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2024年新高考化学模拟试题训练3含答案解析.pdf

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以CaCO为原料,制备CO并获得CaCl·6HO晶体。下列图示装3222置和原理不能达到实验目的的是()答案D解析A对,碳酸钙与稀盐酸可制备CO,且为固液常温型反应,装置也正确;B对,CO密22度比空气大,可以用向上排空气法收集;C对,分离固体与液体,可采用过滤的方法;D错,CaCl·6HO晶体可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法制得,采用蒸发结晶的方法易22导致CaCl·6HO失去结晶水。。下列说法正确的是()·L--,·L--在溶液中会水解,,故A项错误;标况下三3A氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B项错误;醋酸是弱电解质,在溶液中会部分电离,,故C项错误;过氧化钠和水的A反应为歧化反应,氧元素由-1价歧化为0价和-2价,,故D项正确。6、下列指定反应的离子方程式不正确的是():3NO+HO===2H++2NO-+:ClO-+HOHClO+OH--氧化:HO+2I-+2H+===I+2HO222222D.***化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH·HO===AlO-+4NH++2HO32242答案D12:..解析NO溶于水生成***与NO,其离子方程式为:3NO+HO===2H++2NO-+NO,A项正确;2223漂白粉溶液呈碱性的原因是次***酸根离子发生水解所致,其离子方程式为:ClO-+HO2HClO+OH-,B项正确;酸性条件下,用HO将海带灰中I-氧化,其离子方程式为:HO+2I2222-+2H+===I+2HO,C项正确;***化铝的溶液中加入过量氨水,沉淀不会溶解,其正确的离22子反应方程式为Al3++3NH·HO===Al(OH)↓+3NH+,D项错误。32347.(2020·威海一模)已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能,如图1所示;其中丙烯加H+的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是()(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)①的过程所需活化能较低,速率快C.①②③④,主要生成产物③答案C解析据图可知过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)能量更低,所以更稳定,故A正确;活化能越小反应速率越快,据图可知生成①的过程所需活化能较低,反应速率较快,故B正确;①②中均有一个碳原子为sp2杂化,其他碳原子均为sp3杂化,故C错误;据图可知生成①的过程所需活化能较低,反应更容易进行,选择性更强,所以主要产物为③,故D正确。8.(2020·滨州二模)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料,结构如图所示,化合物中除M+外其他原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是()>Y13:..,则W只能有2个电子层,次外层为2个电子,X为O元素,又M、W、X、Y、Z均在同一周期,故它们都是第二周期元素。由盐的结构简式知,Z可以形成4个共价键且能与氧形成双键,因此Z的最外层电子数为4,Z为C元素,Y能形成一个共价键,Y为F元素;W能形成4个共价键,W为B元素;M+带1个单位正电荷且不满足8电子稳定结构,则为Li元素。Li的密度比煤油小,不可以保存于煤油中,A错误;W的最高价氧化物的水化物为HBO,为一元弱酸,B正确;F的非金属性大于O,则33氢化物稳定性:HF>HO,C错误;上述五种元素中F的非金属性最强,D错误。29、(2020·山师附中模拟)某工业废气中的SO经如图中的两个循环可分别得到S和HSO。224下列说法正确的是()Ⅰ中,Ⅰ中,ⅡⅠ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO,理论上得到S和HSO的质量之比为16∶49224答案D解析反应1氧化产物为HO,故A错误;反应2还原产物为S,故B错误;Mn作为循环Ⅱ2中电解过程中的阳极材料时,Mn失电子发生氧化反应,不能生成硫酸,故C错误;循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO,理论上得到S和HSO的物质的量之比为1∶1,质量之比为22416∶49,故D正确。10、VCB是锂离子电池的一种添加剂,以环氧乙烷为原料制备的一种合成路线如图:下列说法错误的是()①的原子利用率为100%、EC的一***代物种数相同14:..、VCB分子中所有原子均处于同一平面答案D解析EO和二氧化碳反应生成EC,原料全部生成EC,因此反应①的原子利用率为100%,故A正确;ClEC中连***原子的碳原子为手性碳原子,故B正确;EO、EC的一***代物种数都为1种,故C正确;ClEC中连***原子的碳原子与周围四个原子不可能在同一平面上,故D错误。11、(2020·枣庄二模)根据下列实验操作和现象所得结论正确的是()选项实验操作现象结论向待测液中依次滴入***A溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+溶液向AgNO溶液中滴加过量Ag+与NH·HO能大332B溶液澄清氨水量共存将KI和FeCl溶液在试3C管中混合后,l,下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I42振荡,静置向NaHCO溶液中滴加AlO-与HCO-发生了323D有白色沉淀和气体产生NaAlO溶液双水解反应2答案C解析待测液中先加***水,不能肯定是否发生反应2Fe2++Cl===2Fe3++2Cl-,所以由溶液2变红,不能证明有Fe2+存在,A不正确;向AgNO溶液中滴加过量氨水,发生反应Ag++32NH·HO===[Ag(NH)]++2HO,B不正确;将KI溶液与FeCl溶液混合,由现象可判断反323223应生成I,从而确定发生的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I,氧化性:氧化剂>氧化产物,所22以氧化性:Fe3+>I,C正确;向NaHCO溶液中加入NaAlO,发生反应AlO-+HCO-+23223HO===Al(OH)↓+CO2-,没有气体产生,D不正确。23312、氮氧化物、***盐废水都会给环境带来污染。图甲是监测NO含量的传感器的工作原理示意图,图乙是电化学降解酸性废水中NO-的工作原理示意图。下列有关叙述错误的是3()15:..,,NiO电极上的电极反应式为NO+O2--2e-===,H+,阴极反应式为2NO-+10e-+12H+===6HO+N↑322答案C解析图甲,NO在NiO电极上失去电子,发生氧化反应;氧气在铂电极上得到电子生成氧离子,发生还原反应,A项正确;负极NiO上一氧化氮失去电子和氧离子结合生成二氧化氮,B项正确;电解池中质子向阴极移动,所以电解过程中H+从左侧通过质子交换膜进入右侧,C项错误;图乙,***根离子得电子发生还原反应,则Ag-Pt电极作阴极,Pt电极作阳极,阳极上电极反应为2HO-4e-===O↑+4H+,阴极上电极反应为2NO-+12H++10e-===N↑2232+6HO,D项正确。213.(2020·淄博二模)为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响,某同学设计如下方案(见下表)。·L-1硫酸体积温度硫酸铜固体质量Ⅰ℃0gⅡⅢ℃Ⅳ℃()Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响,必须控制T=25℃Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ,(相同条件)的气体所需的时间,时间越长,反应越快答案B解析选择Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响,要控制变量,所以必须控制T=35℃,A不合理;根据该实验方案,Ⅲ和Ⅱ比较,Ⅲ可以形成原电池,加快了负极的反应速率,Ⅲ>Ⅱ,Ⅱ和Ⅰ比较,Ⅱ的温度更高,反应速率更快,Ⅱ>Ⅰ,Ⅳ中硫酸铜过量,导致锌粒几乎16:..不与硫酸反应,得出反应速率的大小是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ,B合理;在该方案中,硫酸浓度均相同,没有探究硫酸浓度对反应速率的影响,C不合理;待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间,时间越长,反应越慢,D不合理。(ORR)是燃料电池最重要的阴极反应。厦门大学李剑锋课题组模拟研究了在酸性条件下铂单晶表面的反应路径如图所示,其中吸附在铂基催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是()A.②③断裂非极性键,过程⑤+4H++4e-===,铂单晶表面的ORR过程及产物均不变答案C解析②是O*变为*OOH,*OOH还存在氧氧键,故不是氧氧双键的断裂过程,故A错误;过程2③是*OOH变为*OH和O*,是断裂非极性键,过程⑤是O*变为*OH,形成极性键,故B错误;根据该反应的历程得到总反应式为O+4H++4e-===2HO,故C正确;该过程是在酸性条件下,22若在碱性条件下,过程中不再是氢离子,产物不是生成水,因此碱性条件下,铂单晶表面的ORR过程及产物均发生变化,故D错误。第二部分本部分共5题,共58分15、(10分)工业合成氨解决了人类的生存问题。回答下列问题:(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示,对图中线间距离窄小的部分,其能量差用的方式表示。由图可知合成氨反应N(g)+3H(g)2NH(g)的ΔH=____________kJ·mol-1,反应速率最慢的步骤的化223学方程式为_____________________。17:..(2)工业合成氨反应为:N(g)+3H(g)2NH(g),当进料体积比V(N)∶V(H)=1∶322322时,平衡气体中NH的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示:3则500℃时:①平衡常数K(30MPa)________(填“<”“=”或“>”)K(100MPa)。PP②30MPa时,氢气的平衡转化率为________(结果保留3位有效数字)。用平衡分压表示平衡常数K=_____________________________(列出计算式即可,不必化简)。P(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨,工作时阴极区的微观反应过程如图所示,其中电解液为溶解有三***甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。①阴极区生成NH的电极反应式为_________________________________。3②下列说法正确的是________(填字母)。***,,升高溶液的温度,可以加快电解反应的速率答案(1)-92N+3HNH+2H(ad)(ad)(ad)(ad)30×20%2(2)=%30×20%×30×60%3(3)①N+6e-+6CHOH===2NH+6CHO-225325②AB13解析(1)由图可知,反应物[N(g)+H(g)]和生成物[NH(g)]的能量差为46kJ·mol-1,2222318:..13合成氨反应N(g)+H(g)NH(g)的ΔH=-46kJ·mol-1,则N(g)+3H(g)2NH(g)22223223的ΔH=2×(-46kJ·mol-1)=-92kJ·mol-1;反应的活化能越大,破坏化学键消耗的能量越大,反应速率越慢,由图可知,(N+3H)转化为(NH+2H)时,反应物破坏化学(ad)(ad)(ad)(ad)键消耗能量最大,则反应速率最慢,反应的化学方程式为N+3HNH+2H。(ad)(ad)(ad)(ad)(2)①化学平衡常数是温度函数,只受温度变化的影响,则500℃时,反应平衡常数K(30MPa)p=K(100MPa)。p②设参加反