文档介绍：该【2024年四川省绵阳市南山中学自主招生化学模拟考试试卷(解析版) 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【17】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024年四川省绵阳市南山中学自主招生化学模拟考试试卷(解析版) 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解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了,才能与氯化钙反应产生沉淀,因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀,也会被剩余的盐酸溶解掉,将不会看到沉淀。:..二、双选题(本大题共2小题,共4分)11、如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)()→M:→M:→N:→N:先将M升温到t再加入适量的水13【答案】BC【解析】解:A、从N→M:先向N中加入适量固体A再降温到t能实现转化,不符合题意,故选项错误;2B、从N→M:先将N降温到t再加入适量固体A,然后再升温到t即可,原说法不可行,符合12题意,故选项正确;C、从M→N:先将M降温到t再进行过滤,然后将其升温t即可,原说法不可行,符合题意,13故选项正确;D、从M→N:先将M升温到t再加入适量的水能实现转化,不符合题意,故选项错误;3故选:BC。根据题目信息和溶解度曲线可知:A固体物质的溶解度是随温度升高而增大;M、N两点分别表示A物质的两种溶液,M表示的是t2温度时的饱和溶液,N表示t3时的不饱和溶液;从N→M:先向N中加入适量固体A再降温到t2能实现转化,从N→M:先将N降温到t1再加入适量固体A,然后再升温到t即可,原说法不可行;从M→N:先将M降温到t再进行过滤,然后将其升21温t即可,原说法不可行;从M→N:先将M升温到t再加入适量的水能实现转化。33本考点考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等,本考点主要出现在选择题和填空题中。12、下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法,就能将它们一一鉴别出来的是()、BaCl、CuSO、NaOH、(NO)、NaCl、NaSO、HSO、HCl243322424:..、FeCl、MgSO、BaCl、、HCl、NaCO、KCl、CaCl3423232【答案】CD【解析】解:A、先根据溶液的颜色鉴别出蓝色的溶液是硫酸铜,将剩余的四种物质分别滴加硫酸铜,会生成蓝色沉淀的是氢氧化钠,将硫酸铜滴入其余三份样品中,产生白色沉淀的原溶液为氯化钡。但是剩余的两种物质不会鉴别,故A错误,B、Ba(NO)NaClNaSOHSOHCl322424Ba(NO)----无现象沉淀沉淀无现象32NaCl无现象------无现象无现象NaSO沉淀无现象------无现象无现象24HSO沉淀无现象无现象----无现象24HCl无现象无现象无现象无现象------分别有两组现象是相同的,不能鉴别,故B错误,C、先根据溶液的颜色鉴别出黄色的溶液是氯化铁,然后在剩余的四种溶液中滴加氯化铁,会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠,再将氢氧化钠滴入剩余的三种溶液中会生成白色沉淀的是硫酸镁,再将硫酸镁滴入剩余的两种溶液中,会生成白色沉淀的是氯化钡,剩余的就是氯化钾,故C正确,D、AgNOHClNaCOKClCaCl3232AgNO----沉淀沉淀沉淀沉淀3HCl沉淀----气体无现象无现象NaCO沉淀气体----无现象沉淀23KCl沉淀无现象无现象----无现象CaCl沉淀无现象沉淀无现象----2五组中的现象是不同的,可以鉴别,故D正确,故选:CD。先分析选项中有没有带色的物质,有带色物质的借助带色物质鉴别,没有带色物质的,,主要分为两类:一类是选项中的有带色的离子,首先鉴别,然后再区别其他的物质,另一类是选项中的物质都是无色的,就需要借助表格进行鉴别,不管哪种,在鉴别时:..、探究题(本大题共1小题,共4分)13、(1)根据初中化学知识,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀,进一步将沉淀加热可生成黑色物质,请写出有关反应的化学方程式:①______,②______。(2)小明做了这个实验。他在试管中倒入2mLCuSO溶液,再加入一定量NaOH溶液,结果得4到的沉淀并不是蓝色的,而是浅绿色的;将此浊液加热直至沸腾,观察不到有分解变黑生成CuO的迹象。这是为什么呢?小明通过查找资料得知,该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜,其化学式为Cu(OH)SO464①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式______。②请帮小明设计一个实验,证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。______。【答案】CuSO+2NaOH═Cu(OH)4↓+NaSO4CuSO+6NaOH═Cu(OH)22444SO↓+3NaSO将浅绿色的浊液过滤,并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤,至洗涤液中用6424BaCl溶液检验不出SO2-后,再用稀盐酸溶解绿色沉淀,此时再用BaCl溶液检验,溶解液中有242大量白色BaSO生成,表示浅绿色沉淀中有SO2-44【解析】解:(1)氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀,而氢氧化铜沉淀在加热时能够分解产生黑色固体氧化铜,可以据此写出这两个化学方程式;(2)①根据查找的资料可以知道生成的浅绿色固体为碱式硫酸铜,所以可以据此写出该反应的化学方程式为:4CuSO+6NaOH═Cu(OH)SO↓+3NaSO;446424②根据查阅的资料可以知道碱式硫酸铜为溶解度极小的物质,所以可以用蒸馏水来多次洗涤绿色沉淀至洗涤液中用BaCl溶液检验不出SO2-后,用稀盐酸溶解绿色沉淀,此时再用BaCl溶液242检验,溶解液中有大量白色BaSO生成,表示浅绿色沉淀中有SO2-。44故本题答案为:(1)①CuSO+2NaOH═Cu(OH)↓+NaSO;4224②;(2)①4CuSO+6NaOH═Cu(OH)SO↓+3NaSO;446424②将浅绿色的浊液过滤,并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤,至洗涤液中用BaCl溶液检验2不出SO2-后,用稀盐酸溶解绿色沉淀,此时再用BaCl溶液检验,溶解液中有大量白色BaSO424生成,表示浅绿色沉淀中有SO2-。4(1)氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成硫酸铜,而难溶性的碱在加热时能分解产生相应的金属氧化物;(2)①根据查找的资料可以知道生成的浅绿色固体为碱式硫酸铜,所以可以据此写出该反应的化学方程式;②根据查阅的资料可以知道碱式硫酸铜为溶解度极小的物质,所以可以据此结合硫酸根离子的:..性质来设计实验进行验证。要掌握质量守恒定律方面的内容,只有这样才能正确的书写化学方程式;知道鉴别硫酸根离子的方法,本题中要排除溶液中硫酸根离子的干扰。四、简答题(本大题共2小题,共9分)14、硫酸氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题,将HS和空气的混合气体通入2FeCl、FeCl、CuCl的混合溶液中反应用以回收S,其物质转化如图所示。322(1)反应中当有34gHS转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O的质22量为______。(2)在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施是______(3)写出图中各步转化的化学方程式:______。【答案】16g增大混合气体中空气的比例CuCl+HS═CuS↓+2HCl,2FeCl+CuS=S↓+2FeCl+CuCl,223224FeCl+O+4HCl=4FeCl+2HO2232【解析】解:(1)HS转化为硫单质,硫元素的化合价从-2价变成0价,氧元素的化合价从0价变成-22价,依据得失电子数相等,所以2HS----O226832所以有34gHS转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的量不变,需要消耗O的质量为16g;22(2)使生成的硫单质中不含CuS,则硫离子不能有剩余,硫离子完全被氧化为硫单质,所以氧气必须过量,采取的措施是:增大混合气体中空气的比例;(3)氯化铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和盐酸,氯化铁和硫化铜反应生成氯化亚铁、氯化铜和硫,氯化亚铁和盐酸、氧气反应生成氯化铁和水,化学方程式为:CuCl+HS═CuS↓+2HCl,222FeCl+CuS=S↓+2FeCl+CuCl,4FeCl+O+4HCl=4FeCl+2HO。3222232故答案为:(1)16g;(2)增大混合气体中空气的比例;(3)CuCl+HS═CuS↓+2HCl,2FeCl+CuS=S↓+2FeCl+CuCl,22322:..4FeCl+O+4HCl=4FeCl+2HO。2232根据H2S转化为硫单质,硫元素的化合价从-2价变成0价,氧元素的化合价从0价变成-2价,依据得失电子数相等进行计算;根据使生成的硫单质中不含CuS,则硫离子不能有剩余,硫离子完全被氧化为硫单质进行分析;根据氯化铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和盐酸,氯化铁和硫化铜反应生成氯化亚铁、氯化铜和硫,氯化亚铁和盐酸、氧气反应生成氯化铁和水进行分析。在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合学过的知识和题中所给的提示进行解答。15、醋酸钙[Ca(Ac)]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的2一种工艺流程如图。(1)写出煅烧时的化学方程式______。CO的任意排放会引发的环境问题,可以将CO与CH一224定条件下化合生成化工产品甲醛(HCHO),则此反应中CO与CH的最佳质量比是______。24(2)在反应I中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是______,写出熟石灰的一种用途______。(3)在反应II中醋酸过量的目的是______,写出反应II的化学方程式______。(4)膜分离时,盐酸不能过量的主要原因是______。【答案】11:4氢氧化钙的溶解度很小,石灰乳中的氢氧化钙含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸钙的产量中和酸性土壤使氢氧化钙完全反应Ca(OH)+2HAc═Ca(Ac)+2HO加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开,过量时会与碳酸钙反应,会使222制作醋酸钙的原料减少【解析】解:(1)煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:;CO的任意排放会引发的环境问题是导致温室效应;2将CO与CH一定条件下化合生成化工产品甲醛(HCHO)的化学方程式及其二氧化碳和甲烷的24质量关系为:,4416则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是:44:16=11:4。故答案为:;温室效应;11:4。:..(2)在反应I中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是氢氧化钙的溶解度很小,石灰乳中的氢氧化钙含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸钙的产量;熟石灰可以用来中和酸性土壤。故填:氢氧化钙的溶解度很小,石灰乳中的氢氧化钙含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸钙的产量;中和酸性土壤。(3)在反应II中醋酸过量能使氢氧化钙完全反应;反应II中,氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水,反应的化学方程式为:Ca(OH)+2HAc═Ca(Ac)+2HO。222故填:使氢氧化钙完全反应;Ca(OH)2+2HAc═Ca(Ac)2+2H2O。(4)膜分离时,盐酸不能过量的主要原因是:加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开,过量时会与碳酸钙反应,会使制作醋酸钙的原料减少。故填:加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开,过量时会与碳酸钙反应,会使制作醋酸钙的原料减少。(1)高温条件下,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳;二氧化碳在空气中含量过高时会导致温室效应;根据反应的化学方程式可以判断反应中CO2与CH4的最佳质量比;(2)氢氧化钙的溶解度很小;氢氧化钙属于碱,可以用来中和酸性土壤;(3)在反应II中醋酸过量能使氢氧化钙完全反应;氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水;(4)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。五、计算题(本大题共2小题,共8分)16、黑白复印机用的墨粉中常添加FeO粉末,FeO是由Fe2+、Fe3+和O2-按1:2:4的个数3434比构成的。如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。(1)FeO粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案,这不仅利用了FeO有磁3434性,还利用了FeO是______色。34(2)第②步加入试剂X,生成Fe(OH)的反应方程式为______。2(3)在第③步反应中要控制通入O的量,以使生成的Fe(OH)和Fe(OH)的质量比等于223______,才能确保最终生成FeO,操作Y的名称为______。34:..【答案】黑FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO445:107过滤【解析】解:(1)四氧化三铁是黑色的固体,而FeO粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色34的字迹或图案,所以还利用了FeO是黑色;34(2)通过题中的反应原理可以看出,硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液,结合复分解反应的原理可知,X是氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀,化学方程式为:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;(3)FeO是由Fe2+、Fe3+和O2-按1:2:4的个数比构成的,依据质量守恒定律可知,通入氧34气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是:1:2,所以生成的Fe(OH)和Fe(OH)的23质量比等于:(56+17×2):2×(56+17×3)=45:107,经过操作Y后,得到了氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液,所以操作Y的名称为:过滤。故答案为:(1)黑;(2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;(3)45:1