,故A错误;2222322:..,KClO在MnO的催化下分解产生氧气,气体单质a为O,O元素化合价上升,O是氧化3222产物,故B正确;,整个过程中发生反应2KClO22KCl+3O↑和4HCl(浓)+MnOMnCl+Cl↑+2HO,322222若第一步反应***酸钾无剩余,,,,,,若***酸钾有剩余,则转移电子数会更多,故C错误;,,加入浓HSO后也可得到浓盐酸,而MnO和24242浓盐酸反应过程中浓盐酸会变稀,此时不会再产生***气,则MnO不能完全反应,生成Cl的物质的量减小,22故D错误;故选B。【解析】∶2Na+2HO=2NaOH+H↑中,HO中H元素化合价降低,HO是氧化剂;2222∶2F+2HO=4HF+O中,HO中O元素化合价上升,HO是还原剂;22222通电∶2HO2H↑+O↑中,HO既是氧化剂也是还原剂;2222∶2NaO+2HO=4NaOH+O↑中,NaO中O元素化合价既上升又下降,HO既不是氧化剂,也不是还原剂;2222222∶NaH+HO=NaOH+H↑中,HO中H元素化合价降低,HO是氧化剂;2222因此反应中水的作用相同的是∶∶,故选A。【解析】-2价,则铜的化合价为+1,故A错误;,可知该反应属于置换反应,故B错误;,属于酸性氧化物,故C正确;,铜元素化合价也降低,CuS和O都做氧化剂,故D错误;22故选:C。【解析】∶中Se是还原剂,对应的生成物SeO是氧化产物,浓硫酸是氧化剂,对应的生成物SO是22还原产物,A正确;∶中浓硫酸是氧化剂,SeO是氧化产物,反应∶中SeO是氧化剂,I是氧化产物,氧化剂的氧化性222大于氧化产物的氧化性,故氧化性:HSO(浓)?SeO?I,B错误;∶中Se由?4价变为0价,SeO是氧化剂,I由?1价变为0价,KI是还原剂,N在反应前后化合价2没有变化,HNO既不是氧化剂也不是还原剂,C正确;∶中I由?1价变为0价,,D正确;2故选B。:..【解析】,Fe3+完全转化为Fe2+,溶液,溶液不变色,可证3明还原性Fe>Fe2+,A正确;,说明CO具有氧化性,B正确;,只能说明NH为碱性气体,不能确定4333NHHCO的酸碱性,C错误;,向溶液X中先滴加稀盐酸,开始无明显现象,加BaCl后出现白色沉2淀,则一定含有硫酸根,D正确;故选C。【解析】、硫黄、杉木炭混合灼烧,发生反应生成KS、N、CO,杉木炭中的C转化成CO,C32222的化合价升高,杉木炭表现还原性,A错误;(OH)悬浊液,可用于除去原料中的杂质,与石灰的碱性有关,B正确;2C.“蒸烧”是利用蒸馏的方法来分离乙酸和乙醇,属于物理变化,C错误;,使之分解成Hg和O,而工业上冶炼银,也是采用热分解法,加热分解氧化2银来制取,二者原理相同,D错误;故答案为:B。【解析】,离子方程式为:5SO2??6H??2MnO??5SO2??2Mn2??3HO,故A正确;:2Fe3??Cu?2Fe2??Cu2?,故B错误;?+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2HO,故C错误;,在离子方程式中不能拆,故D错误;故选A。【解析】-转化为N和NO-、NO-转化为N,不属于氮的固定,故A正确;,N元素化合价升高,含氮物质发生氧化反应,故B正确;,在氨氧化细菌作用下,铵根离子和亚***根离子发生归中反应生成氮气,水体中的氮元素可转移至大气中,故C正确;+将NH+转化为N,Fe元素化合价由+3降低为+2、N元素化合价由-3升高为0,根据得失电子守恒、42原子守恒和电荷守恒,反应的离子方程式为6Fe3++2NH+=6Fe2++N↑+8H+,故D错误;42选D。:..【解析】(太阳能),光催化半导体材料产生电子和空穴(电能),再实现CO和HO转化(化学能),22A项正确;,不可能所有原子共平面,B项正确;?4h??O??4H?,4h?表示的是4mol电子离开后留下的4mol空穴(一个空222穴带一个单位正电荷),C项正确;,需要得到4mol电子,即产生4mol空穴,产生1molO,,242D项错误;故选:D。【分析】石煤矿粉(主要含有VO,还有少量AlO、SiO等)混合在***化钠和水中焙烧,VO转化为NaVO;23232233再水溶,得到的溶液中主要含有VO-,滤渣I为不溶于水的氧化铝和二氧化硅;之后加氢氧化钙,VO-转33化为Ca(VO)沉淀,同时得到NaOH;随后加碳酸铵得到(NH)VO,并沉淀钙离子,滤渣II主要为342434碳酸钙;之后加入***化铵得到NHVO沉淀,过滤煅烧沉淀得到VO,据此进行分析解答。4325高温【解析】,“焙烧”时VO发生的方程式为:VO+O+2NaCl+HO2NaVO+2HCl,A错2323223误;,加入氢氧化钙后将VO-转化为Ca(VO)沉淀,同时得到NaOH,即滤液1的成分为3342NaOH,B错误;,“转化”时滤渣∶是煅烧生成CaO,与水反应生成氢氧化钙,可到“转沉”操作单元中重复使用,C正确;,离子方程式为NH++VO-=NHVO↓,利用同离子效应,促进NHVO尽可434343能析出完全,铵根离子先酸性,调节pH,将VO3-转化为VO-,D正确;43故答案为:CD。14.(1)B(2)+2盐(3)还原(4)酸氧化63(5)【解析】(1)铁元素的常见微粒Fe、Fe2+、Fe3+中,Fe只有还原性,Fe3+只有氧化性,Fe2+化合价既能升高:..又能降低,既有氧化性又有还原性,故选B。答案为:B;(2)Fe(CrO)中铬元素是+3价,依据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则,可求出铁元素是+2价。22CrO-为酸根离子,Fe2+为金属离子,则Fe(CrO)属于盐。答案为:+2;盐;222(3)NaNO能将Fe2+转化为Fe3+,则其具有氧化性,服用维生素C可缓解中毒状况,这说明维生素C具2有还原性。答案为:还原;(4)在Fe+4HNO(稀)=Fe(NO)+NO↑+2HO的反应中,HNO生成Fe(NO),表现出酸性,生成NO,3332333表现出氧化性,则HNO表现了酸性和氧化性;从反应中可以看出Fe——HNO(被还原),56gFe的物质的33量为1mol,被还原的HNO为1mol,质量为1mol×63g/mol=63g。答案为:酸;氧化;63;3(5)反应Ca(ClO)+4HCl(浓)=2Cl↑+CaCl+2HO中,ClO-中的Cl由+1价降低到0价,得电子被还原,HCl2222中的Cl由-1价升高到0价,失电子被氧化,则用双线桥表示电子转移方向和数目为:。答案为:。15.(1)+3Fe?OH?23C?2KCrO?8HSO?3CO??2KSO?2Cr?SO??8HO(2)227242242432(3)FeNaCl【解析】(1)氢氧根为-1价,根据化合价代数和为0,可知Fe元素化合物为+3;Fe(OH)中铁元素化合价2由+2价升高为Fe(OH)中的+3价,Fe(OH)被氧化,作还原剂,故答案为:+3;Fe(OH);322(2)反应中C元素化合价变化:0价→+4价,1molC参加反应,失去4mol电子;Cr元素化合价变化:+6价→+3价,1molKCrO参加反应,得到6mol电子,要使得失电子守恒,则C的系数为3,KCrO的系227227数为2,依据原子个数守恒,反应方程式:3C+2KCrO+8HSO=3CO↑+2KSO+2Cr(SO)+8HO;227242242432(3)∶该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价,Fe元素被氧化,Cl元素化合价由+1价变为-1价,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,所以该反应中是NaClO是氧化剂,还原产物是NaCl;∶Fe元素化合价由+3价升高为+6价,共升高3价,NaClO生成NaCl,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,降低2价,根据最小公倍法转移的电子数为6,用单线桥标出电子转移的情况如下:。16.(1)NO***铜(2)取少量的NaSO固体药品,加适量的蒸馏水溶解,向溶液中加入过量稀盐酸,再滴加BaCl溶液(或盐酸23..2酸化的***化钡),若产生白色沉淀,则NaSO固体已变质,若不产生白色沉淀,则NaSO固体未变质2323:..催化剂(3)4NH+4NO+O4N+6HO3222(4)2NO+4HSO?=N+4SO2?+4H+2324(5)pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强【解析】(1)铜粉和***反应生成***铜、一氧化氮和水,故生成的无色气体为NO,制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是***铜。(2)检验亚硫酸钠是否变质,需要检验其中是否含有硫酸钠,应先将固体溶于水,再加足量的盐酸除去亚硫酸钠,然后再加***化钡溶液,看是否产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀,所以设计实验为:取少量的NaSO23固体药品,加适量的蒸馏水溶解,向溶液中加入过量稀盐酸,再滴加BaCl溶液(或盐酸酸化的***化钡),若..2产生白色沉淀,则NaSO固体已变质,若不产生白色沉淀,则NaSO固体未变质。2323(3)根据示意图可知反应物是氧气、NO和氨气,生成物是氮气和水,若参与反应的NH和O的物质的量32催化剂之比为4:1,则根据电子得失守恒可知转化时总反应的化学方程式为4NH+4NO+O4N+6HO。3222(4)二氧化氮被亚硫酸氢铵吸收生成氮气和硫酸铵,1mol二氧化氮反应时得4mol电子,1mol亚硫酸铵反应时失2mol电子,根据电子得失守恒及元素守恒得反应离子方程式为2NO+4HSO?=N+4SO2?+4H+。2324(5)在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl和NO?;从图中可以看出,NaClO溶液的初始pH越3小,NO转化率越高,其原因是溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强。17.(1)大(2)丁达尔效应(3)NaHCO=Na++HCO-33(4)Cl>Br>Fe3+22(5)不是(6)【解析】(1)一般合金的硬度大于任意组成成分的硬度,推断铁合金的硬度比各成分硬度大,故答案为:大。(2)一般用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体,故答案为:丁达尔效应。(3)NaHCO是强电解质,固体溶于水的电离方程式为NaHCO=Na++HCO-,故答案为:NaHCO=Na++HCO3333-。3(4)根据同一氧化还原反应中氧化性:氧化剂?氧化产物,由反应∶可推断氧化性:Cl>Br,由反应∶可推22断氧化性:Br>Fe3+,所以可得Cl>Br>Fe3+,故答案为:Cl>Br>Fe3+。22222(5)AlO是***氧化物,不是碱性氧化物,故答案为:不是。23:..(6)∶该反应中电子转移的方向和数目:;Ne?∶由上述反应可得2,,则转移的电子数目为:。2A110故答案为:;。A